この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の ( に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。 燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。 自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて 触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得 られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収 させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。 (1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。 (2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。 ① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する ② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。 ③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 ④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 ( 11 同志社大改)

問3ついて質問です。 なぜdの4番じゃないんですか？？

18 ★★ 6 <ホットスポット> 北太平洋では、図1に示 すように、ハワイ諸島から アリューシャン列島付近ま で海山および火山島が列を つくって並んでいる。 これ らは,マントルに固定され た点状の熱源 (ホットス ポット)の上を太平洋プ レートが動いていくことに よってつくられたと考えら れている。 20° 50° N 30° 40° 160°E ① 太平洋プレートは、 およそ一定 の速度で移動している｡ ② 太平洋プレートの移動速度は, 増加し続けている。 問1 縦軸に海山および火山島の形成 年代を横軸に基点の火山島(ハワ イ島) からの海山列に沿った距離を とり,図2のようなグラフを作成し た。 グラフから読み取れるこの 7000万年間の太平洋プレートの動 きとして最も適当なものを,下の① ~④のうちから一つ選べ。 170° 海山および火山島の形成年代 [万年前] 6000 明治海山 ( 7000万年前) 8000 4000円 推古海山 2000円 0 (5960万年前) 140° E 仁徳海山 (5620万年前) ミッドウェー島 ( 2770万年前) 雄略海山 (4340万年前) ③ 太平洋プレートは,2000万年 以上静止していた時期がある。 ④ 太平洋プレートの移動速度は, 減少し続けている｡ 180° 160° ●ネッカー島 180° 図1 図中の網かけの部分は水深2000mより浅い海域で, 白抜きの丸は主な火山島を、 黒丸は主な海山の位置を示 す。 また( )内の数字はそれらの形成年代を表す。 A 170° アリューシャン列島 ・ハワイ諸島 2009 ・ワイ諸島 ネッカー島 ( 1030万年前) 160° 160° 推古海山 ミッドウェー島 2000 4000 ハワイ島からの距離 図2 140° 雄略海山 ハワイ島 仁徳海山 120° W 明治海山 ¥ 70° 6000 [km] 160° ( 40万年前) 150° 40° 30° 20° 150°W 問2図2からもとめた. 明治海山の1年あ たりの平均移動距離はおよそいくらになる か。最も適当なものを、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 ①1.3cm ④ 80cm ② 8cm ⑤ 1.3m (3) 13 cm Dus 1021 50° N 40° 30° 問3 図1において, 北緯30度付近で海山 および火山島の列の向きが変化しているこ とを手がかりにすると, 明治海山は,ハワ イ島付近のホットスポット(図3中のX) でつくられてから現在の位置(図3中のY) まで, およそどのような経路をたどって移 動してきたと考えられるか。 最も適当なも のを、下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①a ② b 3 c 4 d 20° 第1章 固体地球 160° E 170° d 180° 170° a 19 X 160°W 図3 緯度と経度は現在のものを示す。 ⑤e 問4 海山や火山島およびその周囲の堆積物は、太平洋プレートの運動により日本列 島付近に達して隆起し,やがて地表に露出する。 この中の石灰岩が低緯度地域の大 洋で形成されたものであると判断できる次の条件ア~エの組合せとして最も適当な ものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 ア マツなどの針葉樹の花粉の化石を含むこと イサンゴ礁をつくるサンゴの化石を含むこと ウ陸から供給された砂や泥などの砕屑物を多く含むこと エ陸から供給された砂や泥などの砕屑物をほとんど含まないこと ① アウ ②ア・エ ③イウ ④ イ･エ 20000- 40000 ad 00 30

1枚目が実験の操作で2枚目が問題です。問の4番と5番が分かりません。解説お願いします

【7】 食酢中の酢酸の濃度を求める実験として、以下の操作を行った。 手順 ① 固体の水酸化ナトリウムを水に溶かし、(ア) 100mLの水溶液を調製した。 ②シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oを正確にはかりとり、水に溶かして、100mLのシュウ酸水溶液を 作った。このシュウ酸水溶液を、 (4) 10.0mLはかりとり、 器具に移した後､指示薬を加えてから水酸化 ナトリウム水溶液を(ウ) 滴下したところ、 濃度が0.15mol/Lであることが決定した。 ③ 市販の食酢を5倍に希釈した食酢溶液を10.0mLはかりとり (エ) 器具に移した後、指示薬を加えて から水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、 9.60mL加えたところで、終点に達した。 量を求

（４）の②の答えが45度になるらしいんですけど、どうしてそうなるのかわかりません。誰か教えて下さい。

娘は金属である。 次のうち、固体の金属に共通してあてはまる性質はどれ か。 すべて選び, 記号で答えなさい。 5=1=29=2 アたたくと広がる。 ウ磁石につく。 St=29 ② 発生した酸素の質量は何gか。 (4) 図3のように, 30度ごとに点線を引図3 いた厚紙の上に鏡を垂直に立て光 源装置を用いて光を0点に当て, 0点 を中心に鏡を回転させて入射角と反射 角の関係を調べた。 これについて次の 各問いに答えなさい。 ① 図のように光を当てたとき, 反射 光はどの方向に進むか。 図のA~ Dから1つ選び, 記号で答えなさい。 また, このときの反射角は何度か。 光源装置の位置はそのままで, 0点を中心に鏡を時計まわりに回転させて いった。 すると、 あるところで光が図の E の方向へ反射した。 このとき 鏡は図の位置から時計まわりに何度回転させたか。 イ 電流が流れにくい｡ エみがくと光沢が出る。 A 鏡 GES 5012g 290 250 430 E 光源装置 00

(3)を教えて下さい🙇🏻‍♀️💦

語句の確認 □(1) 固体が液体に変化することを何というか。 □ (2) (1) のときの温度を何というか。 □(3) 液体が固体に変化するときの温度は, (2) と比べてどのようになっている か。 (1) (2) (3) 融解

計算の仕方が分かりません💦 至急お願いします🙇‍♀️

19 計算の力をつけよう(2) 3年4組2番、氏名 飯 酸化銅の粉末6,00g と 十分に乾燥した炭素をはかりと り、これをよく混ぜ合わせて試 験管に入れ、加熱すると二酸化 炭素が発生し、 試験管内には銅ができた。 加熱をやめた後、 試験管内にある固体の 質量をはかった。 この実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみを変えてくり 返し行い, 用いた炭素の質量と反応後の試験管内にある固体の質量との関係を調べ た。 表はその結果である。 反応前後の試験管内にある固体の質量の差は発生した二 酸化炭素の質量であるものとする。 (1) 混ぜ合わせる炭素の質量を0.10gにすると,発生する二酸化炭素の質量は何g. であると考えられるか。 (2) 用いた酸化銅6.00g をすべて反応させるためには炭素は少なくとも何g必要 であると考えられるか。 小数第三位を四捨五入して答えなさい。 酸化銅の質量 [g] 炭素の質量〔g〕 反応後試験管内にある 固体の質量 [g] (大阪) 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 5.46 4.92 4.94 5.14 5.34

黒点の数が変化するのは何故ですか？ 教えてください🙇

質量保存の問題です。 苦手なので、教えてください!!

灰酸水素ナトリウムを加熱すると、気体と液体と固体の物質に分解されます。そこで,さまざま な質量の炭酸水素ナトリウムを加熱する実験を行い, 加熱した炭酸水素ナトリウムの質量発生し た気体の体積,生成した液体, 残った固体の質量を下の表に記録しました。その結果,実験 A,B では炭酸水素ナトリウムはすべて分解されましたが,実験C,Dでは炭酸水素ナトリウムは一部分 解されず,残りました。 次の各問いに答えなさい。 実験 A 実験B 実験C 実験D VER 0.8 1.6 120 (ア) 炭酸水素ナトリウム [g] 0.4 発生した気体 [mL] 60 [生成した液体[g] 0.05 残った固体[g] 0.25 1.2 120 150 (イ) (ウ)

計算方法を教えてください🙏 色々書いててすみません💦

9. 次の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃, 水のイオン積 Kw= [H+] [OH-] =1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) pH=8 の [H+] は pH=11 の [H+]の何倍か。 (2) 0.050mol/L の酢酸のpHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 1.0x10-8 1.0x 10-11 (3) 0.0050mol/Lの硫酸のpHを求めよ。 xx0.05×1=¥10x102 1.0×10^²x=1.0×10-3 (4) 0.0040mol/L のアンモニア水(電離度 0.025)のpHを求めよ。 I('= 110x10: 1.0x103 1000 0.160x10 (5) 濃度不明の水酸化バリウム水溶液10mL を 0.10mol/Lの塩酸で過不足なく中和するのに 8.0mL を要した。 ここの水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (6) 固体の水酸化カルシウムを中和するのに 0.10mol/Lの塩酸 60mL を要した。 水酸化カルシウムは何gか。 40+16+1 ・H) ・40

(4)のやり方が本当にわからないです💦 ななめっててすみません

溶解 次の表は、塩化ナトリウム、ミョウバン、硝酸カリウムそれぞれ の溶解度を表したものである。この3種類の物質の粉末と、図のような器具を用い て下の実験を行った。 ただし、溶解度は, 100gの水に溶ける物質の最大質量を表す。 (1)~(4)の問いに答えなさい。 山梨 40 50 70 60 80 30 10 20 38 38 38 38 39 3939 40 0 表 水の温度(℃〕 塩化ナトリウム [g] 38 8 6 11 17 24 ミョウバン〔g〕 36 57 110 322 硝酸カリウム [g] 13 22 32 46 64 85 109 136 169 〔実験〕ビーカーに20℃の水100gをとり、塩化ナト リウムを10g入れ、よくかき混ぜてすべて溶かし、塩 化ナトリウム水溶液をつくった。 【実験2] ビーカーを二つ用意し、70℃の水100gをそれ それに入れた。一つのビーカーにはミョウバンを30g 入れ、もう一つのビーカーには塩化ナトリウムを30g 入れ、それぞれすべて溶かした後, しばらく放置して 冷やした。 〔実験3] ビーカーに水100gをとり、 硝酸カリウムを 80g入れ、70℃になるまでガスバーナーでゆっくり加熱した。このとき硝酸カリウ ムはすべて溶けていた。 しばらく放置して冷やすと、水溶液の温度が50℃のときに 固体が出てきた。 (1)〔実験〕の塩化ナトリウム水溶液をつくったときに用いた水のように、物質 を溶かしている液体を何というか､その名称を書きなさい。 ガラス棒 粉末 2 ビーカー 水が蒸発するとそ の分溶けることがで きる物質の量が少な くなるよ。 (2)〔実験〕の塩化ナトリウム水溶液について述べた文として, 最も適当なもの を次のア~エから一つ選び、その記号を書きなさい。 ア 水溶液の質量は, 溶かす前の塩化ナトリウムと水の質量の和より大きくなる。 イ 水溶液のこさは,時間が経過しても、どの部分も変わらない。 ウ 水溶液の緑色のBTB溶液を数滴加えると, 黄色に変化する。 エ 水溶液に電圧を加えても、電流は流れない。 ■は,〔実験2] について述べた文章である。 ①,②に当てはまるも (3) 次の のをアイから1つずつ選び、その記号をそれぞれ書きなさい。 また. は当てはまる語句を書きなさい。 ③③ 6g I 8g & 〔実験2]で二つのビーカーを放置した後のようすを比較したとき, 出てくる固体 の量が多いと考えられるのは, ① [ア ミョウバン イ塩化ナトリウム] を溶かした 水溶液である。 これは,① の方が, 水溶液の温度が下がることによる溶解度の変化 ② [ア 大きい イ 小さい〕 ためである。 このように, 固体の物質を水に溶かし、 温度による溶解度の差を利用して再び固体としてとり出すことを ③ という。 3 レールの沸点は水の沸点 2 77.0(%) を消すとフラスコの中 試験管にたまった液体 (4) 〔実験3〕では, 加熱時に水の一部が蒸発しているようすが確認できた。 蒸発 した水は、 およそ何gと考えられるか｡ 次のアーエから最も適当なものを1つ選び、 その記号を書きなさい。 ア 2g イ 4g 3-18.0-0.85〔g/cm²) 青色から赤色に変 HO)ができたこ にあった あった。まだ ことから二酸 がわかる。 中にあった 【屈折角)が ように屈折 た光は鏡 ように反 素が多 (例) ある 公立入試基本編 1年