どっちが酸でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

どっちが塩でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

化学式って覚えるコツとかってありますか？ ゴリ押しで覚える感じですか？

まるで囲ったところってなんでLは要らないのですか？

基本例題16 中和の量的関係 問題 154155 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOHのモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 り立つ。 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は1価の塩基である。 次の公式 を用いる。 axcx V 1000 v' xcx 1000 = d'xcx (2) 次の関係を用いる 酸が放出するH+の総物質量 =塩基が受け取る H+の物質量 10 1000 2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x 15 19. TS** Roes 1000 LO c=0.40mol/L COUN OCH Mun (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 MASHA 15 2×0.10mol/LX- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 BO H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ =1.0×10-3mol → 10 1000

化学基礎です！ 私は写真にのっている最後の式に硫酸価数としてかける2をしたのですが、答えはしていませんでした、 なぜですか

問5 市販の濃硫酸は,質量パーセント濃度が98%で密度が1.8g/cm である。 2.0 mol/Lの希硫酸を 100mLつくるには,この濃硫酸を何mL とって水に加えれば よいか。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 mL ①5.6 ② 11 ③ 17 4 22

化学基礎ですm(_ _)m 化学基礎の模試などで出てくる計算問題で、覚えておくべき化学反応式はあったりしますか？ この写真では、メタンとエタンの完全燃焼の化学反応式を使っているのですが、覚えていなくても自分で考えて書くのでも大丈夫でしょうか、、

問8 化学反応の量的関係 メタンCH4 およびエタンC2H6 が完全燃焼すると きの化学反応式はそれぞれ次のとおりである。 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2C2H6 + 702 → 4CO2 +6H2O ABO - 含まれる CH4 の物質量をx(mol), C2H6 の物質量 をy (mol) とすると, 合計の物質量が1.0mol であるこ とから, x (mol)+y (mol)=1.0mol … (1) また、発生した二酸化炭素CO2 の物質量が 1.4 mol であることから, x (mol)+2y (mol) = 1.4mol ... (2) (1), (2), x=0.60 mol, y = 0.40 mol 全国の単体 2 8 ...

Ca (NO3)2やCa(ClO)2も塩基と酸の中和でできる正塩かと思うのですが、どうして水に溶けにくいCaSO4やCa3(PO4)2とは違い水に溶けるのでしょうか？

化学のモル濃度に関する問題です。途中で式も書いていますがそれすらあっているのかも分かりません。特に1番最後の問題を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

【6】 濃度がわからないアンモニア水溶液 100mL を 0.002 mol/L 硫酸水溶液を用いて完全に中和にする のに 30.0 mL を要した。 この操作に関する以下の問 (1)~(5) に答えなさい。 計算結果は、有効数 字2桁で答えなさい ( 3桁目を四捨五入すること)。 (1) 中和の化学反応式を書きなさい。 (2) (1) の反応において、 1 mol の H2SO4は何mol のNH3と反応するか。 colle (3) アンモニア水溶液中のNH3 の濃度を x mol/L とすると、この水溶液 10mL 中の NH3 の物質量は 何 mol か。 x を含む式で表しなさい。 10mL=0.010L Xud / x 0.010² = 0,01@Xul (4)中和に要した 0.002 mol/L 硫酸水溶液 30.0mL中のH2SO4 の物質量は何mol か。 0.002m1/%×0.030~ (5) このアンモニア水溶液中のNH3 のモル濃度 (mol/L) を求めなさい。 =6.0×10㎝~1

化学基礎の中和滴定の問題です。分からないので二つとも教えていただきたいです。

1. 平均値から、食酢水溶液の酢酸としての濃度を算出せよ。 (8.01mℓ) BIC 答え 2. 1で得られた値から、食酢中の酢酸のパーセント濃度を計算せよ。 ただし、溶液の密度は 1.00g/cm とする。

両性元素というのは、価数によらず単体、酸化物、水酸化物が酸と強塩基と反応しますか? たとえばSnは+2でも+4でもどちらも両性元素の性質を示しますか? よろしくお願いします。