化学
高校生
解決済み
化学のモル濃度に関する問題です。途中で式も書いていますがそれすらあっているのかも分かりません。特に1番最後の問題を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。
【6】 濃度がわからないアンモニア水溶液 100mL を 0.002 mol/L 硫酸水溶液を用いて完全に中和にする
のに 30.0 mL を要した。 この操作に関する以下の問 (1)~(5) に答えなさい。 計算結果は、有効数
字2桁で答えなさい ( 3桁目を四捨五入すること)。
(1) 中和の化学反応式を書きなさい。
(2) (1) の反応において、 1 mol の H2SO4は何mol のNH3と反応するか。
colle
(3) アンモニア水溶液中のNH3 の濃度を x mol/L とすると、この水溶液 10mL 中の NH3 の物質量は
何 mol か。 x を含む式で表しなさい。
10mL=0.010L
Xud / x 0.010² = 0,01@Xul
(4)中和に要した 0.002 mol/L 硫酸水溶液 30.0mL中のH2SO4 の物質量は何mol か。 0.002m1/%×0.030~
(5) このアンモニア水溶液中のNH3 のモル濃度 (mol/L) を求めなさい。
=6.0×10㎝~1
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