⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

答えと解き方教えて欲しいです🙏

9 濃度が未知の塩酸 V[mL]に,固体の水酸化ナトリウムm[g]を加えて,十分にかくはん 問4 したところ,過不足なく中和した。この塩酸の濃度[mol/L]を表す式として適切なものを,次のA~F のうちから1つ選べ。 12 m A 25 m B 50 m C m m m D 20 V E 40 V F 80 V V V V

(3)なのですが、なぜ10Lになるんですか？ 途中式も教えてください💦

中和の量的関係は酸·塩基の強弱に関わらず成立する 演習 1.0mol の NaOH を完全に中和するには, 硫酸H,SO, は何 mol 必要か。 (2) 0.100mol の塩化水素 HCI を中和するのに必要なアンモニアNH3 は標準状態で何Lか。2(24 (3) 49g の硫酸 H,SO,(分子量 98)を完全に中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶 2メミ10 0Jne 0.2 100.tL 液は何Lか。 立画な010nmol/L の酢作酸水溶液

弱酸・弱塩基使用の中和について質問です 公式を導く時、H＋の濃度を(H＋)=caにa=‪√‬Ka/cを代入して求めます その答えが√cKaになるのですが、計算方法が分かりません 途中式つきで教えて頂けませんか？

OWAの電離平衛 HA Htt AT Cmal/L 0 0 Cx +Ca + Cx C1-d) SB (mL) Ca Cx

1番右の写真の、赤線のところの1は何の1ですか また、左辺（真ん中の写真）のようにリットルをかけなくていいんでしょうか

ル敗」 mL (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中 和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NAOH=40.0, KOH=56.0 g Tom 080.

3と4はなぜ塩基として働いているのですか？

6. 酸と塩基が反応して、 7. プレンステッド-ローリーの定義にこよると, 酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NH4C1 (2) CH3COOH+H:O CHCOO- + H3O* 3) Fe(OH)3 +3H+ → Fe3+ +3H2O → 2Fe*+ +3H:O の Fe.O3 +6H+

2枚目が答えです。 他の数は合わせれたけれどCa3の3がどこから出てきたのかがわかりません。(3)をおねがいします！

vいうか。 次の酸·塩基の中和を化学反応式で表せ、 (1) 硫酸とアンモニア (3) リン酸と水酸化カルシウム

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

何反応か分からないです

また,水酸化物は二酸化炭素と反応し,炭酸塩を生じる。 2NAOH + CO2 Na,CO。 + H.0 (6

(ア)(オ)は電離度がわからないので水素イオン濃度の求め方が分かりません。 答えには物質量×価数で計算してありました。 pHを求める時は電離度が必要なのではないのですか？

om or noco= HO) 132 酸·塩基の強さと pH 次の水溶液について, pH の小さいものから順に記号 を並べよ。 (ア) 0.20mol/L アンモニア水 (ウ) 0.15 mol/L 硫酸 (オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液 要 (イ) 0.20 mol/L 塩酸 (エ) 0.15 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 00