Question

マカロン

(1)の解説のピンクの部分がわからないので教えてください。

131.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸,強塩
は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14 (mol/L)? とする。
0.50mol/L の塩酸10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液
(2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010)
(3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液
(4) 0.10mol/L のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

131. 水素イオン濃度
解答
(1) 5.0×10-3mol/L
(2) 2.0×10-3 mol/L
(3) 1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10-12mol/L
解説)c[mol/L]の1価の酸(電離度α)の水溶液では, [H+]=ca
mol/L), c[mol/L]の1価の塩基(電離度α)の水溶液では, [OH-]=ca
[mol/L]となる。また, 水酸化バリウム Ba(OH)2などの2価の強塩基で
は,完全電離によって次のように2倍の OH- を生じている。
Ba(OH)2
(1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度
は5.0×10-3mol/L となる。塩化水素は1価の強酸なので, [H+]は,
[H+]=cα=5.0×10-3mol/L×1=5.0×10-3mol/L
OH
→ Ba'+ +20H-
酢酸は1価の弱酸であり
その電離度は0010なので 0 20mol(L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

な

0.5×10／1000の計算です

マカロン

ありがとうございます。