このページの途中式を知りたいです！ 宜しくお願いします🥺

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知

途中式が知りたいです 宜しくお願いします

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知

(2)の解説でなぜH2SO4が過剰にあると判断できるのかが分かりません！ 教えて頂きたいです！！！

B 128.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。 次に, この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0㎡Lを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 Ha した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 (Hq [08 高知大)

(2)を教えてください！ 答えは63mlです

CH3(00H VI pH 2.5 の酢酸水溶液における酢酸の電離度は0.010である。この酢酸水裕徴 20.0 mL を、0. 100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験に ついて、(1) (2) の問いに答えよ。 HaOH (1) 次の0~④のうちから、この中和滴定に最も適した指示薬を選び、その) 番号を解答番号 18 にマークせよ。 0 ブロモチモールブルー 2メチルオレンジ 3 メチルレッド の フェノールフタレイン この中和滴定において、中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積 v [mL] を、 2桁の整数で示せ。解答は、次の空欄 19 と 20 に当て はまる数字と同じ番号を、解答番号 19 と 20 にマークせよ。 ただし、100.5 = 3. 16 とする。 賞 そ 水 土 19 20 | mL V=

bをどうやって解くのか教えて欲しいです。 答えは④です。

1. 次の文章を読み,下の問い(a.b)に答えよ。 酢酸水溶液A の濃度を中和滴定によって決めるために,あらかじめ純水で 洗浄した器具を用いて,次の操作1~3からなる実験を行った。 操作1 ホールピペットでAを10.0mLとり,これを100 mL のメスフラスコ に移し、純水を加えて 100 mL とした。これを水溶液Bとする。 操作2 別のホールピペットでBを 10.0mLとり,これをコニカルビーカー に移し、指示薬を加えた。これを水溶液Cとする。 操作3 0.110 mol/L水酸化ナトリウム水溶液Dをピュレットに入れて, Cを 滴定した。 操作1~3における実験器具の使い方として誤りを含むものを, 次の0~ 6のうちから一つ選べ。 a 0 操作1において,ホールピペットの内部に水滴が残っていたので,内部 をAで洗ってから用いた。 2 操作1において、メスフラスコの内部に水滴が残っていたが,そのまま 用いた。 3 操作2において,コニカルビーカーの内部に水滴が残っていたので,内 部をBで洗ってから用いた。 @ 操作3において,ビュレットの内部に水滴が残っていたので、内部をD で洗ってから用いた。 6 操作3において,コック(活栓)を開いてビュレットの先端部分までD を満たしてから滴定を始めた。 b 操作がすべて適切に行われた結果,操作3において中和点までに要したD の体積は7.50 mLであった。酢酸水溶液A の濃度は何 mol/L か。最も適当 な数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 mol/L 2 0 0.0825 2 0.147 の 0.165 0.825 6 1.47 6 1.65

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。 答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。 濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加 えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し たところ 12.0mLを要した。 (1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。 a:メスシリンダー b:メスフラスコ d:コニカルビーカー (2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。 〈指示薬〉a:メチルオレンジ (理由)d:変色域が酸性側 (3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。 日 つHE c:ホールピペット f:ビーカー 効文の e:ビュレット b:リトマス d:変色域がPH7付近 c:フェノールフタレイン e:変色域が塩基性側 (1)0 C 2 b C d 6 e こ (2)(指示薬) (理由) e 類 本 C 3) 味の 会 の次会れ始業工(a) HOBM HA

何故H2SO4が過剰だと分かるんですか？ NH3を希硫酸に吸収させているからですか？

128(1)(NH4):SO。 + 2NaOH Na2SO, + 2H,O + 2NH。 (2) [指示薬) メチルオレンジ, [色の変化) 赤色→櫓黄色 (または[指示薬) メチルレッド, (色の変化) 赤色→黄色) NI (3) 0.15mol/L(4) 0.90g 解説(2) 発生した NH3を希硫酸に吸収させると, 2NH3 + HeSO4 → (NHa)2SO。 H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO4 と(NH4)2SO。 の混合水溶 液となる。これを NaOH で滴定すると,初めに H2SO。が反応する。 HeSO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には (NH)SO。 も 共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって, 酸性側に変色域がある指示薬を用いる。 ※6 ※の

写真左の⑷の問題で、写真右の答えに書いてあるx=0.73mol/Lのところまで（モル濃度）は分かったのですがその後からの考え方が分からないです。 教えて頂きたいです、お願いします🙇‍♂️

次の実験について問いに答えよ。ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 市販の食酢10mLを[A]で量り取り, 100mL用の[B]に入れ, 純水で正確 に10倍に薄めた。この水溶液10mLを別の[A]で量り取り, [C]に入れ, 指示 薬としてフェノールフタレイン溶液を2滴加えた。これに[D]から0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を商下していくと, 7.3㎡L加えたところで中和点 に達した。 (1) 文中の[A] ~ [D] に適する器具を 右図から記号で選び,その名称も答 えよ。 (2) 純水で洗浄した直後の器具[A]~ [D]がある。それぞれの器具の使用 法として最も適当な方法を, 下から 番号で選べ。 ①そのまま (3) 指示薬として, フェノールフタレインを用いた理由を説明せよ。 (4)もとの食酢中に含まれる酢酸(分子量60)のモル濃度と,質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, 食酢の密度を1.0g/cm°とする。 8 10 1Alel 15 (ア) (イ) (ウ) 20 2加熱·乾燥する 3これから使用する溶液で内壁を洗う

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化

これの(4)の解説お願いします🙏 答えは 0.700mol/L , 4.20て%です。

5中和滴定と指示薬 食酢中の酸の濃度を調べるため次の操作をした。これにつ いて下の(1)~(4)の問いに答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 L操作」食酢 10.0 mL を(A)でとり, 100mL用の(B)に入れて, 正確に10倍にう すめた。うすめた水溶液の 10.0mL をふたたび(A)でとり, (C)に入れた。そこ に指示薬を加え, (D)から 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液夜を滴下すると, 7.00 mL 加えたところで指示薬が変色した。 (1) (A)~ (D) に適切な実験器具を下から選び, 記号で答えよ。 (a)メスシリンダー (b) コニカルビーカー (C) ビュレット (d) ホールピペット (e) メスフラスコ (f) 駒込ピペット (2)(A)から(D)のうち, 純水で洗浄後,ぬれたままで使用できるものはどれか。 (3) 指示薬は何を用いたらよいか。 (4) 10倍にうすめる前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。食酢の密度は1.00g/cm° とする。