（1）を教えてください！

4 次の問いに答えよ。 (1) 次のA~Cの反応熱を用いて、水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に、 ム 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させた ときの反応熱 B 体の水酸化カリウムを加えてちょうど中和させ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし、それに固 たときの合計の反応熱 水酸化カリウ C 硫酸の水への溶解熱 56 kJ 323kJ JkJ/mo! 95 kJ/mol (2) 水に関する記述として誤りを含むものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 [ 1 7 ① 水 (固) 水(液) になるときに吸収する熱量を融解熱という。 ② 水 (液) 水 (気) になるときに吸収する熱量を蒸発熱という。 ③ 水(液)の生成熱は, 1.013 × 105 Pa (1 atm), 25℃において、 水素 (気)が燃焼して 水(液) が生じるときの燃焼熱に等しい。 ④ 水 (固) の生成熱は,水(気) の生成熱より大きい。 ⑤ 水(気) の生成熱は,水(液)の生成熱と水(液)の蒸発熱の和に等しい。

この中和熱の問題の解き方を教えてほしいです。 解答のやり方では、水酸化物イオンの物質量を 求める所までは理解できましたが、 その後の文が理解できませんでした。 自分は、H2O水1molを基準にして考えましたが途中でわからなくなってしまいました。

34 中和熱の計算 [2013 センター試験] 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mLを, 0.20mol/Lの塩酸を用いて中和 した｡このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、 中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 0.011 (2 0.057 ③ 0.11 ④ 0.57 ⑤ 1.1 ⑥ 5.7

熱化学 答えの線で引いたところが0.05molづつ出したら0.01molになるのではないのでしょうか？ どうして２つの物質をたしても0.05molのままなのでしょうか？

問3 発泡ポリスチレン容器に0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を入れ, 室温 (25℃) に保った。 そこへ,同じ温度の 0.50 mol/Lの塩酸100mL を一度に加えてかき混ぜ続けた。 混合し た時刻を0として横軸に時間、縦軸に水溶液の温度をとってグラフ にした。この実験の温度の変化から中和熱を計算したところ 56 kJ/mol であった。この実験の温度変化を表すグラフとして最も 適当なものを次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,この水溶 液の比熱は4.2J/(g・K), 水溶液の密度は1.0g/cmとする。

回答見ても分からないので解き方（考え方もできれば）教えて欲しいです！😭

67 ヘスの法則と中和熱 ●福井大改 H2SO4 固体の水酸化ナトリウム 2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6 kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 (HO 式量 NaOH=40 lom\blage

化学基礎の中和反応の問題です。解き方が分かりません。答えは③なのですが、なぜそうなるのか、解説をお願いしたいです。

193 問3 ユウさんは,希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際に熱が発生することに気づいた。 科 学の辞典で調べたところ, 「中和する際に発生する熱は『中和熱」 とよばれ, その熱量は, 酸や塩基の 種類に関係なく, 中和で生じる水の量に比例する」 ことがわかった。 この実験において, 10cm の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度が反応前に比べて2.0℃上 昇していたとすると, 10cm” の希塩酸 上昇していたことになるか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、反応前 の希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の温度は等しく, 反応により発生した熱はすべて溶液の温度上昇 に使われたものとし, 中和によって生じる水による液量の変化は無視できるものとする。 ① 0.7 ② 1.0 ③ 1.5 4 2.0 ⑤ 2.7 ⑥ 4.0 HCI+NaOH→H2O+NaCI 反応前に比べて何℃ を中和したときの溶液全体の温度は,

(3)です。なぜこのような式になりますか？

87. 反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき, 溶液の温度変化を測定したところ、図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1 J/(g･K) とし,有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) 図のα, b,cの値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5℃であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何K と読 み取れるか。 K] (2) 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次の熱化学方程式で表すこ とができる。 (1) の値を利用して〔〕に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq = NaOHaq + [ kJ 温度〔℃〕 0 混合後の時間 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。 (2) の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50 mol を加えたときの発熱量は何kJになるか求めよ。 kJ例題 17

(4)です。なぜ(3)の熱量がNaOHの溶解熱と中和熱になりますか？

0 あり 例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの1HH 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, t2, t3のうち必要なものを用いて表せ。 (2) t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を1.02g/cm² 比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが,実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Lal 解答 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 1.02g/cm×100cm×4.1 J/(g・K) × 12.1K ≒ 5060 J 比熱 質量 温度変化 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx- (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, t3 t₂ =101kJ/mol-56kJ/mol = 45 kJ/mol 答 0 時間 NaOHを加えたとき 100 1000 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 NaOH (固)+aq+HClaq 87 -L=0.050 mol NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) C1

(4)です。下線部の意味がわからないです。あとエネルギー図もよくわからないです。

例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100 mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの感 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, たのうち必要なものを用いて表せ。 (2) At=12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL, 密度を1.02g/cm²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を 02 まったく逃がさずに 験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Di [解答 (1) t3-to (2) 発熱量は, 1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1 K = 5060 J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50mol/Lx 0.050 mol HClaq + NaOH (固) なので, 比熱 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 【 tz t₁ (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱 ｣ to 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O 0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 LIVE 0 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 L=0.050 mol 87 NaOH (固)+aq+HClaq NaOH溶解熱 NaOHaq+HClaq 56 kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q pr + t 「

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

(2)を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ KJに直すところから分かりません、、

D ms温 KB CK 第5章 化学反応とエネルギー 137 1gを1上昇するためには **119 応用例題 18 反応熱の測定 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mL をとり, 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, Li, tz, ta のう ち必要なものを用いて表せ。 102 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm, 比熱を 4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0,0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として,水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 →発熱 7001 温度〔℃〕 to 艦 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 100 塩酸 100 mL 中の HC1は, 0.50mol/Lx- 1000 0 時間 LNaOHを加えたとき 解答 (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g•K)×12.1 K=5060.22 J≒5.06 kJ 質量 比熱 温度上昇度 L=0.050 mol 2.0 g 加えた NaOH は, -=0.050 mol 40g/mol HClとNaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101 kJ答 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解熱Q [kJ/mol] + 中和熱」なので, 101 kJ/mol=Q〔kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 OH, C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは,それぞれ 463kJ/mol,413k 01 である。 また. 水が水蒸気として生じるときのプ 結合エネルギーを