生物基礎の問題です！ 21(2)の問題を教えて欲しいです！！

第1章 28 リード C+ 21 酵素の反応と温度に関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 図1は,細胞内で物質Aが各 図 1 酵素の作用によって他の物質に変 化する過程を示した模式図である。 例えば,物質Aは酵素 (ア)により 物質Bに変えられることを意味 する。 酵素 (ア)~(エ)について,さま ざまな温度における酵素のはたら きの強さを図2に示した。 横軸は 温度(℃),縦軸は1分子の酵素に よって1分間に反応を受けた基質 の分子数を相対値で表している。 ただし,これらの反応で, 1分子 の基質から酵素反応によって生成 される物質B~Eの分子数はすべ て1であるとする。 このような酵 素を用いて, 実験1と実験を行い、次のような結果を得た。 図2 [実験1] 同じ分子数の酵素(ア)~(エ) の混合液と,一定量の物質Aを混合した反応液を, 55℃で一定時間反応させたところ, 物質 B のみが生じていた。 [実験 2] 同じ分子数の酵素 (ア)~(エ) の混合液と, 一定量の物質Aを混合した反応液を, 30℃で一定時間反応させたところ、 物質Dと物質Eが2:1の割合で生じていた。 (1) 酵素について述べた次のあ〜うの文のうち,正しいものだけを過不足なく含むも のを、下の①~⑦から1つ選べ。 あ酵素はタンパク質からなり, 生体内の化学反応で触媒としてはたらくが,体 外でははたらかない。 UNSTHO い一般に,1種類の酵素は1種類の基質に対してのみはたらく。 う酵素がはたらくときは,必ずATP を必要とする。 ②い ④ あ、い ① 酵素(ア) ② 酵素(イ) ③ 酵素 (ウ) ④ 酵素(エ) ⑤ 酵素(エ) 物質 A (c) 酵素(ウ) 酵素(エ) 酵素 (ア) 酵素 (イ) 酵素 (ア) 酵素活性(相対値) 8 6 2 0 酵素(ア) → 物質 B (a)_ 0 10 (d) 酵素(エ) 酵素 (ア) 酵素 (イ) 酵素 (ウ) 酵素 (ウ) (b). ..... 20 酵素(イ) 物質C 30 40 反応温度(℃) ⑤ いう ⑥ あ、う 酵素 (ウ) 酵素(エ) 50 ① あ ⑦ あ,い,う (2) 実験 1~2の結果から,図2の(a)~(d)に当てはまる酵素の組み合わせとして最も適 切なものを、次の①~⑤から1つ選べ。 (a) (b) 酵素(イ) 酵素 (ウ) 酵素(エ) 酵素(ア) 酵素(イ) 物質 D 物質Ē 60 70 Jm8 [20 神奈川工大改] 122 b)の 盛り (1) 2 (3) (4) 発展 2 は小をの (f 23

マーカー部分がわかりません💦 温度と圧力って反比例じゃないですか？？？

O 解説 (1) ルシャトリエの原理より,圧力を高くすると気体の分子数 の減る方向に平衡が移動する。よって,平衡は右の方向へ進み, C の量が増加する。図より, 温度一定では, Cの体積百分率が P<P2 <P の順になっている。 したがって, P3<P2 <P1の順に 圧力が高いと考えられる。

数平均重合度について 数平均重合度＝（初期モノマー数 N0)/(反応後の分子数N)とのことですが、このとき、写真のようにN0/N＝C0/Cとなるのはなぜでしょうか。反応後の分子数は、未反応モノマーと生成されたポリマー数の総和なので、CのところはC +ポリマー数ではないかと... 続きを読む

A-A+ B-B → 反応性基の反応率→P 重合時のこの濃度 xn= の初期濃度→Co と No N = て。 C → tab-abt + + 2X (1-P) Co=c →

完全燃焼の化学反応式は という文から下が理解できないです どうやったらこのような化学反応式になっているのかも分からないので教えて欲しいです

入試攻略 への必須問題6】 1.00molの化合物A を完全燃焼させるのに、酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ、質量パーセント組成は炭素87.8%, 水素12.2%であった。 化合物Aの分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, 0=16.0とする。 (京都大) MEJIA 解説 炭素:87.8%,水素: 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子Hが12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので,A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, CDq Cの物質量:Hの物質量 87.8 [g) Hon 17 12.2 (g) 12.0[g/mol] 1.00[g/mol] =7.316… [mol] : 12.2 [mol] =0.6:1 17n 4 3 =- :1 15 =3:5 となり,Aの組成式はC3H5と決まる。 A の分子式はC37 H5万 (nは整数)と表せ, 完全燃焼の化学反応式は, AJAT C3H5m + 023MCO2+6H2O : 5n H-O-H 5 17 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n = n なので、 2 n = 8.50 だからn=2 となり, Aの分子式はC6H10 である。 CH₁0! 左辺の酸素分子数は 1/27×212-17 -nx- = n 17 となり,A1.00molにはO2がn 〔mol] 必要である。 そこで、 大きい方で彩る #12.2 8.50 mal + $550 my 85, 4 10 17 mil P. d H

解き方が分かりません。どうやって導けば良いか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

問題 次の文章を読んで、 問1~問5に答えよ。 解答の数値は、 特に指定がない限り有効 数字2桁で示せ。 多くの元素には中性子の数が異なる同位体が存在し、それぞれの元素に対して,地 球上ではほぼ一定の割合で存在している。また、同位体が存在する元素の原子量は, 同位体の相対質量(12Cの質量を12とする質量) とその存在比から算出され,分子量 の計算に用いられる。 35 塩素C1の同位体には, 36 Cl (相対質量 35.0), 38 C1 (相対質量 36.0), 7C1 (相対質量 37.0) が存在するが, 36 C1は,地球上に存在する塩素C1にはごく微量しか含まれな い。このため、私たちが塩素と呼ぶ同位体は, 35 C1 と 37 C1 のみからなると考えて (a) 水素H, 酸素0についても,それぞれ複数の同位体が知られ、地球上に存在する 水における存在比は表1に示す値である。 酸素0については、安定で放射線を出さ ない3種の同位体 160, 170, 180 が存在する。 水素Hについては2種の安定な同位 体として「H(軽水素) および 'H(重水素) が存在し、ほかにも放射性同位体 H(三重水 素)がごくわずかに存在する。 'Hは放射線を出して別の原子に変わるため,単位時間 (b) あたり一定の割合で減少する。 表1 地球上の水における水素と酸素の主な同位体存在比(原子数の百分率) 相対質量 存在比 [%] 1.00 99.9885 2.00 0.0115 水素 同位体 ¹H 2H 酸素 同位体 相対質量 160 170 180 16.0 17.0 18.0 存在比 (%) 99.757 0.0380 0.205

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

これらの問題を教えてください！ 教えてくださった方フォローさせていただきます。 よろしくお願いします。

37 (N末端) (b) è man' 5 アミノ酸配列[難 10 Mon 1. タンパク質 酵素Y Astenir 酵素X 点] タンパク質のN末端からアミノ酸3つ分を分解する酵素 を分解する酵素Yがある。 これらを用いて反応を進めると下図のようになる。 ersati 30 se . (j). DANOAHO Loan d. ( Yamuse と, C 末端からアミノ酸3つ分 X

どうしよう､わからない🙏🥹

子が0個の原子は 9/3個である。 ハロゲン原子は価電子を 10 個もち を, になりやすい。 また, ハロゲン原子は金属元素の原子とは 12 11 非金属元素の原子とは 13 を形成する。 の数が (3) 塩素原子には, 相対質量が35.0の3Clと相対質量が37.0のC1の ある。 14 とは、原子核中の1 26 の数が同一であるが 異なるため, 相対質量が異なる原子をさす。 35 C1 と 37 C13:1の割合で存在する とき, 相対質量が12.0の炭素原子12Cをもつ四塩化炭素 CC1』 には,モル質量の異な る分子が 17 ⑨ 種類存在する。このうち、存在比が最も高い CCL』 分子のモル質 19 存在比が最も低い CCl 分子のモル質量は 量は 18e モル質量が 18 の CCl 分子数は, モル質量が 20 倍である。 9 19 14 が である。 また、 の CCl 分子数の

空欄を埋める問題なのですが、質量の関係の欄と標準状態での体積の欄の埋め方が分かりません。

化学反応式 係数 分子数の関係 物質量の関係 質量の関係 標準状態での 体積 C = 12 4. (1) CH4 1 mol 3.2g L 0=16.H=1 化学反応式 CH4 係数 1 分子数の関係 /2×1023 物質量の関係 0,20mol 質量の関係 3.2g 標準状態での 体積 4,51 + + 202 2 0.40mol g L 202 2 2.4×1023 0.40mol 13g 9.01 CO2 1 1.2 x 1023 mol g L + CO2 1 1.2 x 1023 020mol 8.8g 4,5 L + 2H2O 2 mol 8.0 g 2H2O 2 2.4×/023 6,40mol 7.2g C

至急 高一化学が苦手なので答え教えて欲しいです、式あったらそれもお願いしたいです🙇‍♂️

1.次の量の物資の物質量を求めよ。 {1}個数から物質量へ アボガドロ定数を 6.0×1023 「mol とする。 (1) ナトリウムイオン Na+ 6.0×1023 個 (3) 硫酸イオン SO42 1.2×1024個 (5) グルコース C6H12O6 3.0×1021 個 {2} 気体の体積から物質量へ 標準状態の気体の体積を 22.4L とする。 (1) 酸素 O222.4L (3) 二酸化炭素CO2 1.12L (5) 水素 33.6L (2) 水分子 H2O 3.0×1023 個 (4) 水酸化カリウム KOH 6.0×1022 組 (6) 塩化アンモニウム NH4Cl 1.8×1022 組 (2) 窒素 N2 5.6L (4) プロパン C3H8 280mL (6) アンモニア 28.0L