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(3)の解き方を教えてください。

131.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸 は完全に電離しているものとし,水のイオン積Kwを1.0×10-14(mol/L)2 とす (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/L の酢酸水溶液夜(酢酸の電離度は0.010) Jm0 (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020) D>A

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化学 高校生

(1)の解説のピンクの部分がわからないので教えてください。

131.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸,強塩 は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 0.50mol/L の塩酸10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/L のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

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130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？ それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。 回答よろしくお願いします。

(ア) (カ)水酸化カリウム (ケ) シュウ酸 4) 水酸化鉄(I) 本書 指定 下に くた 133. 水素イオン濃度とDII 0 酸性の水溶液中には, 塩基性の水溶液中では 3 pHが5の水溶液の[ 3 pHが6の水溶液をホ 6 piIが1の強酸の水を 液の pH は2である。 (オ) アンモニア (コ) 硝酸 (ク)硫酸 130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。 (3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as モニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳 (COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水 液は( カ )mol/Lとなる。 134.水溶液の pH 次c 1.0×10-14(mol/L)2 と 0.050 mol/L の配 (2) 標準状態で56r の水溶液の pHはし 化学(3) 0.040mol/L の (原子量) H=1.0 C=12 0=16 化学(4) 0.010mol/Lの

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化学 高校生

(1)の問題で、「塩酸10mlから水で希釈して100mlにした」から、希釈する前の水素イオン濃度に×1/10 すれば良い。と解説にあったんですが、塩酸のモル濃度と10mlを使って計算しなくても、どのくらい水で希釈されたのかが判れば問題が解けるということですか？

このように, 酸の水溶液を水で 10倍に希釈すると, 水素イオン濃度[I >次の各値を求めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸 10mL に水を加えて 100mLにした水溶液(完全に しHCl Htそ ce- 電離)の[H+]。 EK°]-0.10 malfLメト 0010mol/I の水k 砲化+ Uウム水姿術 10ml に水を加えて 1000mL

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