途中に出てくる160/250Xと90/250Xについてなんですが、 160/250や90/250にXをかける意味？がよく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO (式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする 解溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると, そのうち CuSO4 が 160 90 x 〔g〕,水が -x [g]. 250 250 -x [g). 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 x[g] 250 100g+x [g] 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 40g 100g +40g 160 -250 x [g] x〔g〕 CuSO4 = 90 x (g) 250 5 H₂O x = 81g 答

答えがなく、やり方もわかりません どなたか答えだけでもお願いします！

類題 0.100 mol/L シュウ酸(COOH)2 水溶液を100mLつくるのに必要なシュウ 酸二水和物 (COOH)2・2H2O は何gか。 式量 (COOH)2・2H2O=126 質量モル濃度 溶媒 1kg当たりに溶けている溶質の物質量〔mol〕を

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

黄色マーカーで引いたところが分かりません。

量パー は 学院大) 量の割 れる を 質 問題 023 (解説) XoXXAXX 濃度 (2) Point シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cm²であった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L) を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH=1.0, C=12,0=16とする。 0.250 ② 0.357 (③3) 0.500 モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 31.5〔g〕 126[g/mol] モル濃度 シュウ酸二水和物 H2C2O4･2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4+H2O ×2 = 6H + 2C + 60 うに求められる。 M 1回目 月 2回目 月 (4) 0.510 (5 0.700 0.250[mol] 0.500(L) 8 (体積) モル濃度は,溶液1Lに含まれる溶質の物質量を表す。 8 = 0.500 [mol/L] = 6×1.0 +2 × 12 +6 ×16=126 モル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物質量は次のよう に求まる。 全体で0.250ma ではないのか? ( 神戸女子大 ) = 0.250[mol] H2C2O4・2H2O 0.250molには「H2C2O40.250mol」と「H2O 0.250 × 2 = 0.500 mol」が含まれる。0.500mol H2O は溶媒として加えたH2Oと区別できなくなる。 溶液500mL (0.500L)にH2C2O40.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ 第2章 物質量と化学反応式

このプリント全部わからないです、、 至急教えてくれると嬉しいです、、、

こは 問3 次の各問いに答えよ。 (1) 19g の MgCl 中に含まれる Mg + と C1はそれぞれ何mol か。 (2) 14.2gのNa2SO4 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (3) 25gの硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O中に含まれる水分子は何gか。 問4 (1)~(3)の気体の分子量をそれぞれ求め、 (ア)~ (オ)のどの気体であるか答えよ。 (1) 標準状態で 1.12L の気体の質量が 1.0g である気体。 (2) 標準状態で密度が 1.25g/Lである気体。 (3) ある体積の質量が同体積の酸素の質量の2.0倍の気体。 (ア) H2 (イ) Ne (ウ) №2 (エ) CO2 (オ) SO

問題文の意味と解き方・考え方がわかりません 教えてください

95 硫酸銅(II)五水和物の溶液 CuSO 160 H2O =18 として,次の問いに答えよ。 (1) 1mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLつくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4 ・5H2O 何gを水に溶かし 200mL にすればよいか。 (2) 10%の硫酸銅(ⅡI)水溶液を300g つくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物と水はそれぞ れ何g必要か。 小数第1位まで求めよ。 ➡➡3 ヒント 水和水は, 水溶液中では溶媒になる。

化学の問題です。 この問題の(1)(2)の両方が分かりません。 どなたか途中式を教えてください！ 答えは、(1)64g (2)25.1g です。

硫酸銅(ⅡI) の溶解度は, 20℃で20g/100g 水, 60℃で40g/100g水である。 次の問 [12] いに答えよ。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 ※途中式も書く (1) 硫酸銅(Ⅱ)五水和物100g中に含まれる CuSO4は何gか。 ※整数 値で答え よ。 (2) 60℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100gを20℃に冷却すると, 硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結 晶何gが析出するか。 ※有効数字3桁

どうしても127になってしまうのですが、考え方が違うのでしょうか、、教えてください🙏

問4 次図に様々な固体物質の水に対する溶解度曲線を示す。後の問い(ab) に答えよ。ただし,硫酸銅(II)が析出する場合は五水和物として析出する。 解度(g/100g水) 140 100 器 50 50 温度(℃) KNO3 CuSO NaCl 100

シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oは、20℃の水200gに何g溶けるか。整数値で答えよ。ただし、20℃におけるシュウ酸(式量90)の水への溶解度は10gとする。 応用問題なんですけど解き方がわかりません 教えてほしいです🙇‍♂️

<応用問題> シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O は、20℃の水200gに何g溶けるか。整数値で答 えよ。ただし、20℃におけるシュウ酸 (式量90)の水への溶解度は10gとする。

問1〜問4まで教えてほしいです🙇‍♂️

II の文を読み、問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く、その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また、一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい, 溶質が固体の時、溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは、水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(Ⅱ) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグラフより読みとり使用しなさい。 溶解度(g/ 水 100g] Q 110 100 90 60 40 20 80 70 50 30 10 0. 140 130 180 170 120 0 160 150 10 硝酸ナトリウム 20 硝酸カリウム 硫酸銅(ⅡI) 30 40 温度 〔℃〕 50 60 塩化ナトリウム 70 180 140℃における硝酸ナトリウムの飽和水溶液100g 中の硝酸ナトリウムの質量 [g] はいくらか。 整数値で答えなさい。 2 硝酸カリウム 180gと塩化ナトリウム 20gからなる混合物200gを,80℃の水100gと混合 した。この混合溶液を80℃に保ちながら十分に撹拌した後。 ろ過して得られる溶解しなかっ た物質の質量 [g] はいくらか。整数値で答えなさい。 ただし、 硝酸カリウムの溶解度と塩化 ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。 360℃の水160g , 硫酸銅(II)五水和物(式量250) を溶かして硫酸銅(II)(式量160) の飽和 水溶液を調製したい。 このとき、必要最小限の硫酸銅(II)五水和物の質量 [g] はいくらか。 整数値で答えなさい。 480℃の硫酸銅(II) の飽和水溶液 400g を20℃に冷却すると, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶は 何g析出するか｡整数値で答えなさい｡