この途中の計算があったら教えてください！ お願いします🙏

69. (1) n≧2のとき,第1群から第 (n-1) 群までに入る数の個数は,第1群から第 (n-1) 群まで に入る数の個数を考える。 2"-1-1 1+2+2+ … +2"-2= - =2"-1-1 2-1 等差数列の第ん項は, 3+ (k-1)・4=4k-1で表される。 4k-1=999 を解くと, k=250 したがって, 999 は等差数列の第250項である。 28-11=12729-1-1=255より,999は第8群の数である。 第7群までに入る数の個数は127個であるから, 999は第8群 の250-127=123 (番目) の数である。 よって, 999 は第8群の123番目の数である。 2"-1-1 <250より、 2"-1251 これよりnの値の見当をつ る。

考え方や解き方を教えてください！横向きで見にくいかもしれません！お願いします！

111 次の図において,xの値を求めよ。 (1) B6 D ∠BAD= ∠DAC (2) E B C ∠CAD= ∠DAE 119 下の図において,次の値を求めよ。 APBC (1) AABC B D 12 0 (2) APAB AABC B 3. -C

急ぎです‼️ 熱化学方程式の問題です。 この第5問と問題が全く分かりません､､ 大変でしたら全部でなくてもいいので、解説していただけると助かります🙇🏻‍♂️💦 2枚目の画像が解答です。

第5問 (18点) ① 火力発電の燃料として、 天然ガスよりも石炭を用いる方が、 一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、 ② アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、 石炭火力発電からのCO2排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、 主に天然ガスに含まれるメタン CH」 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4 (気)とN2(気)とH2O (気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)→CO(気) +3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→Hz(気) + CO2(気) △H= -41kJ (反応3) N2(気) +3Hz(気)→2NH3(気) AH-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程で CO2を排出している。 発電 によるCO2排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、 水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質 (状態) 生成エンタルピー [kJ/mol] CH4 (気) -75 CO2(気) -394 H2O (液) -286 問1 下線部①に関して、石炭燃焼のモデルとしてC(黒鉛)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。(2点) 問 天然ガス燃焼のモデルとしてCH(気)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。 ただし生成物に含まれる水 CH4(気) +20 2H2O(液)+CO2 H2O(液)とする。 (4点) 問3 問1の熱化学方程式より 1.0 kJ のエネルギーを得る際に排出されるCO2の物質量は問2の熱化学方程式 により 1.0kJのエネルギーを得る際に排出されるCO2 の物質量の何倍か、 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問4 下線部②に関して、 NH3(気)の燃焼反応からは N2(気)とH2O (液) のみが生じるものとする。この反応の 熱化学方程式を書け。 ( 4点) 問5 C(黒鉛)とNH3(気)を混合した燃焼(問1と問4の熱化学方程式)により 1.0 molのCO2(気)を排出して得 られるエネルギーを、 問2の熱化学方程式により 1.0molのCO2(気)を排出して得られるエネルギーと等しくす るためには、1.0molのC(黒鉛) に対して NH3 (気)を何mol混ぜればよいか。 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問6 下線部③の製造工程により 1.0 mol の NH(気)を得る際に何kJ のエネルギーが吸収されるか、または放 出されるかを有効数字2桁で答えよ。 (4点)

【数と式】 (エ)は答えが②でした なぜ≦ではなく<なのですか？ -1≦x≦1は①の部分集合だからですか？

数学Ⅰ 数学 A (全問必答) 第1問 (配点 30) 〔1〕 a, b を実数としェの不等式 を考える。 |ax -b <1 (1) α > 0 とする。 ① の解は 山 ア 第4回 数学Ⅰ・A イ の解答群 6-1 (1) 1-6 b+1 ② ③ a a a b+1 a ウ の解答群 b<a-1 ① b≦a-1 2 b<1-a ③ b ≦ l-a ④ b<a+1 ⑤ b ≦a +1 (6) b>a-1 ⑦ b≧a-1 ⑧ b > a +1 ⑨b/a+1 ア <x< イ ③ であり ② a-1 <b<1-a • 「①ならばæ<1｣ が成り立つための必要十分条件は ウ である。 ④ 1-a<b<a+1 「-1≦x≦1ならば①」 が成り立つための必要十分条件は エ で ある。 -1 <ax-cl -1th cax < (+h. a>o 4+4 < x < Ich a a (2 C a a 42- (数学Ⅰ 数学A 第1問は次ページに続く。) エ の解答群 1-a<b<a-1 ⑥ a-1<b<a+1 aco (2)a=1-V3, b=V3 とする。 このとき, ①の解は ① 1-a≦b≦a-1 ③ a-1b1-a ⑤ i-a≦b≦a+1 ⑦a-1≦b≦a+1 ✓くよく IC√ リー - 2 <x <-1 (2+1)) w オ2 + +v3) << カキ -12713-3 -2 である。これを満たすæのうち、整数は ク2個ある。 a=1-13 (数学Ⅰ 数学A 第1問は次ページに続く。) m=13 1+3+2 <x. C b+1 7-3 <x< a a 4+23 -2 x< √3+1 1- (x c -2- =-(2+√3)c

(1)です、緑マーカーのところがなんでこうなるかが分かりません。なんだ、Znは2e-で、Clはe-になるんでしょうか？

電荷: 左辺 = +1 127 [化学反応式とイオン反応式] 次の化学変化をそれぞれ化学反応式とイオン 反応式で記せ。 (1) 亜鉛に希塩酸 HCI を加えると, 水素が発生する。 (2)硫酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液を混ぜたところ, 硫酸カ ルシウムの沈殿を生じる。 10 解答 (1) 化学反応式 Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 ↑ ベスト イオン反応式 Zn +2H+ → Zn²+ + H2↑ イオン (2) 化学反応式 CaCl2+ Na2SO4 → CaSO ↓ +2NaCl ていな イオン反応式 Ca2++ SO2- → CaSO4 + 解説 (1) Zn + HCI ZnCl2 + H2 ZnCl2 は文章中に書かれていないが, Zn と CIが余ることはわかる。 Zn → Zn² + + 2e と Cl + e → Cl がわかっていれば, → Cl+e Zn²+ + 2CI→ ZnCl より ZnCl2 が書ける。 00 Q.H. 化学反応式について, ZnCl の係数を1にすると Zn に着目: Zn の係数を1 CI に着目 : HCI の係数を2 Hに着目 : H2 の係数を1 これより ↓ (HO) ZnCl2 + H2 ↑ Zn+2HCD- →ZnCl + H2 Zn + 2HCl 電離 2(H++ CI-) Zn2+ + 2Cl¯ Zn + 2H+ + 2Cl → Zn² + + 2CI+H2 両辺から変化していない2C を削除 Zn +2H+ → Zn² + + H21 (イオン反応式)

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

5番がわかりません💦 答えは16.0gになるみたいです！

標準 係を調べ,下の表と右のグラフにまとめた。 このとき 水の温度と100gの水にとける物質の質量との関酸水 60 実物質が水にとけるようすについて調べるために、次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 100gの水を入れた2つのビーカーに,それぞれ硝酸 カリウムと塩化ナトリウムをとかして飽和水溶液をつくった。 100 80 硝酸カリウム- の70 < 和歌山 > 50 40 物30 温度 (℃) 0 10 20 30 40 50 20 塩化ナトリウム 硝酸カリウム 〔g〕 塩化ナトリウム 〔g〕 13.3 22.0 31.6 45.5 63.9 85.2 質10 35.7 35.7 35.8 36.0 36.3 36.7 量 (g) 0 10 20 30 40 50 60 水の温度 [℃] ついて、あとの うにすると、 水 実験2 40℃の水200g を入れた2つのビーカーに, それぞれ硝酸カリウムと塩化ナトリウムを ゆっくり冷却すると, 硝酸カリウムは固体としてとり出すことができたが,塩化ナトリウムは固 600gずつ入れて完全にとかした水溶液をつくった。 その後、 2つの水溶液をそれぞれ10℃まで どころをやめた にして大を B内の神体は CE内の体は 体としてとり出すことができなかった。 ・村・ (1)実験1のように,100gの水に物質をとかして飽和水溶液にしたとき,とけた溶質の質量〔g〕の 値を何というか。 るで] (2)30℃の水で塩化ナトリウムの飽和水溶液をつくった。このときの質量パーセント濃度はおよそ 何% になるか。表を参考にして,最も適当なものを, 次のア~エから選びなさい。 [] ア 26% イ 31% ウ 36% I 100% (3)実験2でとり出した硝酸カリウムのように,いったん水などの溶媒にとかした物質を再び固体 としてとり出すことを何というか。 (4) 実験2でとり出した硝酸カリウムの固体をア い 観察すると、規則正しい形をしていた。 その 固体のスケッチとして適切なものを,右のア 〜エから選びなさい。 [ のち (0) フラスコに 石を入れ 〈を期間に書きなさい。 この実験において、図 きに書きなさい。 この実験を始めるために 知の量が不足していること バーナーのガスの量を変 (5)実験2, 10℃まで冷却することでとり出すことができた硝酸カリウムの固体の質量は何gか。 (6) 実験2の塩化ナトリウム水溶液から固体をとり出すにはどのような方法 なさい。 やして空気の量を値下

この解き方じゃないほかの解き方ってありますか？

68 初項 5,公差4の等差数列を次のような群に分け,第n群にはn個の数 が入るようにする。 5|9, 13 | 17, 21, 25 | 29, 33, 37, 41 | 45, 49, 第1群 第2群 第3群 このとき,次の問いに答えよ。 第4群 □ (1) 第n群の最初の数を求めよ。 第5群 (2)第n群に入る数の和を求めよ。 (3)201は第何群の何番目の数か。 教 p.30 応用例題13

ここの（2）の、黄色線の下からが全然分かりません。なぜこうなるのでしょうか。

R9 (2) sin0+ cos 0 Ay (1,√3) ◆ sin で合成。 170 -数学Ⅱ 002のとき、次の方程式・不等式を解け。 PR ②134 (1) sin0+√3 cos 0-√2 (1) 左辺を変形して 2sin(0+1)=√2 よって sin (0+1)=√ 002のとき π 3 π 7 3 < π この範囲で ① を解くと 0+-** ・① 0 3 9 π 3 ゆえに 5 23 0= π, 12 12π (2) 左辺を変形して √2 sin0+ π YA 1 よって π sin (0+ 17/7) ≥ 1/1 4 2 0≦02 のとき T 3 1 Y1 17 3'3 AR T += とき換え てもよい。 O 79-4 21 x 1205 π (1,1) S x -0200-bala inf. (2) の解は,関数 のグラ y=sin(+4) フが,0≦0<2で直線 nie 10 201 y=2 1=1 およびその上側 にあるような0の値の範 囲である。○ 4 0| ① π π 9 + πT 4 44* ? この範囲で ① を解くと π 4 * ≤o+ 4 = ²x² π 5 6 20 1 y 1 π 9 5 π 2 4'4 6 21. IT 1 x x 13 π 9 < 6、 4 4 ゆえに 7 127] π, 0≤0≤12, 22π≤0<2π 23 1800 6 Th ゆえに 12 また 0.09 7 12 2-2 π nia rabo & 2π 23 12π