なるべく早めにお願いします。 中和で酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる塩化ナトリウムのような物質を塩(えん)と言いますが、 中和されてできた水を蒸発させて残った物質は正答は塩化ナトリウムと書いてありました。 なぜ、塩(えん)では無いのですか？

20 STEP 1 2 PL 化学変化とイオン STEP 酸とアルカリを混ぜたときの変化 イオンで考える中和 A. 157- 整理しよう 要点のまとめ 70 348 (3) 1で, 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてで えん きる塩化ナトリウムのような物質を13 塩 という。 4 中和が起こると水溶液の温度が上がることから, 中和は14 発熱 操作 (1) 右の図の器具を何というか。 (2) 次の文は、 図の器具を使うときの注意点につい て述べたものである。 ( に当てはまる言葉 を書きなさい。 液体がゴム球の中に流れこむと, ゴム球がいた むので、器具の先を ( に向けてはいけない。 こまごめピペットの使い方 ① 右の図のように, 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜる 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 と起こるたがいの性質を打ち消し合う反応を [1440 〕という｡ 1では, 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結 びついて [2水 ができる。 Rp.154 2 ゴム球 2 「実験」 酸とアルカリを混ぜたときの変化 図 1 方法 1 図1のように、フェノールフタレイン溶液を加えた水酸化ナトリウム 水溶液に、 こまごめピペットで, 液の赤色が消えるまで塩酸を加える。 ② 図2のように, 赤色が消えた水溶液をスライドガラスにとり、水を蒸発させ て残った物質を, 顕微鏡で観察する。 [結果] 000 県 (1) 結果で液の赤色が消えたとき, 水酸化ナトリウム水溶液のアル カリの性質は,どうなったといえるか｡ 簡単に書きなさい。 県 (2) 結果 ②から、水を蒸発させて残った物質は何だと考えられるか。 物質の名称を書きなさい。 (3) 次の文の①, ② に当てはまる言葉を書きなさい。 学園日 アルカリの水溶液に酸の水溶液を加えると, アルカリの性質が ( ① )によって打ち消され, 水溶液中に (②) ができる。 p.154~163 図2 ・アルカリと (1) (1) こまごめピペット (2) 上 Na OH 反応である。 p.155~156 塩酸 フェノールフ タレイン溶液 を加えた水酸 ・化ナトリウム 水溶液 スライト ガラス なくなった。 2009 (2) (3) ① 酸 塩化+

2.3.4の計算式と答えを教えてください

中和滴定により、 表記されている食酢中の酢酸濃度が正 しいか調べるとともに、 中和滴定で使用する実験器具の 使用方法を知る。 【実験器具・試薬】 器具 : ビュレット (50mL), メスフラスコ (100mL) ビュレット台, コニカルビーカー, ろうと ホールピペット (10mL)2本 (ピペッター) pH計 試薬: 試薬の食酢, 水酸化ナトリウム水溶液 (0.10mol/L 滴定済み), フェノールフタレイン (pp)溶液 【実験操作】 ① 中和滴定曲線の作成実験 ・ホールピペットで食酢10mLを正確にとり, 100mL 水 メスフラスコに入れ, 蒸留水を加え正確に 10 倍に薄 める｡ • 薄めた食酢でホールピペットを洗う。 →少量吸い込み, ピペットの壁面を全て洗い, 流しに捨てる。(共洗い) 10倍に薄めた食酢を10mLホールピペットでとり、 コニカルビーカーに入れ, pH計をモニカルビーカ 一の中にセットする。 ・0.10mol/L水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, 少量入れてビュレットの壁面を 全て洗い流しに捨てる。(共洗い) ・水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットにろうとを 用いて, 正確に0mLまで入れる。 ・ビュレットから水酸化ナトリウム標準溶液を中和滴 定曲線の作成表に従い, 記載している値まで水酸化 ナトリウム標準溶液を滴下し, その都度pHの値を 読み取って, 表に記録する。 ②溶液の濃度を決定するための中和滴定実験 ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり コニカルビーカーに入れ, フェノールフタレイン溶 液を1,2滴加える。 ・0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, ・ビュレットの液面の目盛りを記録してから, 活栓を開 き中和滴定を行う。 (ビュレットに空気溜りがないか チェックすること) ・溶液の色が淡赤色になり、 振り混ぜても20~30秒 色が透明に戻らないところで滴定をやめる。 ※ 滴定は点滴くらいの速度 (1秒間に2,3滴) が適当で あるが、予想できる中和点近くまでは、素早く流し こみ, 中和点に近づくと適切な滴定量に戻してやる。 ※滴定は3回繰り返し、 目盛りの初めと終わり (mL) を 読み取り その差から滴定量を算出する。 ※ 目盛りは最小目盛りの1/10 (小数点第2位)まで 目分量で読み取る。 滴定に終わったコニカルビーカーは水道水で洗い, 最 後に蒸留水ですすぐ。 (蒸留水で濡れたまま使用可) 合計3回滴定実験を行い, 平均値をとる。 2 滴定回数 滴定前の目盛り (mL) 滴定後の目盛り (mL) 滴定量(mL) 平均値 (mL) 1 36-2 47.6 7.4 73666 30 37.5 ・7.5 【実験結果】 【実験考察】 1. この実験の中和反応の化学反応式を書け。 36.2 (A) 3.7.d オワ (C) 3 378 45 7.2 (酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応) 2. 滴定に用いた10倍に薄めた食酢中の酢酸濃度 (mol/L) を求めよ。 3. 薄める前の食酢 1L中に酢酸は何g入っているか。 (CH3COOH = 分子量 60) 4. 食酢の密度は1.02g/cm²である。 実際,食酢には何 の酢酸が含まれているか。 小数第1位まで求めよ。 5. メチルオレンジ溶液を指示薬として使用できるか。 理由も含めて書け。 6. (1) 器具名を示せ。 (2) この中で, 片付ける際 加熱乾燥してはいけないもの を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (3) この中で使用前に共洗いが 必要な器具を示せ。 A.C (4) この中で純水(蒸留水)で 濡れていても使用できる器具 を示せ。 またその理由も含め て書け｡ X-2 ? (B)

気体の発生と性質についての問題です。 アンモニアを利用して噴水を作ったのですが なぜ水は上に上がってくるのか説明して頂きたいです。 宜しくお願いします🙇🏻‍♀️

やってみよう アンモニアの噴水をつくってみよう ① よく乾燥させた丸底フラスコに,アン モニアを上方置換法で集める。 ②2 図のような装置を組み立て ゴム管の 先をフェノールフタレイン液を加えた ふんすい 水につける。 噴水のようすを観察する。 [注意] ●アンモニアは刺激臭があるので, か 直接嗅がないようにする。 かん ●換気をする。 ●保護眼鏡をかける。 フェノールフタレ イン液 (アルカリ 性で赤色になる) を加えた水 アンモニアを 集めた 丸底フラスコ 水でぬらしたろ紙

記述問題なんですけど、玉ねぎの根の先端部分に、染色液を垂らしたのはなぜか。 と言う問題が分かりません、どなたか教えてください！🙇‍♂️

植物の細胞分裂のようすを調べるために, タマネギの根の先端部分に染色液をたらし, A 顕微鏡で観察した。 図は, そのときのス ケッチである。 □(1) 細胞と細胞の間の結合を切るために用 いた液を、次のア~エから選びなさい。 ア. ヨウ素液 イ. エタノール ウ. うすい塩酸 エ. フェノールフタレイン液 (2) 記述 タマネギの根の先端部分に、 染色液をたらしたのはなぜか。 (3) Bの細胞内に見られる, 丸いかたまりPを何というか。 (4) A~Eを細胞分裂の順に並べなさい。 ただし, Aを最初とする。 E TOXUNANL IM P B MAXA porn C -D

化学基礎の中和滴定の問題です。 答えは1番です。 解説では、1番は塩酸と水酸化バリウムの物質量をそれぞれ求めて、それぞれの価数×物質量を=で結んで計算した結果、中性だと分かると書いていました。 でも、それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中... 続きを読む

問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ IIを行った。これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 ON 実験Ⅰ 濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI 濃度のわからない酢酸水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果,酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lと判 明した。 ① 実験 Ⅰ において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL 滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡIにおいて, 水酸化カリウム水溶液を10mL滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験 I において, この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 4 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

1枚目の画像の最後の式って2枚目の画像の公式を使ってるんですよね…？価数はわかりきっているから省略しているという解釈で大丈夫でしょうか？

参考 混合物の中和 0.10mol/L × 6.0 1000 5.0 1000 水酸化ナトリウム NaOH と 炭酸ナトリウム Na2CO3 の混合 物の水溶液に塩酸を加えていく と, まず NaOH の中和反応 (① 式) が起こり,さらに Na2CO3 の中和反応 (②式) が起こる。 ① ②式の反応完了後に ②式で 生じた NaHCO3 の中和反応 (③ 式) が起こる。 NaOH + HCI NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 混合水溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でpHが大きく変化する。 第1 中和点は②式の中和点で,フェノールフタレインの変色により判定できる。 第2中和点は③式の中和点で、メチルオレンジの変色により判定できる。 発展 ②式と③式の反応で使われる塩酸の量は同じなので,次の関係が成りた つため, 混合水溶液中のNaOH と Na2CO の濃度を求めることができる。 第1中和点まで 【第1中和点から第2中和点ま NaOHの中和に の塩酸の滴下量 での塩酸の滴下量 使われた塩酸の量 例えば, NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶液を10mLとり, 0.10mol/L の塩酸を滴下したとき, 第1中和点までに 11.0mL, 第2中和点までにさ らに 5.0mLの塩酸を要したとする。 第1中和点までに①,②の反応が起 こり, NaOH と Na2CO3 が中和される。このとき, Na2CO3 の中和 ( ②式) に使われた塩酸の量は,第1中和点から第2中和点までに滴下された塩酸, すなわち NaHCO3 の中和 (③式) に使われた塩酸の量に等しく, 5.0mLと なる。よって, NaOH の中和に使われた塩酸の量は, 11.0mL-5.0mL = 6.0mL。NaOH の濃度を x[mol/L], Na2CO3 の濃度をy[mol/L] とすると, 0.10mol/L× L=xx x = 6.0×10-2 mol/L L=yx 13 11 10 1000 赤 9 フェノールフタレインの変色域 pH 7 10 1000 5 3 1 0 L 第2中和点 L 第1中和点 橙黄 メチルオレンジの変色域 赤 ①図A NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶 液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 5 10 15 塩酸の滴下量 [mL] 20 y = 5.0 x 10-2 mol/L

【至急】高2 科学と人間生活の問題で教えて欲しいです！！ 食酢の濃度を突き止める問題です。 教えて欲しいところは左側の中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の物質量(mol)と右側の考察の1番と2番の答えを教えてほしいです！！ 滴定量 1回目 12.4 2回目 12.5 3回目... 続きを読む

REP1 <目的> 食酢の濃度を突き止める 中和滴定を体験する。 <準備> 各班作成 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 食酢A・B・C フェノールフタ レイン ホールピペット コニカルビーカー ビュレット ビュレット台 <手順・装置> 1.50mlビーカーにANCのうち1つえらんで40~50の間に入れる 2. 吸ったものをコニカルビーカーに入れる(10mいる) 3.上の部分をおさえてふくらんでいるところを手でにぎって最後のしてを出す 4.フェノールフタレインをみてき入れる 5.ビューレットのコックを横向きにする。 6.100mlのビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を80ml入れる。 7. 三角ろうとをとりつけて入れると少しうかしてられるのがポイント 必ず入れおわったらろうとを取ると価がくるうから、 8.下に100mlのビーかをおく、コックをたてにして空気を抜く、 9. コニカルビかを下におく。 おわったらコニカルビーカを3回水であらう。 <結果> 試技 1回目 2回目 3回目 滴定量(mL) 12.4 12.5 平均値 必ず両手で する。 中和に要した水酸化ナトリウ ムの物質量 (moL) O 0.6 <考察> 1. 今回の中和反応について、食酢中の酸がすべて酢酸であるものとして化学反応 式で表せ。 2. 滴定の結果から, 用いた食酢中の酢酸濃度を求めよ。 3. 今回の中和滴定を通して気付いたところをまとめよ。 <感想> 実験日 7/19 期限日 食酢 9/1 濃度 mol/L

7の（1）〜（5）の解き方を教えてほしいです。

7 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 CHI (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要なH3PO4 は何mol か。 (3) 0.1molのCH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4 は何mol か。 HOBMS+02,H (5) 0.25mol の CO2 を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 141 ⑧ 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL - プロセス ドリルの解答 (ア) 塩(イ) 正塩 (ウ)酸性塩 (エ)塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3 (キ)強 ( 中 ) 弱 (コ)塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5⑤ (シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6 (1) HCl + NaOH NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH 7 (1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4) 2+6H2O 8 (1) 30mL (2) 20 mL (3) 1.0×102 mL (4) 60mL → HMS+ 02 H 00 1064 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL CO TU HOGA H&M (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL →

この写真の中の（5）が分かりません。アンモニアと二酸化炭素を混ぜるとなんの気体になるんですか？

ko [気体〕右の表は, ⑤気体 A~Dの4つの気 体の性質を示した ものである。 A~ Dは、酸素、水素, 二酸化炭素, アン A B C D におい なし なし 刺激臭 なし 空気に対する重さ 軽い 重い 軽い やや重い モニアのいずれかである。これについて次の問いに答えなさい。 □(1) Aの気体名を答えなさい。 (2) Bの気体を発生させるにはどのようにすればよいか。 次のア~エから1つり( 選び, 記号で答えなさい。 ア 亜鉛にうすい塩酸を加える。 イ二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加える。 ウ 石灰石にうすい塩酸を加える。 エ 食塩水を加熱する。 □(3) Cの気体は何という方法で集めたらよいか。 □(4) Dの気体が入っている試験管に火のついた線香を入れるとどのようになる か。次のア~エから1つ選び,記号で答えなさい。 □(5) 右の図のような装置のびんXには アポンと音を立てて気体が燃える。 ウ すぐに線香の火が消える。 フェノールフタレイン液, びん Yには 石灰水が入っている。BとCの混合気 体をガラス管aから通すと, びんX, Yの中の液はそれぞれどうなるか。 a→ フフ タエ レノ イ ンル 水へのとけ方 とけにくい 少しとける 非常によくとけるアン とけにくい 液 Tu イ 線香が炎を上げて燃える。 エ 特に変化は見られない。 X 1366x Jed 石灰水

(3)が分かりません 答えは下にあります 解説よろしくお願いします！

ピーカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液10cm²を入れ、フェノールフタレイン溶 4 液を数滴加えると, 水溶液が赤色に変化した。 この水溶液にこまごめピペットで濃度 が2.5%の塩酸を少しずつ加えていくと, ちょうど10cm加えたときに水溶液の赤色が消 えて無色になった。この塩酸を体積の合計が20cm3 になるまでさらに加えていき, 加えた塩酸の体積と 水溶液の色を表にまとめた。 ( 徳島改) (1) 記述下線部のこまごめピペットは、図1のよう に先端を上にして使うといたんでしまうことがあ る。 その理由を説明しなさい。 (2) 図2は、水酸化ナトリウム水溶液10cm3に塩酸 15cm²を加えたとき, 加える前と加えた後のそれぞ れの水溶液に含まれる粒子の種類と数をモデルに より表したものである。 水酸化ナトリウム水溶液 に含まれるイオンを△と▲, 塩酸に含まれるイオ ンを口と■ 反応によってできた水分子を☆で表 している。 に当てはまる粒子のモデルをかき なさい。 (3)作図加えた塩酸の体積と, ビーカーの中の 水溶液に含まれるイオンの数の合計との関係 を表すグラフを, 図3にかきなさい。 ただし、 このとき用いた水酸化ナトリウム水溶液 10cmに含まれるイオンの数はα 個とする。 (4) 水酸化ナトリウムのように､水にとけると 電離して、その水溶液が電流を通すものを何 というか。 図 1 塩酸の 体積(cm²3) 色 図2 図3 4a イオンの数の合計 個 第1位まで求めなさい。 イ 3a 数 24 a noo 水酸化ナトリ ウム水溶液 5 10 15 20 赤色 無色 無色 無色 十塩酸 塩酸を加えた 後の水溶液 10 加えた塩酸の体積(cm²) 20 - (2) (4