(3)なんですが、答えはイです。 なんでブドウ糖ではないのか教えてください！😖

TOO デンプン商欲+本 デンプン解後+ みでうすめた しょとめ2 5) 問題1 SUMMER SEMINAR 【実験) 2cm の実験で用いただ液にふくまれる消化酵素は何か。その名称を書け。 ョウ素液を入れた実験結果から, だ液にふくまれる消化酵素のはたら 図 きを,簡単に書け。 ベネジクト液を入れて加熱した実験結果の理由を説明した文として 最も適当なものはどれか。 次のア~ェから1つ選び, その記号を書け。 7 試験管Aにはブドウ糖が生じたので, 赤かっ色に変化した ィ 試験管Aには糖が生じたので, 赤かっ色に変化した ゥ 試験管Bにはアミノ酸が生じたので, 色は変化しなかった ェ 試験管Bには糖が生じたので, 色は変化しなかった A B A B 約40℃の過 表 試験管 A 変化しなかった ヨウ素液を入れたもの (4) 小腸の柔毛で, 養分はどこに入り, どのように運ばれるかを説明した 青紫色に変化した B ベネジクト液を入れて 加熱したもの 赤かっ色に変化した 変化しなかった 文として最も適当なものはどれか。 次のア~エから1つ選び, その記号 A B を書け。 7 ブドウ糖やアミノ酸は毛細血管に入り, 最初に肝臓を通って全身の細胞に運ばれる イ 脂肪酸やモノグリセリドは毛細血管に入り, 最初に肝臓を通って全身の細胞に運ばれる ウ ブドウ糖やアミノ酸はリンパ管に入り, 最初に肝臓を通って全身の細胞に運ばれる エ 脂肪酸やモノグリセリドはリンパ管に入り, 最初に肝臓を通って全身の細胞に運ばれる

(1)のアが分かりません。アの問題文と解説の関係がよく分かりません。

072満定曲線 ある塩基の水溶液で中和滴定した。図は, 塩基の水 1価の酸の0.2mo/L 水溶液10m)を, 14 12 溶液の滴下量と pH の関係を示したものである。 口(1) この滴定に関する記述として誤りを含むもの 10 pH はどれか。次のア~オから1つ選べ。 6 ア この1価の酸は弱酸である。 イ ィ この滴定に用いた塩基の水溶液の pHは 2 12より大きい。 ウ 中和点における水溶液の PHは7である。 エ この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量 [mL] オ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/L の硫酸10mL を中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20㎡Lである。

化学基礎の基礎問題なのですが、指示薬の所が よくわかりません。解説お願いします🙇‍♂️

6 口 6 次の文章中の( 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和滴定で は,中和点は(ア )性を示し, 中和点を知るための指示薬と しては(イ)が適当である。このとき,水溶液夜は( ウ )色 から( エ )色に変化する。 )に適する語句を入れよ。 ア…塩基 イ…フェノールフ タレイン ウ…無 エ…赤

(b)の問題で、なぜ一価の塩基の水溶液が20mlだと分かるのかがよく分かりません…(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

14 27滴定曲線03分 1価の酸の 0.2 mol/L 水溶液 10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液夜の滴下量と pH の関係を図に示す。 次の問い(ab)に答えよ。 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを, 次の ) ~6のうちから一つ選べ。 0 この1価の酸は弱酸である。 の 滴定に用いた塩基の水溶液の pH は 12 より大きい。 ③ 中和点における水溶液の pH は7である。 の この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 6 この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸 10mL を中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 8 pH 6 DIX0. 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量 mL) CEO ので ニチ で 大 Jm Ol20 mLである。 ニチて イ 木JNlom 0S.0 b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 0.05 mol/Lのアンモニア水 3 0.2 mol/L のアンモニア水 6 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2 0.1 mol/L のアンモニア水 ac.0 0.05 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 6 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試)

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

太文字の部分で NaOHの物質量+Na2CO3の物質量=HClの物質量 になるのはどうしてですか？

135,136 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 定したところ、5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ 応用例題 25 NaOH と Na:C0。 を含む混合溶容液 ルフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で満定したところ,20.0ml z トリウムの物質量を求めよ。 NaCl + H:O NaCl+ NaHCO。 NaCl+ HO + CO2 …0 指針 まず NaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:CO3 の中和反 応(2式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol], Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定(①式+②式の反応)に ついて, NaOH の物質量+Na:CO3 の物質量=HCIの物質量 であるから, NaOH + HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。 + HCI 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 x [mol]+y [mol)=0.10 mol/L×- 1000 L=2.0×10-3mol 第一段階の滴定の HCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCO3 の物質量%3DHCI の物質量 であり, NaHCO。の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y[mol]=0.10 mol/L× 1000 第二段階の滴定のHCIの物質量 5.0 L=5.0×10-4mol (i)式,(i)式より, x [mol]+5.0×10-4mol=2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10-3 mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10-4 mol x=1.5×10-3 mol

これの答えを教えてください 答えがないのでこまっています ＡがBaSo4なのはわかりました！

する次の会話について, 問いに答えなさい。 Xにちょうど中和したことを調べる方法を の会話である。会話文を読んで, 下の問いに答え 先生「この実験でできた白い沈殿の化学式は 単元1 化学変化と1。 用して,実験1と同じ実験を行った。この実験に (実験2) Yにうすい硫酸とうすい水肢化バリウム水溶術。 りゅうさん かおる 反 な。 色素をふく ミージのムラ 、下の問 ちん でん あゆむ に かりますか。」 生徒「硫酸の化学式がH,SO., 水酸化パリカ の化学式がBa(OH)。なので, この白い沈別。 化学式は( A )です。」 先生「そうですね。この物質は, 人体に無害で 線を通さないので( B )に使われています また,この実験では, pH指示薬を使わなくて ちょうど中和したときがわかるのですが,どうす ればよいでしょうか。」 生徒「この化学変化では, 中和によって水と (A )ができ,ちょうど中和したときに水溶 中に( C )が存在しないから,X 」 (A )には適切な化学式を, ( B ) (C )には適切な語句を答えなさい。まい そ かお 酸化 コム水溶液 先生 つ 入れ,ブドウ ウム水溶液を っで水溶液は 三になった。 が 洛液中のよう である。なお, はOで存在 表している。こ しを 答えなさい。 に化 2」 ダニエル電池 ス下は, 59ページのダニエル電池の実験につい の会話である。会話文を読んで、 下の問いに答 なさい。 中のH

A B C の所を教えてください💦

次にうすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を使 用して,実験1と同じ実験を行った。この実験に関 【実験2) りゅうさん する次の会話について, 問いに答えなさい。 先生「この実験でできた白い沈殿の化学式はあ かりますか。」 生徒「硫酸の化学式がH.SO.4,水酸化パリウム の化学式がBa(OH)。なので, この白い沈殿の 化学式は( A)です。」 先生「そうですね。この物質は, 人体に無害でX 線を通さないので( B )に使われています。 また,この実験では, pH指示薬を使わなくても、 ちょうど中和したときがわかるのですが,どうす ればよいでしょうか。」 生徒「この化学変化では, 中和によって水と ( A )ができ,ちょうど中和したときに水溶液 中に( C )が存在しないから,X .」 3( A )には適切な化学式を, ( B )と (C )には適切な語句を答えなさい。また。 X にちょうど中和したことを調べる方法を 答えなさい。 ちん でん

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

滴定の問題やってみたのですが答えが合いませんでした…どなたか教えてください！

発展問題 実験論述 160.中和滴定次の実験の~3の文章を読み,下の各問いに答えよ。 実験の シュウ酸二水和物(COOH)22H20 を6.30gとり、 スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5gの水酸化ナトリウム NaOH を 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験の 0のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち,同じ溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え,ビュレ ットを用いてのの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると,10.20mLを要した。 実験 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカ ルビーカーに入れた。①の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mLを要した。 (1) 実験ののシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2) 実験ので測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験3で,希釈する前の食用酔中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに,下線部(a)では純水で洗浄するが,下線部(b),(c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。100字以内で述べよ。 純水で洗浄した1L用メ (10 琉球大 改) (原子最) H=1.0 C=12 0=16