ダニエル電池ができる前の電池（？）の問題点に、「水素が発生する」と書いてあるのですが、アルカリ性の電解質の場合も水素が発生するのでしょうか？ 質問がわかりにくくてすみません💦 教えてください🙇‍♀️

（４）です。何で答えが❷になるか分かりません。教えてください。

演習問題3 右に示すダニエル電池について以下の問いに答えよ。 (1) 正極活物質を化学式で答えよ。 (2)正極では酸化反応、 還元反応のいずれが起きるか。 還応 (3) ダニエル電池において 0.400mol の電子が流れた場合、 負極· 正極において質量の変化 (g)はどうなるか。増加の場合は+を、減少 の場合はーを数値につけてそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし、Zn=65.4、Cu=63.5とせよ。 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃農度を変えてつく った電池D~ののうち, 最も長く電流が流れるものはどれか。 Cuzt 0.200 x654=13.8A1389 0.200×63.5=12.7 At12.9g 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(I) 水溶液 水溶液 の 3 の 硫酸亜鉛水溶液mol/L] 硫酸銅(I)水溶液[mol/L] | 0.50 0.50|0.50 1.0 2.0 2.0 1.0 0.50

字と図共にクソ汚くてすみません。 コンデンサーのスイッチ開閉、極版間隔2倍にする問題の閉じている(閉じたまま)状態は電気が溜まった状態を常識として問題にしているんですよね？ いまいち、電池とコンデンサーの電位が同じになるのがよく分からないです、、、

ES C CVS Q Vo. V:Fd cu. J4. E ニ 極板門と電池のぬき企 A 等しくなるきで電子が移動する。 しくなり幸子止まる。 愛 がたまった状態 が持される CUROO Ve. Ted. 2d Vo Ve. Q: CV- 量:一後。 を場:土は さC 2V. アヨ:ハ 24. 帰: 「信 V-Ed 20 po5

(2)についてなのですが、極板間隔が3倍になると〜電気量も1/3に減る、までは理解できるでのですが、なぜ結局答えは-2.0×10^-5Cになるのかが分かりません。

気 うぶ は 劇 352 電気各容量2 空気中で電気容量 3.0 μFのコンデンサーと、 起電力 10 Vの電池を右図のようにつないだ。 Sはスイッチで いSA ア に 10 V ある。 CS50E Mel. (1)スイッチを閉じて十分時間が経過した(状態 1)。コンデ ンサーに蓄えられる電気量はいくらか。 また, 静電エネ ルギーはいくらか。 (2))次に,スイッチをつないだままコンデンサーの極板間隔を3倍にした。電池の中 を通過した電気量はいくらか。また, その向きを図中のアかイで答えよ。 (3) 状態1に戻してから,スイッチを切り,今度はコンデンサーの極板間を比誘電率 7.0 の誘電体で満たした。極板問の電位差はいくらか。空気の比誘電率は1.0と 3.0 uF Vot する。

なぜ答えがBになるのか教えて欲しいです

ORO[X9.1() 271.ダニエル電池図のダニエル電池について, 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 2 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。0. (3) 素焼き板を通って,硫酸銅(II )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはとどれか。 イ Tom e 素焼き板 X0s Zn?+ 3) Cu 1 Zn Cu?+ 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(IⅡ )水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dの ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 硫酸亜鉛 硫酸銅(I) 4 5 H+ 6 SO- 量の預任水溶液 SE水溶液 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] るに 2 0.5 0.5 1 硫酸銅(I)水溶液 (mol/L] 0.5 2 1 0.5 272.鉛蓄電池 次の文を読くで 下 のん ロロ 用 ア

（2）の①です。教科書には2H2→4H^+╋4e- なんですが、問題集の答えはH2→2H^+╋2e- となってます。この違いはなんですか？？なぜ水素イオンの数が決められるんでしょうか、、🙇‍♂️

72 [燃料電池] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 燃料電池は,燃料(水素) と酸素の燃焼による反 電極, 応熱を( ア)エネルギーとして効率よく取り出 す装置である。右図は, 水素と酸素による燃料電 池の模式図である。その電極としては, 多孔性金 属が使用されている。 o(イ)極では, 水素が 水素そ ((ウ )されて(エ )を生じ, 電解液に移動す る。その( エ )が(オ )極で酸素と反応し, (カ )を生じる。 (1)上の文章中の( (2) 下線部D, ②で起こっている変化を,電子e-を含むイオン反応式で示せ。 電極 水素斗 一酸素 O2 H2 (力) 一酸素と (力) 電解液(リン酸水溶液) )に適する語句を入れよ。

赤線で引張っているところの意味と(2)、(3)を教えてくださいm(_ _)m

19:30 ロG &庫 R O9A64% 閉じる ロ み 例題 20 101.鉛蓄電池 30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が9.6g増加したとき,流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 g (2)(1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。 (3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極,負極いずれにつなげばよいか。 例題 20

学校でやったプリントで1枚目同様に2枚目も埋めたいのですが、いまいち理解出来ておらず何を書けばいいのか分かりませんでした。 解説をお願いしたいです🙇‍♀️

単元:化学変化とイオン7 電気分解 [Key word:イオン·陽極·陰極·陽イオン·陰イオン·電子) 【塩化銅の電気分解) [実験] A,Bニつの炭素棒を浸した塩化銅水溶液を用意し、 図のようにそれぞれの電極を電池の両極に接続する。 0 Aは(隊a極、Bは( 陽) 極となる。 B陽極 ;e y愛を命と3 2 A,Bそれぞれの極では、どんな変化がおこるか。 Cat2e > Cu A: Cu (電多を受け期取ったら 2す ) 2C-2 Cl2t 2e B: (電3年ったら方辺に返す) 体の Car+ 2C(+ 20 Cu +cla+2e^ Cucls つ CatCla それぞれの極に出てきた物質は何と考えられるか。 A: B:佐素総生

なぜここが1/2molになるのでしょうか？析出したのは1molなんじゃないんですか？ 教えてください🙏

必修 基礎問 38 ダニエル電池 化学基礎化学 ダニエル電池は次の構成で示される。 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量 は Zn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65×10* C/mol とする。 ダニエル電池:(-) Zn|ZNSO4 aq| CuSO4 aq| Cu (+) 負極,正極の各極で起こる反応をe-を用いたイオン反応式で表せ。 問1 問2 両方の電極を導線でつなきぎ, しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また, その質量は 何gか。小数第2位まで求めよ。 (崇城大) 電池 精講 酸化剤と還元剤 (→p.162) を空間的に分離し, 両者の間を導 線などで電気的に接続して, その反応によるエネルギーを電気エネルギーの形 でとり出す装置を電池といいます。 右図のように還元剤から酸化剤へ電子 e"が 導線を移動します。 電子e~は負の電荷をもつ ため,電位の低い方(負極)から電位の高い方 (正極)へ移動しています。 また負極,正極では それぞれ次の反応が起こっています。 でん ち 正 極 ふきょく e 還元剤) 酸化剤 素焼き板 負極:還元剤 「負極:還元剤が電子 e~ を出す反応(酸化) 正極:酸化剤が電子 e- をもらう反応(還元) e 正極:酸化剤+é 〈電池の原理) ファラデー定数 電子1mol分の電気量(C) をファラデー定数 (F)といいます。電子1個が もつ電気量の絶対値は1.6×10-19 [C] であり, アボガドロ定数が6.0×103 /mol] なので,ファラデー定数(F) は, 1.6×10-19 C 1個(電子) 程度の値になります。 6.0×103個(電子) 1 mol (電子) F= -=9.6×10* C/mol PointZ2 電池のしくみ 電池は負極で還元剤, 正極で酸化剤 が作用する。 9. 酸化還元反応 167 負極

エッセンス電磁気27番についてです。 解説右上の、ACは等電位→BA間とBC間の電位差は等しい という部分がなぜつながるのかわかりません。教えて欲しいです💦

電位を求めよ。 A 面積Sの3枚の金属板 A, B, Cを問隔dで並べ, 図のように電池や導線で結ぶ。B上の電荷を求めよ。次 にスイッチKを切り,Bを上にxだけ上げたときの BC 間の電位差V'を求めよ。間隔4のときの容量をC とし,誘電率をE,とする。 27* B C d K d VL