やはり、電離度や価数の意味をよく理解できていなさそうなので、電離度から説明します
(3)でなぜ、カルシウムイオン濃度で2をかけて、水酸化イオン濃度で1をかけたのですか？
カルシウムイオンは2+、水酸化イオンは－1だから、ですか？
なぜ、これをかけようと思ったのかわかりませんが
基礎から説明するので解説が長くなります。すいません。
では、まず、電離度の意味から。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(１枚目の画像の図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。
では、問題を解いていきます。
(2)
アンモニアの電離式は画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molのアンモニアが電離すると1molのアンモニウムイオンと1molの水酸化イオンが発生することがわかります。
※電離式が書けなくても、アンモニアが1価の塩だと覚えている場合は、
1molのアンモが電離すると(1molのアンモニウムイオンと)1molの水酸化イオンが
発生することがわかりますよね。
今回は、何molのアンモニアが電離しますか？
1.0molのアンモニアの電離度は0.0042であるから、1.0×0.0042=0.0042=4.2×10⁻³molのアンモニアが電離することがわかります。1molのアンモニアが電離すると1molのアンモニウムイオンと1molの水酸化イオンが発生するのだから、4.2×10⁻³molのアンモニアが電離すると4.2×10⁻³molのアンモニウムイオンと4.2×10⁻³molの水酸化イオンが発生することがわかります。
(また、1.0molのアンモニアのうち4.2×10⁻³molのアンモニアが電離するから、電離していない、すなわち、アンモニアのままのものは、1.0mol－4.2×10⁻³=0.9958mol存在することがわかる。)
以上より、答えは、アンモニウムイオンが4.2×10⁻³mol、水酸化イオンが4.2×10⁻³mol生じている。
続く
(3)
水酸化カルシウムの電離式は画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの水酸化カルシウムが電離すると1molのカルシウムイオンと2molの水酸化イオンが発生することがわかります。
※電離式が書けなくても、水酸化カルシウムが2価の塩基だと覚えている場合は、
1molの水酸化カルシウムが電離すると(2molのカルシウムイオンと)
2molの水酸化イオンが発生することがわかりますよね。
今回は、何molの水酸化カルシウムが電離しますか？
0.0010molの水酸化カルシウムの電離度は1.0であるから、0.0010×1.0=1.0×10⁻³molの水酸化カルシウムが電離することがわかります。1molの水酸化カルシウムが電離すると1molのカルシウムイオンと2molの水酸化イオンが発生するのだから、1.0×10⁻³molの水酸化カルシウムが電離すると1.0×10⁻³molのカルシウムイオンと2.0×10⁻³molの水酸化イオンが発生することがわかります。
(また、水酸化カルシウム0.0010molのうち0.0010molの水酸化カルシウムが電離するから、電離していない、すなわち、水酸化カルシウムのままのものは、存在しませんよ。)
分からなければ質問してください。
この考え方はpHにつながりますよ
まとめると、
電離度とはどれくらい電離するか
1価の酸とは、1molの酸が電離すると1molの水素イオンが生じる、という意味
2価の酸とは、1molの酸が電離すると2molの水素イオンが生じる、という意味
3価の酸とは、1molの酸が電離すると3molの水素イオンが生じる、という意味
だから、存在する水素イオンの量は、酸の物質量×電離度×価数で求まります。
酸の物質量×電離度で与えられた酸のうち何molが電離するかを表し、
価数をかけることで、電離した結果、何molの水素イオンが生じるかを表しています
これは、水酸化イオンの量を聞かれても同じです。
水酸化イオンの量も塩基の物質量×電離度×価数で求まります。
基礎からまとめまで分かりやすくありがとうございます😿間違えていた(3)は分かったのですが、画像の部分⬇️が分かりません💦(酢酸が電離するから、電離しないの部分です💦)
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ。
今回は、酢酸が0.10molあって、電離度は0.0052であるから、0.10×0.0052=0.00052=5.2×10⁻⁴molの酢酸が電離することがわかる。
すなわち、0.10molの酢酸のうち0.10－5.2×10⁻⁴molはそのまま存在する、ということ。
すなわち、0.10－5.2×10⁻⁴molは酢酸分子のまま(電離しない)、ということ。
(1)
酢酸の電離式は2枚目画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生することがわかります。
※電離式が書けなくても、酢酸が1価の酸だと覚えている場合は、
1molの酢酸が電離すると(1molの酢酸イオンと)1molの水素イオンが
発生することがわかりますよね。
今回は、何molの酢酸が電離しますか？
0.10molの酢酸の電離度は0.0052であるから、0.10×0.0052=0.00052=5.2×10⁻⁴molの酢酸が電離することがわかります。1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生するのだから、5.2×10⁻⁴molの酢酸が電離すると5.2×10⁻⁴molの酢酸イオンと5.2×10⁻⁴molの水素イオンが発生することがわかります。
また、0.10molの酢酸のうち5.2×10⁻⁴molの酢酸が電離するから、電離していない、すなわち、酢酸のままのものは、0.10mol－5.2×10⁻⁴mol=9.948×10⁻²=約9.9×10⁻²mol存在することがわかる。
続く