教えてください🙇 よろしくお願いします🙇

問 10 図は塩化ナトリウムの結晶の単位格子を示したものである。 次の問いに答えよ。 必要ならば Na=23, Cl=35.5, アボガドロ定数NA = 6.0×1023 /mol を使うこと｡ : Nat o:cr 塩化ナトリウムの結晶構造はNa+ と CI との組み合わせからできている。 1個のNa+ は [ア]個のCI と隣接(最近) し, 1個のCも同じ個数の Na+と隣接している。 この結晶では単位格子当り[イ] 個のNa + と同じ個数のCI-が含まれている。 (1) 文中の [ア], [イ] に適する数字を記せ。 (2) 塩化ナトリウム 1molの質量(g) を求めよ。 (3) 塩化ナトリウム 1mol 中のNa, CI-の個数を求めよ。 (4) NaCl 1組当たりの質量(g) を求めよ。 (5) この単位格子の質量(g) を求めよ。幸 (6) Na+, Cl-の半径をr* (cm), r- (cm) としたとき, 単位格子の一辺の長さL(cm)をr+, r-を用いて表せ。 (7) NaClの密度(g/cm²)を, Lを用いながら表せ。

(4)はどうやって解くのですか？

86 物質量と粒子の数 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, 0=16, Na=23, Mg=24,Cl=35.5, アボガドロ定数を6.0×1023 /mol とする。 (1) ナトリウム 0.50 mol 中には, ナトリウム原子は何個含まれているか (2) マグネシウム原子1.2×1024個は何mol か。 (3) 酸素 1.6gは何mol か。 また, この中に酸素分子は何個含まれているか。 (4) 塩化マグネシウム 38gは何mol か。 また, この中にマグネシウムイオンと塩化 物イオンはそれぞれ何個含まれているか。 (5) 水 54g中には, 水素原子は何個含まれているか。 (6) 水素原子1個は何gか。 1, 2, 例題 18 ヒント アボガドロ定数は, 1molあたりの粒子数。

（Ⅲ）のみ解説をお願いします。 答えは（I）は4番、（II）も4番、（Ⅲ）は2番です。

5 下線部(d) について, 高純度のケイ素単体の結晶は, 次の図のような結 コ晶構造をもつ。 この結晶の単位格子の体積は1.60 × 10-22cm 3,密度は 2.33g/cm²である。 また, アボガドロ定数は, 6.02 ×1023/mol とする。 下 の問(i)~(ii) に答えよ。 2 (i) 単位格子中に存在するケイ素原子の個数はいくつか。 正しい値を次の (1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (1) 2 (4) 8 図 ケイ素の単位格子 (1) 1.45 ×1022 (4) 5.00 ×1022 (2) 4 (5) 10 (ii) 結晶 1.00cm 中に存在するケイ素原子の個数はいくつか。 最も近い 値を次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (1) 27.9 (4) 28.5 (2) 2.58 × 1022 (5) 6.87×1022 (3) 6 (6) 12 (iii) ケイ素の原子量はいくらか。 最も近い値を次の (1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (2) 28.1 (5) 28.7 (3) 3.73×1022 (6) 1.00 × 1023 (3) 28.3 (6) 28.9

(4)がわかりません… 答えは、1.2×10の24乗です

問3 次の物質の[ ]内の数を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 (1) 鉄 1.0mol〔鉄原子〕 (3) 二酸化炭素 1.0mol 〔二酸化炭素分子] (1) (2) て 出 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol 〔塩化物イオン] (4) 二酸化炭素 1.0mol 〔酸素原子〕 (3) 1ゲース 12

この問題が本当にわかりません… 教えて下さい！！！！

問4 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 (1) カルシウム原子 Ca 4.5×1023個は何gか。 求めたい値を x [g] とする. まず, カルシウム原子を1mol 集めると® 次に、1mol ② _個だから、 4.5×1023個は③ 比例式を立てると, 1 [mol]: [g] = 求めたい値が x = × [g] と求まる. 3 S _gになる. _mol になる.したがって, [mol] : x [g]となるため,

(2)が分かりません。解き方を教えてくださいm(_ _)m

(1)~(6)に答えよ。 解答は1~7のなかから最も近い値を選び, 1~7の数字を [解答用紙A (OCR用紙〉 の解答欄に記入せよ。 必要があれば, アボガドロ定数として 6.0 × 10 / mol を,気体定数として 8.31 × 10 L ・Pa/ (K-mol) 0℃ = 273K を使え。 (1) ある金属結晶の結晶構造は体心立方格子である。 この金属結晶の単位格子に含まれる 金属原子の数はいくつか。 11 2 2 3 3 4 4 5 5 5 5 6 6 7 8 (2) (1)の金属結晶における単位格子あたりの質量は 1.86 × 10-2g である。 この金属原 子の原子量はいくつか。 1 26 2 28 3 40 4 52 5 56 6 93 7 112

(2)の金属の結晶の密度の求め方を教えてくださいm(_ _)m 3枚目のようにやってみたのですが、答えとは違いました。分からないので教えてほしいです。

[Ⅱ] (1)~(6) に答えよ。 解答は1~7のなかから最も近い値を選び, 1~7の数字を OCR用紙の解答欄に記入せよ。 必要があれば、 気体定数として 8.31 × 10°L・Pa/ (K・mol), アボガドロ定数として 6.0×1023/mol を使え。 また、 0℃ = 273K とし, ここでの気体は理想気体とする。 文字を 16 4. 4 5 5 6 68 cm³ X 2 (1) ある金属の結晶構造は面心立方格子である。 単位格子の一辺の長さは4.05×10cm である。 単位格子中に含まれる原子の数を答えよ。 12 23 34 7 12 (2) 問 (1) の金属元素の原子量は27である。 この金属の結晶の密度は何g/cm か。 I 0.3 21.2 31.4 42.7 5 4.0 6 5.4 7 27.0 zb 4.05=

至急 高一化学が苦手なので答え教えて欲しいです、式あったらそれもお願いしたいです🙇‍♂️

1.次の量の物資の物質量を求めよ。 {1}個数から物質量へ アボガドロ定数を 6.0×1023 「mol とする。 (1) ナトリウムイオン Na+ 6.0×1023 個 (3) 硫酸イオン SO42 1.2×1024個 (5) グルコース C6H12O6 3.0×1021 個 {2} 気体の体積から物質量へ 標準状態の気体の体積を 22.4L とする。 (1) 酸素 O222.4L (3) 二酸化炭素CO2 1.12L (5) 水素 33.6L (2) 水分子 H2O 3.0×1023 個 (4) 水酸化カリウム KOH 6.0×1022 組 (6) 塩化アンモニウム NH4Cl 1.8×1022 組 (2) 窒素 N2 5.6L (4) プロパン C3H8 280mL (6) アンモニア 28.0L

この問題の(A)ですが、相対質量は12Cが1個を質量12とした時のものであるからモルの定義の変更によらず、正しいという解釈であっていますか？

ム原器(イリジウム Ir と白金 Ptからなる合金の分銅)の重さを1kg とする｣とされて 2 いた。また,モル (mol) の従来の定義では, 「質量数12の炭素12C 0.012kgの中に 含まれる粒子の数(つまりアボガドロ定数)を1mol とする｣とされていた。これに対 mo し、新しいモルの定義では「1molは正確に 6.02214076 × 10個の構成粒子を含 み,この値がアボガドロ定数(NA) [/mol] となる｣ となった。 このNA の値は、質量数 28 のケイ素Si の結晶をもちいた実験により算出された。 このような基本単位の再 定義には,日本の産業技術総合研究所が大きく貢献した。 4

全て分かりません… 教えてください🥲

問2 問3 完全燃焼で生じる水は何gか。 問4 完全燃焼で生じる二酸化炭素の体積は,標準状態で何Lか。 問5 完全燃焼するために必要な酸素分子は何個か。 問1① 問2 2) プロパン C3HB の完全燃焼について,下の各問いに答えよ。 ただし, 間 2~5については有効数字2桁 で答えよ。(原子量はH=1.0,C=12,16, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol) 問1 1 化学反応式中の(①)~(③)に当てはまる数を答えよ。 プロパン1.1gの物質量は何mol か。 問3 プロパン1.1gを完全燃焼させると二酸化炭素と水になり, 化学反応式は次のように表される。 CaHa + ( ① ) O2 → ( ② ) CO2 + (③) H2O mol 問3 教科担当記入欄 提出締切 g 問4 4) アルミニウムと塩酸の反応について,下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 L 問5 問10.54g のアルミニウムの物質量は何mol か。 問2 か。 0.10mol/Lの希塩酸1000mL中に含まれる塩化水素の物質量は何mol 問3 この実験で発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 問4 反応後,溶液中に残っている塩化水素の質量は何gか。 mol 2 出 L 問4 0.54gのアルミニウムを0.10mol/L 希塩酸1000mLに加えると,次の反応が起こり溶解する。 2AI + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 個 (原子量はH=1.0, Al=27, Cl=35.5) mol g