問3の⑵と問4の答えを教えてください

問3.水分を吸収した水酸化ナトリウム4.50gを溶かした水溶液の中和に、6.00 mol/L の塩酸を 18.0mL 要した。 (1)6.0 mol/L の塩酸 18 mL の中和に必要な水酸化ナトリウムの物質量を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムが吸収した水の質量を小数第2位までで求めよ。 間4.0.500 mol/L の硫酸 100 mL にある体積のアンモニアを完全に吸収させた後、1.70 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0mL 加えると、 混合溶液の pHが 13になった。ただし、この溶液における水のイオン積[H+][OH-] = 1.00 × 10-14 (mol/L)2 とする。 (1)混合後の溶液中に含まれる水酸化物イオンの物質量を求めよ。 56 t 555と 507 0 (2) 吸収させたアンモニアは、標準状態で何Lか求めよ。 を誌る 続く各問いに答えよ。

酸と塩基 中和と電流 (aは考えられたのですが、(b)でウかカの判断が出来ませんでした。よろしくお願いします。

131. 中和と電流● 0.05 mol/Lの 2水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を容 器に入れ,電極を浸した。これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら,溶液の温度を25°℃ で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1 mol/L の塩酸 (b) 0.1 mol/L の酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b)それぞれにつ いて図から選べ。また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。ただし,水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し、 H", OH" は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 (ア) (イ) 0 50 100 滴下量(mL) 50 100 0 滴下量(mL) 0 50 100 滴下量(mL) (エ) (オ) (カ) 0 50 100 0 50 100 0 50 100 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (東京大 改) 132.逆滴定● 1.0mol/L の酢酸水浴液 15.0mLに, 2.0 mol/L の水酷化 ロ 盗液1?0ml 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度一 電気伝導度 電気伝導度

高校2年の化学、逆滴定についての質問です。この途中式がわかりません教えて欲しいです。

標準 10二酸化炭素の逆滴定◆0.0500mol/L の水酸化バリウム Ba(OH)。水溶液 50.0mL に, ある量の二酸化炭素を吸収させると, 炭酸バリウム BaCO3の白色沈殿が生じた。 Ba(OH)2+ C02 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/L の塩酸で滴定し たところ, 35.0㎡Lを要した。吸収させた二酸化炭素は何 mol か。 BaCO3+H2O 15

解き方を教えてください！

例題 49 逆滴定 難 example problem 標準状態で11.2mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸 10.0mL に吸収させた。残った硫酸を 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 に 010 十

教えてください！

157 [逆滴定] 0.200mol/L の硫酸200mLにある量のアンモニアを完全に吸収さ せ,残った硫酸を 0.250mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 難 160mLで中和した。吸収されたアンモニアは標準状態で何 Lか。

解き方を教えてください！

例題49 逆滴定難 example problem 標準状態で11.2mLのアンモニアを 0.10mol/L の硫酸10.0mLに吸収させた。残った硫酸を 00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 010 末めよ。 0A

（２）がどうしてもわからないです。解説はないですが、答えは1.40リットルです。 ちなみに（１）は0.188mol/リットルです 教えてください🙏

14応用問題 100 逆滴定.doc 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の 変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを 20.0mL取り,0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水 溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その時点で指示薬を加え た(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超えていることがわかった。 そこで,新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液A を12.0mL加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。

解説お願いしますm(_ _)m

第16問 *逆滴定② 次の文を読み,下記の問いに答えよ。ただし, 気体定数R=8.3×10° (Pa-L/(mol·K) ], 原子量はC=12, O=16, Ca=40 とする。 酸化カルシウム CaO と炭化カルシウム CaC2の混合物がある。この 混合物を使って, 実験1,2を行った。ただし, 気体は理想気体とす る。 [実験1] 混合物 11.2gに水を加えて完全に反応させ, このとき発生 する気体の体積を測定する。 [実験2] 実験1の反応後の溶液に 6.00 mol/L の塩酸70.0 mL を加え た後,この溶液を2.00 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定する。このときの水酸化ナトリウム水溶液の量を求め る。 さらに,実験1, 実験2から, それぞれ, 結果1, 結果2を得た。 [結果1] 発生した気体はアセチレンのみで, 体積は 27C, 1.01× 10° Pa で 3.69 Lであった。 [結果2] 中和滴定するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液は 44.0mL であった。 問混合物中の酸化カルシウムは純粋で, 炭化カルシウムが不純物を 含んでいるとすると, 炭化カルシウムの純度は何%か。 ただし,不 純物は化学的に不活性とする。解答は有効数字2桁で示せ。 〈滋賀医大(部分)》

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量