化学の、中和とpH・電離度についての質問です。 (2）の問題なのですが、なぜ酢酸が1.0×10-1 になるのかが分かりません。

及、還】 邊とpH・電区度 次の各問いに答えよ。 () pH3.0の塩酸0.10Lを0、10molL 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき。 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何上か。 NN | (2 pH3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10L を 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で | するとき, 中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何しか。 (⑲ pH2.0の1 価の層酸の水溶液 20 mL を中和するのに, 0.20 mo 水酸化ナト」 ^水溶液40 mL を要した。この昼酸の電離度はいくらか。

(5)(ア)の解説ではアンモニアが気体となって失われると書かれてますが、自分は水分子が減るからと考えたんですけど考え方間違ってますか？

323. 平稀移動画次の(1) (5) の化学平衡が成立しているとき, (ア) および(イ) の操作に よって, 各平衡はどちらに移動するか。「右」,「左],「移動しない」で答えよ。 1) CH。COOH =一 CHaCO00-+H+ (ア) 水酸化ナトリウムを加える (イ) 酢酸ナトリウムを加える (2) 2S0z(気) 0。(気)=ニ2S0。(気)二188kj (ア) 圧力を高くする (イ) 触媒を加える (3) Ns(気) 十3Hz(気)三2NH。(気)十92kj (ア) 体積一定でアルゴンを加える (イ) 圧力一定でアルゴンを加える (④) C(黒争)+COz(気) 一 2CO(気) (ア) 少量の黒鉛を加える (イ) 圧力を高くする (5) NHa+HzO =三 NHT寺OH~ (ア) 加熱する (イ) 純水で希釈する (3 埼玉工業大 改)

自分なりに答えみて解いてみたけどいまいち分かりません。酢酸ナトリウムってなんで15mlになったんですか？

ia久E参> 緩衝液 0ん の酢酸水溶液10.0mL に0.10molルしの水酸化ナトリ ウッ水溶液5.0mLを 加えて, 線衛液をつくった。この溶液の pH はいくらか。ただし. 三酸の電藤定数を =2.7X10-5mol/L, logi。2.7=0.43 とする。 緩衝液中でも, 酢酸の電郊平衝 残った CHaCOOH のモル濃度は, が成り立つ。 混合林溶牙中の酢 Opx ma-oi0x寺mel 蔽分子と酢酸イオンの濃度を求 7100r 3moiル め, 電苑平衝の量的関係を調べ : esa ればよい。 ごのとき。酢且イオ 沿如 3 CH。COONa のモル濃度は, ンのモル濃度は, 中和で生じた 0.10X165 "9 _ ものと酢酸の電藤で生じたもの BDD)USSSmoyし との合計になる。 これらの濃度 : 混合潜液中の[H和]を[molL]とすると、 を次式へ代入して水素イオン濃 CHsCOOH =一 H+ + CHsCO0~- 5 1 ー 0.0333 (molルル 。 ! はじめ 0.0333 衝 0.0333+* (molL) る。したがって, ー 7

どうやって見極めればいいですか？

【Z/ 7ググM/ レツみの Yo ( 266 ) 主稀の移動】 火の各反応が平衡状態に か、 ザ衡は諾有のどちら向きに移動する か。 人 9302(気ノニ20。(気) 284訂 (当度を上げる,) (2 C(県鈴)すHzO(気) = CO(気)引(気) (圧力を大き < する。) Ne(気)ナ 0z(気)ニ2NO(気) - 」81 (弓度一定で体積を大きくすぇ ) 人 MM(気)了ナ 3Hz(気) =テ 2NHz(気) (体積一定でへ の 匠 (圧カーー定でヘリゥム を加える。) (6) 280。(気)了 02(気) テテ 2S0。(気) (触媒を加える。) (2) CHaCOOH == @ら8600周二 めあるときき請( )にす条作北に. ⑮) Ni(気)す 3Hz(気) == 2NHz(気) ウムの固体を加え る。) 回還CHiC00Hle=ニ= CHCO0- (酢酸ナト ノウスム水溶液を加える。) 180 |化学 第3振 化学反応の速さと平衡

分からないので…。。。 教えてください😊 お願いします！！！

266 平衡の移動 次の各反応が平御状態にあるとき, ( )に。。 -ボす条件 数 て, 平衡はだ有のどちら向きに移動するか。 (30:(気)=20。(気) 三984K (ら2) C(黒釣)+ HzO(気) =字 CO(気) † Hz(気) 似 Nk(気) 0z(気)=2NO(気)- 181kT (⑦ M(気)+ 3Hz(気) =二 2NHs(気) 信 Ne(気)+ 3Hz(気) =テ 2NHi(気) (@ 2S0z(気) 0。(気) = 2S0。(気) 人 CHsCO0H =地 CHaC00-+H 人 CHsCO0H = CHsC00-+H* ルルe上の半式と下術 (弓度を上げz ) (圧力を大きくす。 、 (湯度 =完で作柄を大s /。 (休積定でへリッムァ、, 介カm定でへリッん) (無媒を加え2.) 。 (水本化ナトリウムの回休を (族陵ナトリウム水深zh

水って無視しないんですか？？ 例えば…アンモニアとかの…PHを 求める時とかに無視してるので…。 分かる方、教えてください！

ず 信奉と水素が反応しなくなり, 反応が停止していう> 265 (稀の量的関係】 族研とエタノールの混合物に Ro 一定の温度で反応させると, 次式で示される反応が起ころ。 CHaCOOH CzHsOH = CHsCOOCzHs+ HzO 酢酸0mojとエタノール18mol を混合して70でで反応させたと なり, 杉本エチルが『0.90mol生じていた。 (りこの反応の平衡定数を表す式を書け。 (2② この反応の70*どにおける平衡定数を求めよ。

この右、左とはどのように考えればいいものなんでしょうか？1問目から手が止まってしまうのですが、、

本EEニッレの)盾有KAグリンス2 ⑫) 移動しない。 、256 [平衡の移動] 次の各反応が平衡状態に マ/ 平衡は左右のどちら向きに移動するか。 (1) 30。(気)=20。(気) 一 284 kJ (⑫) C(黒鉛) + HzO(気) =全 CO(気) + Hz(気 3) Nsz(気)二 Oz(気)= 2NO(気)一 4) Nsz(気)/十3Hz(気) =字 2NHi Ns (気)十 3Hz(気) =全 2NHs (5) (6) 2S0z(気) 0z(気) = 2S0。(気) (7 F衡状態 181k[ (気) (気) CHsCOOH = CHsCO0~-寺H (8) CHaCOOH =全 CHsCOO- 180 | 化学 第3編 化学反応の速さと平衡 H+ ぁるとき, ( )に示す人2人全二 (温度を上げる。) 0 (圧力を大さきKWgM2誤) (温度一定で体積を大きぐ92 1 M | (体積一定でヘリウムを加える (圧力一定でヘリウムを加え2 I (鈴媒を加える。) (水酸化ナトリウムの固体を加計2 (酢酸ナ 同り ウム水溶 *液を を加える

この2分の1はどこから出てきましたか？教えてください！！

> 電離度をwょする と, それぞれの濃度は次のようになる。 CHsCOO= dL 日 0 0 (mo Pe co cw (mel/L) UMの cw cw (mel/L) しだがって, 電見定数。は。 次のょうに表される。 = 「CHaCOO-][HH _ cwXco co2 ICHsCOOH] (0にの)還屋寺 8 放 ー さぶで で 6よい。したがって, co?となり, cv>0よりoニ守 と表#ことができるので, 間りーーが丘- 1 三 三 ーヶlog(010 X18 X 10?)=3 計2: log18三287ニ23

鏡像異性体を、説明してください！ また、鏡像異性体は不斉炭素原子を探す。と解説に書いてあるのですが、どういう意味ですか？

シス-トランス上異性体と鏡像異性体 @起川女子大・改 光の⑳ー(b)の物質のうち, 1)シス-トランス異性体. (2人性体 が存在す 客(それ2 つずつ選び, 記号で答えよ。 CHsCHCICHs (b) CHsCH(OH)CHs (0 CHaCH(OH) CHzCOOH (d) HOOCCH=CHCOOH (9 CHsCH(NH。)COOH () CHaCHzCH=CH g CHcLcn。 (5) CHaCH=CHCI CHs

2枚の画像にあるような化学式についてなのですが、 矢印が 一方通行のやつと、両側通行(?)のやつがあるのですがそれらの使い方の違いについて教えて下さい。 一方の時はその逆の反応が起こらないわけですよね、、、？ どんな時は一方で、どんな時は両方なのか、、 宜しくお願い致します！

症IE 312, 塩の加水分解 wse wb snが (イ) 加水分解 (1) (ア) 塩基 ④① CHaCOONa 一つ cHaCO0~†Na* @② CHsCO0~+HzO = CHaCOOH+OH~ (2②) (4) 中性 (⑪) 塩基性 (c) 酸性 解放) (1) 酢酸ナトリウム CHCOONa は, 水浴| CHaC00~- とナトリウムイオン Na に電離する。この