独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

3 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 H2O2 の反応は, 次のように表される。 HOM 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2MnSO4 + 502 + 8H2O + K2SO4 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性とし た。これを 0.100 mol/LKMnO4水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色 が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 [ ]mol/L

化学基礎のイオン濃度の問題です。 解き方が分からないので教えて欲しいです。

2 (1) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 質量パーセント濃度 95%, 密度1.84g/cm3の濃硫酸がある。 H=1.0, 0=16,S=32 [ ]mol/L (2)この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/Lの希硫酸500mL を調製したい。 濃硫酸は何mL 必要か｡ ( ]mL (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0%の硫酸をつくるには,濃硫酸100 mLを水(密度1.00g/cm²) 何mLに加えればよいか。整数値で答えよ。 ( ]mL

化学基礎、混合させた水溶液のpHを求める問題です。（3）（4）が分かりません😭助けてください！

改訂 「ップアップ化学基礎 148 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩0より選べ。 ただし, 温度は25℃とする。 (1)水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH = 40 (2) 0℃,1.013 × 10 Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液 (3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液. (4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶液 ①1 ②2 33 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 10 13

この問題ってどうやってときますか？

C10 H12O2 の分子式をもつ化合物 A, 化合物B および化合物Cがある。これらはいずれ もエステル結合およびベンゼン環を含んでいた. Aを加水分解して中和すると化合物 D と化合物Eが得られた.Dはベンゼン環を含み、 Eはヨードホルム反応を示した。 一方, Bを加水分解して中和すると化合物と化合物が得られた. Eを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で酸化すると化合物Hが得られた。またE を濃硫酸と加熱すると, 分子内からの脱水反応が起こり, 化合物が得られた. 1を臭素 と反応させると, 化合物J が得られた. Jには不斉炭素原子が含まれていた。酸触媒を用 いる条件でをベンゼンと反応させると化合物Kが得られた。さらにKを酸素によって 酸化したのち、 希硫酸により分解すると, FとHが得られた. 1-ブタノールを適当な酸化剤で酸化すると C,H2Oの分子式をもつ化合物が生じた。 L をさらに酸化するとGが得られた。 (1) 化合物 A,B,E,F, H, I, JおよびKの構造式を記せ。 ただし, 光学異性体の構造 は区別しなくてよい。

解き方が分からないので教えて頂きたいです🙇‍♀️

C10 H12O2 の分子式をもつ化合物 A, 化合物B および化合物Cがある。これらはいずれ もエステル結合およびベンゼン環を含んでいた. Aを加水分解して中和すると化合物 D と化合物Eが得られた.Dはベンゼン環を含み、 Eはヨードホルム反応を示した。 一方, Bを加水分解して中和すると化合物と化合物が得られた. Eを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で酸化すると化合物Hが得られた。またE を濃硫酸と加熱すると, 分子内からの脱水反応が起こり, 化合物が得られた. 1を臭素 と反応させると, 化合物J が得られた. Jには不斉炭素原子が含まれていた。酸触媒を用 いる条件でをベンゼンと反応させると化合物Kが得られた。さらにKを酸素によって 酸化したのち、 希硫酸により分解すると, FとHが得られた. 1-ブタノールを適当な酸化剤で酸化すると C,H2Oの分子式をもつ化合物が生じた。 L をさらに酸化するとGが得られた。 (1) 化合物 A,B,E,F, H, I, JおよびKの構造式を記せ。 ただし, 光学異性体の構造 は区別しなくてよい。

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

⑴がわかりません 解説お願いします

Gal) 論述 170 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は, それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。ケ El 4 MnO4- +8H++5e- Mn²+ +4H2O (COOH)2 → 2CO2+2H++2e__ (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 FUSS (2) 水溶液を酸性にするとき,希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

⑶の何でH2SO4とH2Oが式に出てくるのかが分からないです。

鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 = 9.65×10C/mol とする。 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増減を付して答えよ。 (3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何g か。また, 濃度は何%か。 H=1.0, 0=16, S=32,Pb=207 とする。 指針 Pb + 2H2SO4 + PbOze, PbSO4 + PbSO +2H2O 水 負極 負極 料電池で正極 負極 正極 4.8g 解答 (1) 反応したPb は, (303-207)g/mol=0.050 mol, 流れたは 0.10mol。 9.65 ×10C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答 (2) (303-239)g/mol×0.050mol = 3.2g 増答 01*00,1xtom -> 801 (3) 500g -98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g答 もとの希硫酸 H2SO4 の反応量 H2O の生成量 CA 30.0 500g× -9.8 g 100 492g =0.2849 ≒ 0.285 答 28.5% H2SO4 の質量 希硫酸の質量