(４)の問題です。 １番最後の写真の模範解答で、ラインを引いたところが、なぜそういえるのか分かりません‼ 教えてください🙏

酸化銅と炭素の粉末を加熱したときの化学変化について調べるため,次の実験を行いました。これに 関して, あとの (1)~(4) の問いに答えなさい。 実験 ① 酸化銅 12.0g と乾燥した炭素の粉末0.3gをよく混ぜ合わせた混合物を,試験管に入れ た。 (2) ゴム管とガラス管のついたゴム栓を試験管Aにさし,石灰水の入った試験管Bにガラス管 の先を入れた。 (3 図のように,試験管Aをガスバーナーで加熱したところ, 気体が発生して,試験管B の石灰 水が白くにごった。 酸化銅と炭素の 粉末の混合物 試験管A ピンチコック 混ぜ合わせた炭素の粉末の質量 [g] 酸化銅と炭素の粉末の混合物の質量 [g] 試験管Aの中に残った固体の質量 [g] ゴム栓 石灰水 ゴム管 試験管B ガラス管 (4) じゅうぶんに加熱して気体が発生しなくなってから, ガラス管を試験管Bから抜いて,ガス バーナーの火を消した。 (5) ゴム管をピンチコックでとめて冷ましてから, 試験管の中に残った固体の質量を測定した。 ⑥ 酸化銅の質量は12.0gのままで, 混ぜ合わせる炭素の粉末の質量を0.6g, 0.9g, 1.2g, 1.5gに変えて, 同様に実験を行った。 表は, 実験の結果をまとめたものである。 表 0.3 0.6 0.9 1.2 12.3 12.6 12.9 13.2 11.2 10.4 9.6 9.9 1.5 13.5 10.2

3番の答えは2.4gで4番は1.3gでした。 求め方を教えてください🙇

4. マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ空気中で加熱し、完全に酸化させたところ, 反応前と反応後で下表のよう に質量が変化した。 下の各問いに答えよ。 マグネシウムの質量 (g) 0.40 酸化マグネシウムの質量(g) 0.66 20.60 0.99 0.80 1.32 鋼の質量(g) 酸化銅の質量 (g) (1) 銅の酸化を化学反応式で表せ。 (2) 鋼の粉末 2.40g が完全に酸化されるとき, 化合する酸素は何gか。 0.40 20.50 0.60 20.75 0.80 1.00 (3) マグネシウムと銅の混合物 5.00g を完全に酸化させたところ、 残った物質は 7.21g であった。 もとの混合物にマ グネシウムは何g含まれていたか (4) マグネシウムの粉末 4.30gを加熱し酸化させたところ, 加熱後の物質は 6.25g であった。 このとき酸化されずに 残っているマグネシウムは何gか。

(2)の答えとやり方を教えて欲しいです🙏 答えは1.20gなのですがそれすらも合ってるのか分かりません🤦‍♀️

【6】 図のような実験で金属を加熱したときの質量の変化を調べた。各問に答えなさい。 実験 1 銅の粉末 銅の粉末を質量が一定になるまでくり返し加熱した後、できた物質の質量をはかった。 この操作をA~Dの4つの班でおこなった。 表1はその結果である。 4.8 実験 2 7³2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末を用いて、 実験1と同じ実験をおこなった。 表2はその結果である。 表1 銅の質量変化 班 Si 加熱前の質量 [g] 加熱後の質量〔g〕 A B C D 0.40 0.60 0.80 1.00 0.50 0.75 1.00 1.25 2.8- 2 13 0.4=0.5:18: 1052 2MgO レステンレス皿 ガス バーナー 表2 マグネシウムの質量変化 OSE A B C D 加熱前の質量 〔g〕 0.30 0.60 0.90 1.20 加熱後の質量 〔g〕 20.50 1.00 1.50 2.00 0.4=0.5-1.8秒 1.80gの銅の粉末をくり返し加熱すると、 加熱後の物質の質量は何gになるか。 [思/判/表] 2 0.63 / 330 (2) 2.80gの銅の粉末を加熱し、反応の途中で加熱をやめて質量をはかると3.20gだった。 酸素と反応していない銅の粉末は何gあるか。 [思/判/表] 2 (3) 銅の質量と結びついた酸素の質量の比を、もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 [思/判/表] 2 (4) マグネシウムの質量と結びついた酸素の比を、もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 [思/判/表] 2 (5) 実験2でマグネシウム原子と酸素原子が1:1の数の比で反応して酸化マグネシウムができた。 酸素原子10個がすべてマグネシウム原子と反応したとすると、マグネシウム原子何個と反応したこ とになるか。 [思 / 判/表] 2 +100 2Mg+O2 10 10.5 x 45 12.5 226 (mg) im 2.25 3.5 3.2 0.3 0.4

問4が硫黄、0.7ｇになるんですけどやり方教えてください！

I bにうすい塩酸を2,3滴加えると無臭の気体が発生した。 問3 加熱後の物質a の物質名と化学式を,それぞれ書きなさい。 問4 4.9g の鉄粉と3.5gの硫黄の粉末を乳鉢でよく混ぜ合わせて試験管Cに入れて混合物の 上部を加熱して反応させた。 このとき、 試験管 C で反応せずに残った物質は,鉄と硫黄の どちらですか,書きなさい。 また, その残った質量は何gですか, 求めなさい。 ただし, 鉄と硫黄は 7:4の質量の比で反応し、 どちらか片方の物質はすべて反応したものとする。 - 4.9

理科の質量保存の法則です。 (2)がわからなくて、教えてください。至急です。

2 高志さんは,銅を加熱したときに結びつく酸素の質量を調べるために, 実験Ⅲを行い, 結果を表2にまとめた。 下の (1), (2)の問いに答えなさい。 〔実験ⅡI ] ステンレス皿の質量を電子てんびんではかると, 32.05g であった。 このステンレス皿に0.40gの銅の粉末をのせ,加熱する 前の全体の質量をはかった。 表2 加熱する前の全体の質量 [g] 銅の粉末を薬さじで薄く広げた後、図2のように, 強い 火で5分間加熱した。 4 ステンレス皿をじゅうぶんに冷ましてから、全体の質量 をはかった後,粉末をよくかき混ぜた。 ⑤5 質量が変化しなくなるまで, ③と④の操作をくり返した。 6 銅の粉末の質量を0.60g, 0.80g, 1.00gに変え, 同じ質量のステンレス皿を使って 0 ~ ⑤ と同様の操作を行った。 質量が変化しなくなるまで 加熱した後の全体の質量〔g〕 図2 ステンレス皿 32.45 32.65 32.85 33.05 32.55 32.80 33.05 33.30 (1) 表2に関して 銅の粉末を質量が変化しなくなる まで加熱したときの、銅の粉末の質量と結びついた酸 素の質量の関係を,解答用紙にかき入れなさい。 (2) 実験Ⅲで, 1.00gの銅の粉末を1回加熱して全体の 質量をはかると, 33.23gであった。 このとき,酸素と 結びつかずに残っている銅の質量は, 反応する前の銅 全体の質量の何%であったか, 求めなさい。 (g) 0.30 結びついた酸素の質量 0.20 銅の粉末 20.10 20.50 1.00 銅の粉末の質量〔g〕

(2)・(3)・(4)の問題が分かりません💦 答えは分かるんですけど、解き方が分からないので教えてほしいです！ ちなみに答えは、(2)960g (3)90g (4)オ　です‼︎🙇‍♀️

【6】 酸化銅から最も多くの銅を取り出すために必要な炭素の質量を調べる実験を行った。〔計 10 点〕 <実験> 黒色の酸化銅 2.0gを入れた4本の試験管それぞれに、炭素粉末 0.18g、0.24g、0.30g、 0.36gを混合し、図 6- 1の装置で気体が発生しなくなるまで加熱した。 加熱後、試験管に残った物質を取り出して質量をはかり、その 様子を確認した。 酸化銅と活性炭 試験管 A ゴム管 図 6-1 実験装置 ガラス管 ―石灰水 <結果> それぞれの実験結果をまとめると、次の表6-1のとおりであった。 表 6-1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 4.0 g 酸化銅の質量 0.24g 0.18 g 混合した炭素粉末の質量 加熱後の物質の質量 3.52g 3.36 g 加熱後の物質のようす 赤色と黒色の粉末 赤色と黒色の粉末 0.30g 3.20g 赤色の粉末のみ 0.36g (a) g 赤色と黒色の粉末 <考察> 加熱後の物質のようすに注目すると、 酸化銅 4.0gに含まれる銅を最も多く取り出すために必要な炭素の質量 (最小量)は0.30g であると考えられる。 (1) この実験より、 酸化銅 4.0g に含まれる銅と酸素の質量がわかる。 酸化銅に含まれる銅と酸素の質量の比を 最も簡単な整数の比で表しなさい。 [2点] (2) 銅は電線など様々なところで使われる金属であり、 その原料である 「銅鉱石｣から得ることができる。 銅鉱 石 1.2kg から得られる銅は最大何gか。 ただし、 銅鉱石の成分はすべて酸化銅であるものとする。 [3点] (3) (2) の銅鉱石を完全に銅にするために必要な炭素粉末の最少の質量は何gか。 [3点]

この（7）の解き方が分かりません💦 明日テストなので至急でお願いします！！🙇‍♀️

(7) (4)の銅鉱石を完全に銅にするために必要な炭素粉末の質量は何gか。 2=0.15 200=15 40 = 3 = 1000 = x 3000 = 40* x = 150 1758 (3600 世の中の銅が酸化し、銅が酸化銅に土日 20- A. 159 &

答えは800gになるんですけど、どうしたらなるのか分からないので教えてください‼︎ 至急でお願いします！！🙇‍♀️

1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 酸化銅の質量 混合した炭素 粉末の質量 加熱後の物質 の質量 1.85 0.09g 0.12g 0.15g 1.76g 加熱後の物質 赤色と黒 の様子 色の粉末 1.68g 1.60g 赤色の粉 末のみ 赤色と黒 色の粉 1.7 0.18g (1.52) g 赤色と! 色の粉末

明日テストなのでなるべく早くお願いします🙇‍♀️ ここがよくわからないので解説お願いします！

1. 酸化銅から最も多くの銅を取り出すために必要な炭素の質量を調べる 実験を行った。 <実験> 手順1. 黒色の酸化銅 2.0gを入れた4本の試験管それぞれに、炭素粉 末0.09g、0.12g、0.15g、0.18gを混合し、 図1の装置で気体が 発生しなくなるまで加熱した。 手順2. 発生する気体の種類を調べるために石灰水に通した。 手順3. 加熱後、試験管に残った物質を取り出して質量をはかり、その様子を確認した。 <結果> 1. 石灰水が白くにごったことから、発生した気体は二酸化炭素であることが確認された。 2. それぞれの実験結果をまとめると、 次の表1のとおりであった。 表1 混合した素粉末の量と加熱後の結果 酸化鋼の質量 2.0g to th 混合した炭素 粉末の質量 加熱後の物質 の質量 0.09g 1.76g 加熱後の物質 赤色と黒 色の粉末 0.12g 0.15g ( 1 酸化銅と炭素粉末の混合物 1.68g 1.60g 赤色の粉 末のみ 赤色と黒 色の粉末 0.188 ( 赤色と 色の粉末 3. 加熱後の物質を詳しく観察したところ、4本の試験管すべてに赤色の粉末が見られた。 また、炭素粉末の質量 0.09g、0.12g、0.18g では黒色の粉末が混ざっており、炭素粉末の質 量 0.15g では黒色の粉末は見られず赤色の粉末のみであった。

至急です！この問題の解説お願いします！ ①の答えが0.44g ②の答えが4.75gです

5 化学反応と質量の変化の関係について調べるために. 次の実験を行った。 後の (1)~(4) の問いに答 えなさい。 [実験1] (a) うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を 別々の容器に入れ, 図Iのように全体の質量を電 子てんびんで測定した。 (b) うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を加 えると, 白い物質が沈殿した。 その後, 全体の質 量を測定した。 [実験2] (a) 図ⅡIのように, うすい塩酸20.0cm²を入れたビー カーを1つ用意し、 全体の質量を電子てんびんで 測定すると83.38gであった。 (b) 図ⅢIのように. 粉末にした石灰石 1.00gを. (a) で用意したビーカーに入れてかき混ぜ, 十分に時 間が経過した後、再び質量を測定した。 (c) 続けて同じビーカーで, (b)の操作をさらに5回 行った。 (b), (c)で行った6回の測定結果を表にまとめた。 表 加えた石灰石の質量の合計 [g] 測定したビーカーの質量 [g] 図I うすい硫酸 うすい水酸化 バリウム水溶液 図Ⅱ 図Ⅲ Jooo うすい塩酸 Jooo 石灰石 白い物質 うすい塩酸 1回目 2回目 3回目 2.00 3.00 14.00 0 1.00 83.38 83.94 84.50 85.06 85.62 Joool Di 4回目 5回目 ooo 6回目 6.00 5.00 86.29 87.29 (4) 実験2で, 加えた石灰石の質量の分だけビーカーの質量が増えないときは, 増えなかった質量 分だけ気体が発生し, 空気中に出ていったためである。 この実験において ①石灰石を最初に1.00g入れたとき, 発生した気体の質量はいくらか, 書きなさい。 この実験で用いたうすい塩酸20.0cm²が過不足なく反応する石灰石の質量はいくらか, 書き なさい。