4月から化学基礎が始まるのですが今のうちに元素の周期表を覚えたいのですがネットで覚え方とかを探すとたくさんありすぎてどれか良いのか分かりません 皆さんはどんなゴロで覚えてますか？ 出来るだけ周期表の最後の方まで覚えられるやつ(出来れば受験で使うもの全部の範囲)を教えて下さい！

②と⑤について考え方を詳しく教えてください！

VI 次の0~6のうちから、 原子やイオンに関する記述として誤りを含むものを と にマークせよ。ただし、 二つ選び、それらの番号を解答番号 13 14 検子数らの販子 解答の順序は間わない。 F限 示る 駅 千 0(5) 0 炭酸水素イオン、 硝酸イオン、 アンモニウムイオンの価数は、 すべて同じである。 A13* のイオン半径は、 F のイオン半径より小さい。 電子親和力は、ナトリウムより塩素のほうが小さい。 カリウムは、カルシウムよりも価電子を放出しやすい。 酸素は、塩素より陰性が強い。

ここに書かれていることなのですが、イオン間の距離というのがいまいちよくわかりません。特に赤線部分がさっぱりわからないです... イオン半径や最外殻電子については分かっています

解説 イオン結晶の融点は,静電気力(クーロンカ) が強く働くほど, 高くなります。 イオ ン間に働く静電気力は, 陽イオン陰イオン ① イオン間の距離 (r*+r)が短いほど強くなり, ② イオンの価数 (a, b) が大きいほど強くなります。 a+ b- r+r NaCl, NaF, KBr はいずれも NaCl 型構造で、イオン半径が Nat<1sK+ sFこ<CI<Br-X0.0 最外殻がL殻,M殻なので 最外殻がL殻, M殻, N殻なので の順になるので,イオン間の距離は NaF<NaCl<KBr_の順になります。 また,イオンの価数は, Na*CIr, Na*F7, K*Br- となり,すべて1価どうしの組み合 わせです。イオン結晶の融点の高低は,イオン問の距離とイオンの価数により決定す るため,本間では(価数が1価どうしの組み合わせなので)イオン間の距離が短くなる ほど融点が高くなります。単合 1DさV こ で就信 よって,融点は NaF>NaCI>KBr の順になります。 s 1e0x10-

化学基礎　酸化還元反応です。 酸化数についての質問です。 なぜ水素原子の酸化数は＋1で、酸素原子の酸化数は－2なのですか？

この表がなかなか覚えられないのですが、規則性とかありますか？無ければ無い、と教えてほしいです！

15 表1 強酸と弱酸,強塩基と弱塩基 強酸 弱酸 価数 強塩基 弱塩基 水酸化ナトリウムNaOH 1価 塩酸HCI 酢酸CH,COOH アンモニアNHs 硝酸HNO。 水酸化カリウム KOH 炭酸HCO。 硫化水素HS シュウ酸(COOH)2 リン酸HPO。 *炭酸H,CO。は, CO2+ H,O で生成する化合物で, 水溶液は弱酸性を示す。 *シュウ酸(COOH)2, リン酸HgPO』 は, 弱酸のなかでは比較的略 水酸化カルシウムCa(OH)。 2価 水酸化マグネシウムMg(OH): 水酸化銅(II)Cu(OH)2 りゅう か 硫酸HSO。 水酸化バリウムBa(OH)。 3価 水酸化アルミニウムAI(OH)。

非金属元素の酸化物は酸性酸化物、金属元素の酸化物は塩基性酸化物となりますが、 なぜ非金属元素なら酸性、金属元素なら塩基性になるのですか？

化学基礎の酸化還元反応についてです。 ( )の中に適当な語句、化学式、数を入れる問題なのですが解き方が分かりません。 教えてください🙇

無機化学をする上で周期表はどこまで覚えるべきですか。

解答は⑦なのですが、⑧と答えてしまいました、、 F -の方がイオン半径が大きくなるところがよくわかりません。ご回答よろしくお願い致します。

問 と ~ 次の表 1は典型元素の原子半径を表している。表1に関する下の説明文中の しテ ] し ] に入るものの組み合わせとして最も適当なものを下の①て⑧のう ちか らーつ選び, 解答欄 [1 7] にマークせよ。 表 1 3 ki E 周 が い 2 18 14 17 18 1 ツ O HH 0.037 He 0.140| ]二代KNIKO IO o o | O L 0152iBe0111IB 0.081|C0077 F 0.072 INe 0154| | | s1O | olo o | 〇 | Na 0.S6IMg 0160|Al0.143|Si 0.117 Cl 0.099|Ar 0198 Oo 1 oO O 9 IGe 117IBr 0.114|Kr 0.02 IOIOlolo o |〇の L IRb 0247ISr 021glin 063|Sn 4 L0133 IXe0216 同じ族では, 周期表の下へいくほど, 電子殻が外側に増えるため, 原子半径は大きく なる。 また, 同じ周期では, 周期表の右へいくほど, 原子核の陽子の数が増え, 静電気 的な引力によって電子が原子核に引き寄せられる力が 原子半径は小さくなる。 の Na の原子半径と Na*+のイオン半径は, | イ なるため, 18 族を除き, のほうが

イオン化エネルギーは周期表の右上にいくほど大きいって言う認識で合ってますか？？？