NaClの塩の水溶液の性質が中性なのは理解できますが， NaHSO4やCaCl(OH)が中性でない理由が分かりません。 これらは例外として覚えるものですか？

数I二次関数に関する問題です。 解き方と答えがわかる方いれば教えていただきたいです よろしくお願いします！！🙇‍♀️

1 2次関数y=x+2ax+2a+3のグラフがx軸の正の部分と、 異なる2点で交わるように,定数aの値の範囲を定めよ。

存在するイオンまではわかるのですが、陰極、陽極それぞれの電解生成物の求め方がわかりません‥教科書、ネット等でもうまく見つけられなかったのでどなたか解説していただきたいです🙇‍♀️

例 (1)~(6) 電解質の水溶液を電気分解する。 (93) 次の空欄に化学式を入れよ。 電極は白金または炭素とする。 陰 極 存在する陽イオン 電解生成物 存在する陰イオン Hi Nat H₂ HOH H* H₂ OH , SO4 H + Nat H₂ ·OH, CL- H₂ OHE Br Ht, kt H +, Cu²+ Cu Ag 電解質 (1) NaOH (2) H₂SO4 (3) Na CI (4) KBr (5) CuSO4 (6) AgNO3 Ht, Ag + 極 OH SO OH, NOS 電解生成物 0₂ cl₂ Brz 0² 0₂

画像の問題って公式は使えないですよね？ 1個1個かけていくしか方法はないんでしょうか？？

6 (2) 2(2a3-5a+10) +3(a-4-a°-a')-(3a°-4a+7)

答えが分からないので、全部教えてください

公立英単語Level B P211 [) 英単語 |No. 26 急ぐ |No. 意味 英単語 意味 1|鍵をかける 2落とす 27揺さぶる 込 28 励ます 29|判断する 3失敗する 4燃やす 5落ちる 30|ノックする 6気にする そ 31 |におう 7引く 32|解決する 8|費用がかかる 6E|| 33 |提供する 34 |共有する 9吹く 10包む 35上げる 11傷つける 36 |発明する 12折る Te 37|~かしらと思う 13 印刷する 38 選ぶ 14|衝撃を与える e8 39起こる 15 覆う 40||減らす 16撃つ 41 |デザインする 17注文[命令]する 42 戻る 18 くつろぐ 43 |属する 19 同意する と 44出席する 20|触れる 45集める 21登る 46 選ぶ 22引き起こす 47 |ついていく 23 |推測する 48(り返す 24飲食物を出す 49|招待する 25 叫ぶ(5) 50調べる,探す

なぜDoesではなくIsなのですか？

X(1) あなたの英語の先生はニュージーランド出身ですか。 (from / English teacher / does / is / your) New Zealand? Cyour English たacher New Zealanc (2) グリーン先生は日本で楽しい時を過ごしましたか。

ここ全ての計算のやり方教えてください🙇‍♀️

考え方 1mol あたりの粒子数は 6.0 × 103 であるから, 6.0 × 103 /mol × 3.0 mol = 18 X 1円 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol の塩化物イ大ン 考え方 Na の分子量= (14 × 2 =)28 より,N2のモル質量は 28g/mol。よって,28g/molX0.20 mol= (6) メタン分子 9.6 × 101 個は何 mol か。87 マ物 (4) アルミニウム原子3.0× 103 個は何 ma 86 マ物質量と体 83 マ物質量と個数 次の問いに答えよ。 とする。 例題 素 .2 考え方〉 標準状 【別の解法 例題 二酸化炭素3.0 mol の二酸化炭素分子は何個か。 = 1.8 × 1024 1.8 × 104 個 (1) 二酸化炭素 (1) 鉄2.0mol の鉄原子は何個か。 2、0 (3) 硫化水素 0 (3)二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 6c6 う、b 26tc0 Foteo l 2、り 6.6 (5)水素分子7.2 × 103 個は何 mol か。 の とする。 (1) 水 2の0 20 え20 60 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 b0 例題窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 【別の解法】 Na 1mol あたりの質量は 28gだから, 求める質量をx[g]とすると、 x = 5.6g 12pe 1 mol:28 g = 0.20 mol : x 8 (2) 銀Ag2.5 mol の質量は何gか。 (1) 酸素 O22.0 mol の質量は何gか。 (3) 黒鉛C0.70mol の質量は何gか。 (4) 水酸化ナトリウムNaOH1.5 molの質量 (5) アンモニアNH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gた

化学基礎の問題です。(2)(3)が解けなくて困ってます。助けてください。

2 メ 45 し. 練習8 (1) 0.10mol の硫酸と過不足なく中和する 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 224 (2) 0.10mol/L の塩酸 25mL と過不足なく中和するアンモニアは, 標準状態で何 mLか。 (2) 0 20mol/L の酢酸 25mL を過不足なく中和するには, 水酸化カルシウムが何g必要か。 (4)同じ量の水酸化ナトリウムと過不足なく反応する0.10mol/L塩酸の体積x[mL),0.10mol/L 酢酸の体積y[mL], 0.10mol/L 硫酸の体積2 [mL) の大小関係を不等号を用いて表せ。

教えてください🙏

(2)標準状態で酸素分子が11.2L存在したときの分子の個数を求めよ。 11.2:.22.4=6.0/08.20 /1.22℃ =

高1化学基礎です。電離度の計算のやり方が分かりません😿計算の公式と、その答えも見てもなぜその答えが出てくるのか理解ができません🥺どなたか解説お願いします🙇‍♀️

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 2 HCI は一価の酸である。 pH=2 より[H*]=1.0×10-°mol/L なので、電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液 (pH=3) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (3) 5.0×10-mol/L の硫酸 (pH%=3)