化学基礎です。 電離の部分なんですけど、 Q1矢印が両方に向いてるのは他と何が違うからですか？ Q2二段階で電離はどういう手順で表しているのですか？ Q3いきなりH2Oが入ってるのは何故ですか？ お願いしますm(_ _)m

HCI → H++ CI 0 CH3COOH 一 CH3COO + H+ 三た,硫酸 H-SO, は, 水溶液中で次のよう H2SO4 - 硫酸水素イオン _*OSH + +H ー6SH 2- ーOS + +H = OSH

（1）と（2）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

(1)ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために、 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を24mL使用した。 酢酸水溶 液の濃度は何mol/Lか。 (2)水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには、 0.16mol/Lの塩酸は何 mL必要か。

塩の水溶液の性質の問題で『Na３PO4』はなぜ塩基性になるんですか？教えてください🙇‍♂️

化学基礎の問題です！⑵の詳しい解説をお願いしたいです🙇‍♀️

1OH 131 酸 塩基の濃度 次の各文の に,それぞれ適切な数値(有効数字2桁) を入れよ。 (1) 1.0mol/Lの硫酸 20 mL 中に,硫酸は」 (2) 2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 500 mL つくるには, 水酸化ナ トリウム 豊 原子量 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Cl=35.5 mol 含まれている。 |gが必要である。 HO) 0.11

化学基礎 酸と塩基の単元です！ 答えは３番です。なぜ水溶液Cは炭酸ナトリウム水溶液なのですか？ 🙇‍♀️ 強塩基はBa(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOHこれら４つで、それ以外は弱塩基だと教わったので、 炭酸ナトリウムは弱塩基で、希塩酸は強酸で、塩の水溶液は酸性... 続きを読む

次の問い (問3·4) に答えよ。 問3 水溶液 A~Cは、 アンモニア水, 水酸化ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリ ウム水浴液のいずれかである。水溶液A~Cについて, 次の実験を行った。 実験結果から考えられる水溶液A~Cの組合せとして最も適当なものを, 下の0~Oのうちから一つ選べ。ただし, 水溶液の濃度はいずれも 0.10 mol/L とする。 8 実験 水溶液A~Cを10㎡Lずつビーカーにとり, それぞれに 0.10 mol/L の希塩酸を10 mL 加えたところ, 水溶液Aは中性, 水溶液Bは酸性, 水 溶液Cは塩基性を示した。 水溶液 A 水溶液B 水溶液C 0 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 O水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶容液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液 6 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水

化学基礎です。 (2)のやり方を教えてください。答えは(ウ)です。

10 塩(ア)~(エ)の塩について, 次の各問いに答えよ。 (ア) NANO3 (イ)CH3COON. (エ) NaCI (1)どのような酸と塩基の中和によって生じたもの メウ) NH.CI か。もとの酸,塩基をそれぞれ化学式で記せ。 42) 塩の水溶液が酸性を示すものはどれか。

高1 化学基礎 酸塩基からです ナトリウムイオンのグラフについて、中和反応から酢酸ナトリウムができるからナトリウムはイオンとしていないから中和点までは一定になるのでは？と思ってしまいました。誤解(？)を解いていただきたいです。また、グラフの問題で考えるポイントなどあれば教え... 続きを読む

114.中和とイオンの量 ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水浴液を滴下したところ 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に,① Na* ② CH&COO - ③ OH の物質量日 Y20 どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

(1)の酢酸分子、(3)が分かりません。 また、私の解き方ではダメですか？解答の方では、電離前、変化量、電離後、と書いてありますがこのやり方は分かりません‎߹ᯅ߹

103. 酸·塩基の電離 1)0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 Oo 溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol生じているか。 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩 基であり,電離度を1.0とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 HO O+

問3の⑵と問4の答えを教えてください

問3.水分を吸収した水酸化ナトリウム4.50gを溶かした水溶液の中和に、6.00 mol/L の塩酸を 18.0mL 要した。 (1)6.0 mol/L の塩酸 18 mL の中和に必要な水酸化ナトリウムの物質量を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムが吸収した水の質量を小数第2位までで求めよ。 間4.0.500 mol/L の硫酸 100 mL にある体積のアンモニアを完全に吸収させた後、1.70 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0mL 加えると、 混合溶液の pHが 13になった。ただし、この溶液における水のイオン積[H+][OH-] = 1.00 × 10-14 (mol/L)2 とする。 (1)混合後の溶液中に含まれる水酸化物イオンの物質量を求めよ。 56 t 555と 507 0 (2) 吸収させたアンモニアは、標準状態で何Lか求めよ。 を誌る 続く各問いに答えよ。

この2つの、矢印を2個つける時とつけない時の違いが分かりません。 テストのとき、なんて聞かれた時にどっちで答えればいいか教えて欲しいです

酸 塩基の電離 次の酸 塩基の水溶液中における電離を反応 で記せ。ただし, 2段階に電離するものはまとめた式で示せ。 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (1) HNO3 (4) Ca(OH)2 (5) NH3 に甘の八米石 (1)~(G)1におてはまるものを、下からすべ 酸·塩基の電離 → H++NO3 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 CH3COO-+H+ 2H++SO- Ca?+ +20H (4) Ca(OH)2 (5) NH3+H2O NH4+OH 133 酸 塩基の定義 次の文を読み, 下の各問いに答えよ アレニウスの定義では, 酸とは水に溶かしたときに( ア )イオンを生じる化合物である また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で, この性質は水に溶けたときに生じる( イ イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムや水酸化バリウムのように水に溶けて(イ)イオン 生じるものや,①アンモニアのように水と反応して(イ)イオンを生じる化合物は, アレニ スの定義において塩基に分類される。 ブレンステッドローリーの定義では, 酸とは相手にH*を( ウ)物質であり, 塩基 は相手からHを( エ )物質である。 水酸化銅(Ⅱ )や水酸化鉄(Ⅲ)のように水に( オ 上ルル主ハエと直接反応する場合のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 基本問題 133 酸 塩基の定義 解答(1)(ア) オキソニウム (水素) (イ) 水酸化物 (ウ) 与える (エ)受け取る (オ) 溶けにくい (2) の NH3+H:O NH4++OH ② HCI+NH3 解説 酸と塩基は, アレニウスやブレンステッドらによって, 次のように定義さ Int 酸(CO) NHACI と表さ。