Question

御ローンジェヒョン

（４）です。何で答えが❷になるか分かりません。教えてください。

演習問題3 右に示すダニエル電池について以下の問いに答えよ。
(1) 正極活物質を化学式で答えよ。
(2)正極では酸化反応、 還元反応のいずれが起きるか。 還応
(3) ダニエル電池において 0.400mol の電子が流れた場合、 負極·
正極において質量の変化 (g)はどうなるか。増加の場合は+を、減少
の場合はーを数値につけてそれぞれ有効数字3桁で答えよ。
ただし、Zn=65.4、Cu=63.5とせよ。
(4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃農度を変えてつく
った電池D~ののうち, 最も長く電流が流れるものはどれか。
Cuzt
0.200 x654=13.8A1389
0.200×63.5=12.7 At12.9g
硫酸亜鉛
水溶液
硫酸銅(I)
水溶液
水溶液
の
3
の
硫酸亜鉛水溶液mol/L]
硫酸銅(I)水溶液[mol/L] | 0.50
0.50|0.50
1.0
2.0
2.0
1.0
0.50

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

rec

陰極側では亜鉛板が溶けだし電子を放出します。
亜鉛が溶けて亜鉛イオンになりやすくするためには、陰極側の亜鉛イオン濃度は「薄い」方が良いです。（濃すぎたり飽和状態だとそれ以上亜鉛が溶け出せない）

逆に陽極側では、溶液中の銅イオンが電子を受け取り反応が進みます。
つまり、電子の受け取り手である銅イオンが沢山いる「濃い」状態の方が良いことになります。

よって、陰極側が「薄く」、陽極側が「濃く」なっている組み合わせの②が一番長持ちします。

御ローンジェヒョン

ありがとーう