(2)私は2枚目の写真のように書いたんですけど、なぜこうならないんですか？なぜ16H+じゃなくて6H+で、なぜ10H+がいらないんですか？

例題3 酸化還元反応の量的関係(酸化還元滴定) 0.040mol/Lのシュウ酸水溶液100mLを三角フラスコに取り, 少量の希硫酸を加 えて酸性にした。 これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 少しずつ加えて過不足なく反応させた。 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ +4H20 (COOH)2 → 2C02+2H+ + 2e 41)この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。 この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 解説)(1) 演商下したKMnO4水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は, (i)式の反応により, MnO4-(赤紫色)→ Mn?+ (無色)に変化するため, 水溶液は着色しない。しかし, 終点を過ぎ ると、滴下されたMnO4-がそのままフラスコ内に残り, 溶液が薄い赤紫色になる。 (2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。 (i)×2+(ii) ×5より, 2MNO4-+6H++5 (COOH)2 (3)(i)式より, Imol のKMnO4 はe- を5mol 受け取る。 (i)式より, 1molの(COOH)2は2mol のe-を与える。酸化還元反応において, 酸化剤が受け取るe-の物質量%=還元剤が与えるe-の物質量 の関係があるので, 滴下したKMnO4水溶液をV[mL]とすると. → 2Mn?++10C02+8H20 V [L]×5=0.040 mol/L × 1000 10.0 -L×2 1000 V=16mL 0.010mol/L × 解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなる。 → 2Mn?+ +10C02+8H20 (2) 2MnO4- +6H*+5 (COOH)2 (3) 16㎡L

(1)解説お願いしますm(_ _)m

[49 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 ) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 0.20mol/L の希硫酸 10mL に、標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 第章|物質の変化

なぜ弱塩基(弱酸)や強塩基(強酸)など見分けることが出来るのか教えてください🙇‍♀️

147) 弱酸 弱塩基の遊離 次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ)塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(I)に希硫酸を加える。 (ウ)

化学の質問なのですが、(3)のこの記述はどれくらい的を得ていますか？ ちなみに答えは、ガラスの筒にすることでイオンを通さなくなり電気的な回路が遮断される とありました

電池では水素が発生しない代わりに起こる反応を, 電子 e"を用いた反応式で示せ。 (2)(1)で発生した水素は過酸化水素水を加えると発生しなくなる。このとき,生成して (1) 水素が発生するのは A, Bどちらの電池か, その記号を記せ。 水素が発生するのは の134.〈電池》 Apm B m A M 電池Aは亜鉛板と銅板を希硫酸 00) 銅 板 をうすい硫酸亜鉛水溶液に浸し, 銅板を濃い硫酸銅(IⅡ)水溶液に 浸し,二つの水溶液を素焼きの筒 で仕切ったものである。 希硫酸 硫酸亜鉛水溶液 硫酸鋼(I)水溶 電池では水素が発生しない代わりに起こる反応を, 電子e を用いた反応式で示4 (2)(1)で発生した水素は過酸化水素水を加えると発生しなくなる。このとき、生成 いる物質があれば,化学式で記せ。何も生成しない場合は「なし」と記せ。 (3) 電池Bの素焼きの筒をガラスの筒に交換した。どのような変化が起こるか,理由。 d. OH.O HS+I (11 金沢大) ともに80字以内で記せ。

4と6がなぜこの答えになるのか分かりません 解法を教えてください！宜しくお願いします。

cにあてはまる係数として, 最も適切なものを一つ選べ。 Q (3) 文中の空欄 (解答番号 9) ア。 イ、2 ウ.3 エ,4 (4)反応式(i)によって, 100kgの鉄鉱石から 58kgのFe,O, が得られた。 この鉄鉱石 が含むFe,O,の質量パーセントとして, 最も適切なものを一つ選べ。 ただし, この鉄 鉱石には(i)以外の反応は生じなかったものとする。 【解答番号 10 ) ア.58% イ60 % ウ.64% エ.70 % 0 (5)(4)の反応において, 発生したCO, の標準状態での体積(L] として, 最も適切なもの を一つ選べ。 【解答番号 11) エ.5.6×10°L ア. 2.8 L イ.5.6L ウ。2.8×10°L X(6)(4)の反応ののち, 式(ii)と式(ii)の反応を継続して進めていくときに得られる鉄の 質量[kg]として、最も適切なものを一つ選べ。 解答番号 12 ) ア.8.0 kg イ. 10 kg ウ.14 kg エ,42 kg 0 7 7.2gの酸化鉄(IⅡ)FeOを, 希硫酸に溶解させたのち純水を加えて1.0Lの水溶液 とした(水溶液Aとする)。 次に濃度不明の硫酸酸性KMnO, 水溶液 20mLに水溶液 Aを 20mL加えると完全に反応した。 KMnO,水溶液の濃度[mo!/L]として、最も適 切なもりを一つ選べ。 [解答番号 13) ウ,0.10 mol/L エ,0.20 mol/L ア0.020 mol/L イ.0.040 mol/L /2 792

線部の式はどのように考えていますか？ 10分の1000の部分がわかりません 教えていただきたいです！

23x(0×E 55.8 23 16.7-4 Mn0g +4H+e tt 2H20 0.03c10 x 5,00x102 00 4 (配点 25点) 次のI, Iに答えよ。 6.00 16.7チx10 1000 0.0.06. I 次の文を読み, 問1~問3に答えよ。 ただし, 原子量は Fe = 55.8 とする。 鉄は,鉄鉱石としての産出量が多く,地球の地殻(地表付近)中に質量比で あ ケイ素、アルミニウムに次いで多く存在する元素である。 我々が利用し ている鉄は, 鉄鉱石を製錬することにより得られ, このうち鋼(少量の炭素などを含 む鉄)は粘り強い性質をもち強度が高いので, 金属材料として広く利用されている。 鉄に希硫酸を加えると, 水素を発生しながら溶け, 鉄(IⅡ)イオン Fe'+ を含む淡緑 色の水溶液になる。 0.3x(02 10.3×105つの0 10 x0.03x0~ 1000 ー2 Fet (0000.0.03 2t fe 34 te 問1 空欄 あ に適する元素名を記せ。 問2 下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問3 鋼でできた鉄くぎ 8.50g中に含まれる鉄を希硫酸にすべて溶解させたのち, 3、0x(04 蒸留水を加えて正確に1000mLの水溶液とした。 この水溶液 10.0mL 中の Fe*+ を完全に酸化して鉄(Ⅲ)イオン Fe°* にするのに, 5.00×10-2mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液が6.00 mL 必要であった。 これについて, 次の(1), (2)に答えよ。 5.00x10 6.00 1000 * 6.0x103 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が硫酸酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらく ときの変化を,電子e"を含むイオン反応式で表すと次のとおりとなる。 空欄 い う に適する式を記せ。 のし 4 -02 MnO4 + い Mn?+ + (2) この鉄くぎは質量パーセントで何%の鉄を含むか。 四捨五入により有効数字 う 2桁で記せ。 ただし, 鉄くぎから生じたFe** 以外は過マンガン酸イオンと反 応しないものとする。 H MuOa Mit KMa04 t Fe. 8.50× ーフ *4H+30 Fe" → Fo1- 2f 3t 21 Mnof Mn - 49 -

(3)の立式が分かりません💦

and all of the way northInto Canada. Yet this plant, which blooms an New York), touch-me-noi, repmd。 次の文を読み,間1~3に答えよ。 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化作用を示す。この作用によ () シュウ酸は酸化されて二酸化炭素を生じ, (2 エチルアルコールは酢酸になる。下 線部(1)の変化は次のようなイオン反応式0, ② であらわされる。 り, Mn?+ + 4H20 (ただし, e-は電子を (ア) の + 8H* + あらわす) の CH,0。 式の,2をまとめて書きなおすと,次のような化学反応式③でもあらわすことがで きる。 (イ) KMnO。 + 3H,SO, + [(ア) CH:04 H++[)Je BU (イ) 2C0。 + Ne Dec [(イ) MnSO。 + (b) + (ウ CO。 + 8H,0 a また下線部(2) の変化は次のような化学反応式のであらわすことができる。 O ( KMnO, + 6H,SO, + ■【(ア)CH,OH [エ MnSO, + (ア) CH,COOH + [(イ)](b)] + 11H,0 4 ある濃度のエチルアルコール水溶液 100 mLから1.00 mLをとり,ビーカーに入れる。 約 10mLの希硫酸を加えたのち, 0.02 mol/L (3 過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mLを 加え、よく混合し式④の反応を完全に行わせた。紫色を示すこの反応液に0.05 mol/L シ ュウ酸水溶液10.0 mLを加え, よく混合すると気泡を発生して液の紫色が完全に消失し た。これに0.02 mol/L () 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下してよく混合し た。はじめ無色であった混合液がわずかに赤紫色に着色するまでに要した過マンガン酸 カリウム水溶液の体積は 6.20 mLであった。 間1 空欄の(a), (b)に適する化学式を, (ア)~(エ)に係数を記入して反応式を完成せよ。 問2 下線部 (3), (4) で用いた, 溶液の体積を正確にはかるためのガラス器具の名称をそ れぞれ1つずつ示せ。 間3 もとのエチルアルコール水溶液 100 mL 中にはエチルアルコールとして何g含ま れているか。答えは有効数字3桁で示せ。

164、3枚目の部分を参考に解くらしいんですけど、具体的にどうとけば良いのかわかりません‥どなたか教えていただきたいです

司の電 163 Pbは塩酸や希硫酸に 金属と水や の例外」 164 次のD~0の組み合わせで, 金属の小片をそれぞれの水溶液に入 れたとき,変化が起こるものにはO, 起こらないものにはX, 変化 「 p.96■2.13 「44342分割 金属の 3章 酸

(2)をお願いします。答えは5番です。

問5 0.20 mol/Lの希硫酸 20mLに濃度のわからない水酸化バリウム水溶液 20 mLを 加えたところ,白色沈殿が生じたが, 溶液は酸性であった。この水溶液をろ過し,ろ 液と白色沈殿に分離したのち, ろ液に 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加えて いくと, 20mL加えたところでちょうど中和した。 8,0 00 08.8 水酸化バリウム水溶液の濃度として最も適当なものを次の①~⑥のうちから一 つ選び,解答欄[27] にマークせよ。 08,8 の 0.050 mol/L 2 0.10 molL 0.15 mol/L ④ 0.30 mol/L 6 0.40 molL 6 0.50 molL ちょうど中和したときの溶液中に最も多く含まれるイオンとして最も適当なも のを次のD~6のうちから一つ選び, 解答欄 [28] にマークせよ。 ① 水素イオン 2水酸化物イオン 3 硫酸イオン の バリウムイオン 6オトリウムイオン

(2)でどうして水の蒸気圧を考えるんですか？水が気体って書いてない時も考慮しないといけないんですか？

duplic 次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, (温度は 27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃における水の蒸気圧は 36 hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn-65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/(mol· K) とし、気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 亜鉛0.21 g を希硫酸に入れると, (a)気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b)水上置換によってすべて捕集した。一方, (c銅 0.20gを濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した (溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後,()硫化水素を通じると, (溶液Bでは硫化銅 (IⅡ) の沈殿を生じたが, ()溶液A では沈殿を生じなかった。このとき硫化水素の溶解度は 0.10 mol/L であるとする。ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 HAS = 2H+ + S2- 電離定数Kは [H*]{S?-] [HS] ある。 下線部(a) について, 発生した気体は何g 下線部(b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 下線部(c) の反応を化学反応式で示せ。 下線部(d)について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 溶けている硫化物イオンの濃度を求めよ。 『線部(e) について, この溶液に溶けている銅(IⅡ)イオンの濃度を求めよ。ただし, 一銅(I)の溶解度積は Kos=[Cu?+[S?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 「線部()について,沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を させるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。ただし, 硫化亜鉛の溶解 は Kns=[Zn?+IS?-]=2.5×10-2 (mol/L)? とする。 -=1.2×10-21 (mol/L)° か求めよ。