（1）と（2）の計算方法を教えていただきたいです

pH の計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電可度は 1.0 とし, 混合する前後で浴流の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mr を 加え, さらに水を加えて全体を 200mLに した溶液。 (2②) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10molルの水酸化オトリウム水溶液30mL ぇ 加えた溶液。

(2)(3)教えてください🙇‍♀️ 答え (2)[H+]=1.0×1.0-7mol/L , pH=7 (3) =1.0×1.0-1mol/L , pH=1

pH の計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散 1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計 (⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化| 加えた溶液。 3 (3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化 加えた溶液。 )

この問題の答えと式を教えてください！

2 水溶液の pH に関する次の問いに答えなさい。 だし 沙溶湊の温度を 25でとする。 (1I) 次の水溶液の水素イオン濃度 [H']とpH を答えなさい。た ① 0.0010 molL の酢酸水溶液(a=0.01) ② 0.0050 moVL の水酸化カルシウム Ca(OFD>水溶液 (e=り (2) 次の水溶液の pH を求めなさい。ただし。 水溶液の温度を 25Cとする。 ① 0.010 moL の塩酸を水で 10 倍に薄めた水溶液 ② pH=13 の氷酸化ナトリウム水溶液を水で 100 倍に輝めた水深液

市販のオキシドール（過酸化水素すH2O2の水溶液）を10倍に薄めた水溶液を作り、そのうち10mlを塩酸酸性のもとで、0.020mol/L過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液を用いて測定すると22mlを要した。市販のオキシドールに含まれる過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。

至急⚠️⚠️⚠️ こちらの部分教えて頂きたいです！！！！！！ 提出期限がせまっていて、回答を送って頂き台です！！！！！！！誰でも大丈夫です間違っていても構いません。お願いします！！！！！！！！！

化学基礎 学習課題 問 次の120の( ) に適する語句や数値などを答えよ。 (原子量:H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 gを溶かした水溶液の質量バーャント濃度は (1) 0%である。 2. 2 0%の食塩水を5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3. 水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0m1にした溶液のモル濃度は (3) mol/L である。 4. 0. 1 mol/しのグルコース水溶液2中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 食考水1 0 0 g中に食塩が2 5 ぁ含まれている。この食塩の質量バーント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。(名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、 相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) 8. 酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 11.、H* のモル濃度[H] を (11) という。 12. 酸性・中性・塩基性に関して、p 日の値が7より小さい溶液は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 14。 pHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電苑度を0. 0 1とすると、p晶は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太志ででは、一般に、水と (20) が生じる。

ここの部分教えて下さい😢

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。(名称で答える) .・ ブレンステッド・ローリーの定義で、 塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) ・酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 H* のモル濃度[H*] を (11) という。 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が7より小さい溶液は (12) である。 PHが5から 1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 PHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 0. 0. 0. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液のpHは (16) である。 1 mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、p日は (17) である。 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一) 、水と (20) が生じる。

ここの知識問題みたいなの教科書持ってき忘れて調べられなくてわからないです教えて下さい。

6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。 (名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) 8. 酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 10. 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 11. H* のモル濃度[H*] を (11) という。 12. 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が 7 より小さい溶液は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 14. pHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、pHは (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が巨いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一般に、水と (20) が生じる。

ここ解説付きの回答欲しいですお願いします

化学基礎 学習課題 問。 次の1一2 0の ( ) に適する語句や数伝などを答えよ。 (原子量: H=1 でC=12 N=14 O=16 Ns=23 CI=35.5) 1. 水3 0 0 gにグルコース7 5 g を浴かした水深疲の綿量ペーモント濾度は (1) %である、 2. 2 0%の食塩水を 5 0 0 gつくるに必要な食塩は (2) gである。 3.水酸化ナトリウム2 0gを水に溶かして5 0 0 m 1 にした深疲のモん濃度は (3) mol/し である。 4. 0. 1 moしのグルコース水溶寂2し中に含まれるグルコースは (4) gである。 5. 劉生水1 0 0g中に食塩が2 5 g含まれている。この食導の質量バーモント濃度は (5) %である。 6. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6) を生じる物質である。 (名称で答える) 7. プレンステッド・ローリーの定義で、塩基とは、相手から (7) を受け取る物質である。 (名称で徐える) 8.酸の水溶牙は、青色リトマス紙を (8) 色に変化させる。 9. 酸塩基の強層で、確化水素は (9) である。 10. 本才基の強翌で、水酸化カリウムは (10) である。 11. H* のモん濃度 [H*] を 11) という。 12. 酸性・中性・塩性に関して、pHの値が7より小さい深牙は (12) である。 13. pHが5から1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍にたる。 14。 pHが10から13に変わると、水酸化物イオン渡度は (14) 倍になる。 15. 0. 0 1moL の塩隊pHは (15) である。 16. 0. 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウッ水溶疲のpHは (16) である。 17. 0. 1mol/L のアンモニア水の電区度を0. 0 1 とすると、p昌は (17) である。 18. 0. 0 0 5mol/L の確華のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が好いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 太記ででは、一般に、水と (20) が生じる。

これはどうやって解けば、良いですか？

84 | 酢酸水溶液と塩酸の希釈 次の文章を読み, 以下の問 1 問3 に答えよ。答の数値は有効数字 2 桁で記せ。必 要があれば, 以下の数値をた用いよ。 酢酸の電離定数 = 2.0X10-*mol/L 水のイオン積 =1.0X10"(mol/L)* 72.=1.41。721 =4.58、7401 =2.00 に あまり湾度が小さくない酢酸水溶液の水素イオン濃度を求める場合は,酢区の電 度をとすると, @ぐ1 という近似を用いた公式を用いることができる。 しかし, 酢酸の濃度が小さくなるに従って酢酸の電離度が大きくなっていくので, 濃度が小さ い酢酸水溶液の場合は。この近似を用いた公式を用いることはできない。 あまり濃度が小さくない塩酸の水素イオン濃度を求める場合は、水の電離で生じた 水素イオンは無視することができる。たとえばぼ, 1.0X10-* mol/L の塩酸の水素イオ ン剖度は1.0X10~+ mol/L (pH 三1.00) である。しかし, この塩酸を希釈して, 1.0X10~*mol/L の塩酸にした場合水素イオン濃度は 1.0X10*molL (pH = 8.00) にはならない。もし, こうなったとすると,酸を希釈したら塩基になっ たことになる。つまり, 極端に濃度が小さい塩酸の場合は, 水の電離で生じた水素イ オンを無視することができない。 癌1 1.0x10 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。- 問2 問1の酢酸水溶液を 10* 本に帯した間隊の水表オン寺度を求めよ。 間3 1.0X10~!mol/L の塩酸を 10" 倍に希釈した塩酸の水素イオン届度を求めよ。

水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度についてわかりやすく説明してください。