高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

このh=√21/7のhってどの部分ですか？

内(2) CD の EM を取り 正三角 (3) 0°< よって sin0=√1-cos' sin />0であるから AAEM= AE AM sin 0 2 = -1/2-2√7-3√/3/15 S= /21 5 = √1-(√²1)² = √15 6 3√ 35 2 1辺の長さが3の正三角形ABCを底面とし, PA=PB=PC=2 の四面体PABCにおいて頂 練習 170 点P から底面ABCに垂線PHを下ろす。 (1) PHの長さを求めよ。 (2) 四面体 PABC の体積を求めよ。 (3) 点Hから3点P, A, B を通る平面に下ろした垂線の長さんを求めよ。 P (1) APAH, △PBH, APCH はいずれ も∠H=90°の直角三角形であり PA=PB=PC, PHは共通 であるから よって AH=BH=CH A ゆえに,Hは△ABCの外接円の中心であり, AHは△ABC の外接円の半径であるから, △ABCにおいて, 正弦定理によ 3 り =2AH sin 60° APAH=APBH=APCH 3 よって 3 √3 AH= 3 2sin 60° 2 2 ÷ =√3 △PAH は直角三角形であるから, 三平方の定理により PH=√PA²-AH²=√22-(√3)=1 (2) 正三角形ABCの面積をSとすると 9 √3 3.3 sin 60° 2 2 2 よって,四面体 PABC の体積を Vとすると DAV= =1/23・S・PH= 1.9√3 4 • 6 ・1= 9√3 4 3√3 4 H B ←正弦定理により AB =2R sin 60° Rは△ABCの外接円の 半径で, R=AH である。 ←四面体PABCは三角 であり、 体積は 1/3×(底面積)×(高さ) で求められる。△ABC を底面とすると, 高さは PH。 4章 練習 [図形と計量]

数IIの式と証明の問題です。 解き方が分からないので解説をお願いします。

15 x>0のとき(x+1/2)(x+1) の最小値を求める問題について,次のように考 深める えると誤りである理由を説明しよう。 x>0, 1/10, 1/20であるから,相加平均と相乗平均の大小関係により ->0, x x+122√x+1 4 x x+ ·≥2₁ x• 4 XC よって よって +1/22 x+. x≧4 + 1/24 45407 ①,②の辺々を掛けて (x+1)(x+142) 22.4 ≥2.4=8 よって, 求める最小値は8である。 2 OPERTH SPYibus

化学基礎です。 解き方含めて詳しく教えてください。

中線 33.化学反応の量的関係 4分 窒素 100molと水素 3.00molを混合し,触媒を用いて反応させたところ、窒素の 25.0%がアンモニ アに変化した。 標準状態で反応前後の混合気体の体積を比較するとき,その変化に関する記述として最 も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ③ 11.2L減少する ① 22.4L減少する。 ④5.60L減少する。 ② 16.8L減少する。 ⑤ 変化しない。 N2 +3H22NH3 ↓ 25%がアンモニアへ 1.00molx 25 100 EURS HE =0.25mol (12) H 1,00 65 N2+3H22NH3 0.75 3.00 -0.25 -0.75 [2012 センター追試] 2,25

11の(2)の式変形の解説をお願いします🙏

11 (1) y = 3x² ² + x²³è¯½ ²² (-x) e - = − x²(x² − 3) e¯ ½ 2². 4 (2) y' = e sin(x - 4) + e* cos(x - 1) =e* (sin(x - 4) + cos(x-4)} = ex 2 e* sin x (答) e-x) - e²x (ex - e-x) (ex + e- x)² = (3) y' = = 2e²x (ex + 2² ...... (4) ....

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

B (1) 放物線y=2x²-3x+4.① をx軸方向に -1, y 軸方向に3だけ平行移動したときの放物線 の方程式を求めよ｡ (2) (1)で求めた放物線を原点に関して対称に移動したときの放物線の方程式を求めよ。 2x²=7x+6 (XY+ 3 = 2(x-1) ² - 3(²-1) + 4 9₁3=2(x²-2x+1)-3x+3 +4 9-3=2(2+1)-3(201), 7 = 2x²³²+x+6 3+3 = 2₂²²=4x²+2x+1 3 = 2x²-7x+6 y = -2x = 7x-6 2x77x-6 7=-2x+2-6 9

写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

見ずらい写真ですみません。 期末テストの問題です！ 解説よろしくお願いします🙏

(6) 2次方程式x2+2x+m-3=0が重解をもつとき,定数mの値と, そのとき の重解を求めよ。

これはどうすればＯＫになりますか？ 分からないので教えてください🙇🏻‍♀️՞

課題 12の問題を意図した通りに設計してみましょう。 (設計後、解答も書く) }には自然数 {__}には整数(符号付き) には有理数 -11 この辺で A 12 > ※元の問題: 表現するよ 右の図のように、2つの関数y=az', y=x+bのグラフがあり, その交点A, Bのæ座標は それぞれ−2と4である. ･･･中略･･･ 3点O, A, B を結んでできる 三角形の面積を求めなさい. 右の図のように,2つの関数y=ax,y=6x+bのグラフがあり, その交点A,Bのx座標はそれぞれ-1と22である. ･･･中略･･･ 3点0, A,Bを結んでできる角形の面積を求めなさい . y=ax2 ③高さの合計: 12 とする Bのx座標は とする ④Aのx座標を を使って表す 光 t ①AOABの面積24) とする 12$ 2 ---- (1) ここで,2次関数y=2x2 とする. <2x ²^<<3. すなわち, a 2とする。 (2) 次に, 切片公式と②で設定した数より 方程式を立てて解く. 2x² = 6x+8 2x²-6x x-3 a B7) 2x+6) 成立しないよ 46 ②共通の底辺とする ---- = = = 8 には文字式を入れる. 例えば, 8 38 ) と決定する x = 11 (3) 最後に,決定したと傾き公式を使って 傾きを求める. e=y=mx+x_P10 n y 1 Þ 傾き: m=a(p+q) 切片:n=-apa (4) 実際に問題を解いてみて意図した通りに 設計されたことを確認する. 21-11+22) = 44 44-22=22) +1 11×8×2 ・44 IC 22

黒丸の分数の意味がよくわかりません。教えてください。

145気体の中和 10. 1.00×102mL [解説 塩酸は1価の酸, アンモニアは1価の塩基である。 また, 気体 日本 1mol の体積は0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で22.4L だから, 必要 14 な塩酸を x [mL] とすると, 1×0.100 mol/Lx xC 1000 [L] = 1 X- 7517 中益確定では、中和中 0.224 L 22.4 L/mol Tom 001,0 x=1.00×102mL Tipia Ot