どのようにしたらグラフがかけるのかわからないです。 特に(3)はわかりません。 お願いしますm(_ _)m

TRIAL A 33 34 次の関数のグラフをかけ。 また, (2),(3) について (1) のグラフとの位置 関係をいえ。 →教p.155,156 (1) y=log5x (2) y=5x (3) y=log/x 第5章 指数関数

⑵を⑴と同じように真数条件を求めてやろうとすると、因数分解ができず、答えを求められません。この真数条件を求めるにはどうしたら良いですか？

•84 第5章 指数関数と対数関数 ■ 次の方程式を解け。 [371,372] 数とするとき、 371 (1) 10g10(x+2)(x+5)=1 (2) 10g/(9+x-x2)=-1

化学反応式の問題で中和した後の順序が違うんですが正解ですか？ 水は後に書いた方がいいですか？🥹

第5章 酸と塩基の反応 65 111. 中和の化学反応式次の酸と塩基が完全に中和するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 塩化水素とアンモニア

日本史のテキストの答え合わせをして頂きたいです。 答えが配られるのが遅くテスト勉強ができないので助けて頂きたいです😭 よろしくお願いします🙏🏻

第5章 52 武家社会の成長 25. 鎌倉幕府の滅亡と南北朝の動乱 02 241 diss 13 円統送立 □4 北条高時 ..Lezbr.2. 5 05 正中の変 Pa 01 持明院統 こう 16 元弘の変 08 09 0 16 J2CG" □ 楠木正成 07 2010 足利尊氏 677721²10 新田義貞 16 u 綸旨 laplarfälschh....... □14 中先代の乱 □15 ① 持明院統 *********** ② 光厳天皇 702 □17 南北朝の EXP 基本問題 120点 = ちょうこうどうりょう 1. 後深草天皇を祖とし、長講堂領を継承した皇統(のちの北朝)は何か。 2. 亀山天皇を祖とし、八条院領を継承した皇統(のちの南朝)は何か。 3.1と2の2つの皇統が, 交代で皇位につくことを何というか。 とくそう 4. 鎌倉幕府の最後の得宗で, 1316 ~ 1326 年の間に 14代執権であっ に重視された,天皇の意思を伝える文書を何というか。 けんむ しんせい □11 記録所 11. 建武の新政で設置された, 重要政務を扱う中央機関を何というか。 □12 雑訴決断所 12. 建武の新政で設置された, 鎌倉幕府の引付の機能を受け継いだ所領 ひきつけ 2018 019 □20 観応の損乱 かんのり た人物は誰か。 ごだいご すけともとしもと 5.1324 年, 2 の皇統の後醍醐天皇が日野資朝･俊基らと討幕を計画し、 事前に発覚して失敗した事件を何というか。 たじょうがわらろくしょ 問題などを扱う裁判機関を何というか。 かもがわ □13 二条河原書 13. 京都の鴨川の河原に「此比郡ニハヤル物。･･･」 という内容で掲示され このごろみやこ 2.2.0.93.18 1 高師直 6.1331年,後醍醐天皇が再度討幕を計画したが未然に発覚して挙 おき に失敗し, 隠岐に流された事件を何というか。 もりよし けん む 7.後醍醐天皇の皇子護良親王とともに討幕のために挙兵し、建武の新 政でも活躍したが,のちに湊川の戦いで戦死した武将は誰か。 みなとがわ 8. 鎌倉幕府軍の有力御家人であったが, 1333年に幕府に反旗をひる ろくはらたんだい がえして六波羅探題を攻略した、のちの室町幕府初代将軍は誰か。 む しゃどころ とうにん 9.1333年に鎌倉を攻略して、 建武の新政でも武者所の頭人 (長官)と して活躍したが,のちに北陸で戦死した武将は誰か。 むらかみ しんせい けんむ しんせい 10.醍醐天皇 村上天皇の天皇親政を理想とした建武の新政において特 . また、建武の新政を批判した七五調の文書は何か。 ときゆき 14.1335年に北条時行が鎌倉幕府再興を図った反乱は,8の人物が京 都から関東へ出陣して鎮圧したが, 彼が鎌倉に留まり新政府へ反旗 をひるがえすきっかけとなった。この反乱を何というか。 15.8の人物が新政府に反旗をひるがえし, 京都を制圧した後に新たに ようりつ 擁立したのは, ① どの皇統の, ② 何という天皇か。 ごむらかみ ゆうそくこじつしょ しょくげんしょう 16. 南朝の後醍醐天皇 後村上天皇に仕え, 有職故実書の 『職原抄』 や、 . じんのうしょうとうき 南朝の正統性を主張した 『神皇正統記』を著した人物は誰か。 よしの 17. 吉野の南朝と京都の北朝が1336年に対立してから1392年に足利 よしみつ 義満に合一されるまでの、一連の内乱を何というか。 18. 室町幕府の創設に尽力し、 政務を分担した8の人物の弟は誰か。 しつじ 19. 将軍家の執事として幕政に参加し, 権勢をふるった人物は誰か。 2018の人物と19の人物の各勢力が対立して発生した争乱は何か。

Bの(2)の別解でII枚目の紫色の線から　わかりません　　 したがって　、、、　　　です　なぜそうなるのか教えてくださいませ🤲

基礎問 128 第5章 指数関数と対数関数 77 指数・対数関数の最大・最小 XA) MA) f(x)=2+2 22 +12-2x+1 について,次の問いに答えよ。 (1)t=2+2 とおいて. f(x) を で表せ. (2) t の最小値を求めよ. (3) f(x) の最大値とそのときのxの値を求めよ. (B) x,yは正の値をとり, ry=100 をみたしている. このとき. P=10g10xlog10Y について,次の問いに答えよ. (1) Pをェを用いて表せ. (2) Pの最大値とそのときのx,yの値を求めよ. 精講 (A) ひとまとめにおいて, 既知の関数にもちこ (B

Aの(2)で　そうかそうじょう　平均の公式を使うまではわかるんですけど　 その後の　等号は　、、、 　の後がわかりません　なぜ急に等号の話になるのですか？　解説よろしくお願いいたします🤲　

基礎問 128 第5章 指数関数と対数関数 77 指数・対数関数の最大・最小 A Jel (A) f(x)=2+2--22x+1-2-2x+1 について,次の問いに答えよ。 (4) (1) t=2*+2¯æとおいて, f(x) を t で表せ. (2) t の最小値を求めよ. (3) f(x) の最大値とそのときのxの値を求めよ. (B) x,yは正の値をとり, ry=100 をみたしている. P=10g10 log10y について 次の問いに答えよ。 (1) Pをxを用いて表せ. (2) Pの最大値とそのときのx,yの値を求めよ. 精講 (A) ひとまとめにおいて, 既知の関数にもちこむという意味では、 指数方程式や指数不等式と同じ感覚ですが, (2)がポイントで, 20,2"> 0 からある公式を頭に浮かべてほしいのですが………. (B) (1) 69の基本性質, 計算公式をフルに活用します. (2) y=- 右のグラ すなわち (B) (1) log (2) 10g10 P= のゲ x=10 ポイン

紫色より上側の説明がわかったんですけど　 紫の公式の意味がわからないです　どういう公式なのでしょうか　回答よろしくお願いいたします　 何桁の数字か調べるときの　公式ですか？

基礎問 126 第5章 指数関数と対数関数 76 対数の応用(ⅡI) 次の手順にしたがって, 330 の最高位の数字を求めよ ただし, 10g102=0.3010, log103=0.4771 とする. A = 33 とおくとき, logio A の値を求めよ. Aの桁数を求めよ. A (3) A'=A×10- (-1)とおくとき, logio A' の値を求めよ。 (4) logiom≦logioA' <logio (m+1) をみたす自然数mを求めよ. (5) Aの最高位の数字を求めよ. (1) は 69 の復習です. 精講 (3)(4)がこの基礎問 のテーマ「330 の最高位の数字」を求めるため の準備になっていますが,意味がわからない人は、身を見ながら 解答を読みなおしましょう. 大切なことは, 「(3) の作業の意味を理解すること｣ です. (1) 10g10A=10g10330=3010g103 =30×0.4771 =14.313 74,515 (2) (1)より,1410g10A <15 よって, A は15桁の整数. すなわち, l=15 (3) A' =A×10-14 より, 答 10 < x <10 100< x < 1000 log10A'=log10A+log10 10-14 m=2 (5) (4)より、2≦A'<3 10¹4<A<10¹5 toy & from Alt vonkuls =14.313+(-14)=0.313 (4) 10g102=0.3010, logio3 = 0.4771 より log102≦log10 A' <log103 .. 2×10¹4 ≤A'×10¹4 <3×10¹4 参考 よ この図 位置を自 すること で,最高 的考 一般的 この考 ドロ数) ポー 演習問題 7

(5)バンの紫色の線を引いているところがどこから出てきたのかがわからないです　教えてくださいませ A’=A✖️10^-14の　　10^ -14を移行したら　10^14になるのですか？　　

基礎問 126 第5章 指数関数と対数関数 76 対数の応用(ⅡI) 次の手順にしたがって, 330 の最高位の数字を求めよ。 ただし, logio2=0.3010 logio3=0.4771 とする. A=330 とおくとき, logio A の値を求めよ. (2) Aの桁数を求めよ. (3) A'=A×10 (1) とおくとき, 10g10 A' の値を求めよ. (4) 10g10m≦logio A' <logio (m+1) をみたす自然数mを求めよ. (5) Aの最高位の数字を求めよ. (1) は 69 の復習です. (3), (4) がこの基礎問のテーマ「330 の最高位の数字」 を求めるため の準備になっていますが, 意味がわからない人は,* を見ながら 解答を読みなおしましょう.大切なことは, 「(3)の作業の意味を理解すること｣ です. 精講 (1) 10g10A=10g10 330=3010g103 = 30×0.4771 x=14.313 14,313 (2) (1)より, 14<logioA<15 よって, A は15桁の整数. すなわち, l=15 (3) A'=A×10-14 より, 解 答 10²<x</@ 100< x <1000 : 10'<A<1015 fostuloy Itosios Levotokult log10A' = log104A+10g10 10-14 om: m=2 (5) (4)より、2≦A'<3 =14.313+(-14)=0.313 (4) logio2=0.3010, log1o3=0.4771 より log102≦logio A' <log103 ∴.2×10'A'×10'43×1014 | 位置 する で. 習

(4)です。なぜ(3)の熱量がNaOHの溶解熱と中和熱になりますか？

0 あり 例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの1HH 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, t2, t3のうち必要なものを用いて表せ。 (2) t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を1.02g/cm² 比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが,実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Lal 解答 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 1.02g/cm×100cm×4.1 J/(g・K) × 12.1K ≒ 5060 J 比熱 質量 温度変化 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx- (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, t3 t₂ =101kJ/mol-56kJ/mol = 45 kJ/mol 答 0 時間 NaOHを加えたとき 100 1000 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 NaOH (固)+aq+HClaq 87 -L=0.050 mol NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) C1

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A