Question

ビーダマ

化学の、中和とpH・電離度についての質問です。
(2）の問題なのですが、なぜ酢酸が1.0×10-1
になるのかが分かりません。

及、還】 邊とpH・電区度 次の各問いに答えよ。
() pH3.0の塩酸0.10Lを0、10molL 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき。
に要する水酸化ナトリウム水溶液は何上か。                       NN
| (2 pH3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10L を 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で
| するとき, 中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何しか。
(⑲ pH2.0の1 価の層酸の水溶液 20 mL を中和するのに, 0.20 mo 水酸化ナト」
^水溶液40 mL を要した。この昼酸の電離度はいくらか。

テー1.0X10“L                                                  |
(2) pH3.0より, [H和=1.0X10-3molL
電離度が 0.010 であるから,

則訓見 | 0X10民mo
[CHaCO0H] [CH。COOH]
[CHsCOOH] 款1.0X10~'molL

必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積を[しL] とすると,
1x 1.0X10~りmolLX0.10上=1x0.10 mol/Lx[L]
価数       CHsCO0H の物質量        価数 NaOHの物質量
ルテ1.9※19~外

 

=0.010 "デードーーーーゴ

 

Eo

化学 化学基礎 中和 電離度 ph

Answer 1

ブドウくん

電離度っていうのは酢酸分子のうちどれくらいが電離していてどれくらいが電離していないかという割合を表すものです。
pHの定義からpH3の酢酸水溶液には1.0×10^-3 mol/Lの水素イオンが含まれます。この水素イオンというのはCH3COOH↔️CH3COO- + H+によって生じたものです。(水の電離度は極めて小さいのでおそらく無視です)
電離度が1であれば、1.0×10^-3mol/Lの酢酸からちょうど電離して1.0×10^ -3 mol/Lの水素イオンができるという風にみなせますが、実際のところは100個の酢酸分子があっても1個しか電離しません。よってもともとの酢酸をx mol/Lとしてそのうちの1/100倍分だけ水素イオンがでてきた結果1.0×10^-3mol/Lなのでx=1.0×10^-1となります。

ビーダマ

丁寧な解説ありがとうございます！
とても助かりました！！