化学基礎の酸と塩基の反応の問題です。 H2SO4のHが2つで0.10mol必要ということは、NaOHのOHが1つで0.10mol必要だから、OH2つにするには0.20mol必要、ということでしょうか。 写真の問題の解説をお願い致します。

0.10 mol の硫酸 H:SO』 を中和するには, 水酸化ナトリウム NAOH は何 mol 必要か。 中和滴定で由和占を知るために田いる試薬を何というか。

【急募】 化学基礎の酸と塩基の反応のイオン濃度の問題です。 写真のラインが引いてあるところは10の-〇乗と有効数字で答えていますが、それ以外の問題はそのまま答えています。 何か違いはあるのでしょうか。

2. [H*]= ×c [mol/L]× α 濃度 a 酸の価数 電離度 (1) HNO3は一価の強酸なので,Hqhfom 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L (2) H:SO』は二価の強酸なので, 2×0.30mol/L×1.0=0.60mol/L (3) CH.COOH は一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 3. [OH]= ×c' [mol/L]× α 濃度 b 塩基の価数 電離度 (1) KOH は一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NHa は一価の弱塩基なので, 1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L 00) HM

酸と塩基の反応の単元です。解説も含めて教えてください

0.10 mol/L シュウ酸水溶液10mLに指示薬としてフェノールフタレインを入れ, 0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。滴下量と溶液の色の関係を示す図として最 も適当なものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 0 赤 無色 赤 無色 赤 無色 無色 赤 無色 赤 無色 赤 0 5 10 15 20 25 30 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL]

答え方で、小数だけで答えるものと１０乗の形で答えるものがあるのはなんでですか？

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

化学基礎で、「酸と塩基の反応」と「酸化還元反応」とでは、何が違うのですか？

どなたか問19(1)(2)教えていただきたいです‥例題等が無い上、解説が載っておらず何もわかりません😭

(3) HeSO。とNaOH 2 国回 (1) 0.10mol の硝酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何 mol か。 (2) 0.10mol の酢酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何gか。 Dこの関係は,酸や塩基が複数の種類存在する場合にも成りたつ。 第2章 酸と塩基の反応 149

問16の答えの表記についてです。(1)は0.050mol/lに合わせて0.020まで位を合わせてるのかなと思ったのですが(2)は1.60×〜ではなく1.6のみで良いのでしょうか？10の-3乗だからですか？

水酸化鉄(I)Fe(OH)。 三価 リン酸 HaPO4 問16 (1) 25℃で, 0.050mol/Lの酢酸水溶液中の水素イオンH+の濃度は 1.0×10-°mol/Lである。この酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2) 25℃で, 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度は 0.016 である。この水溶液 中の水素イオンH*の濃度は何 mol/L か。

(2)のオの化学反応式を解いてみたのですが理解できないです。やり方も含めて詳しくお願いします。

リード C 第5章 酸と塩基の反応 69 108.酸化物 (1) (ア)~(オ)の酸化物を,酸性酸化物,塩基性酸化物 に分けよ。 (ア) CO2 (2)(1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 3)酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。 (イ) CaO (ウ) Na.0 (エ) SO2 (オ) Fe.Os *100 、粘値 記具 五

117の問題です。 黄色で囲ったところは水酸化ナトリウムだけではなく、問題文にもあるように塩化ナトリウムも含んでいると思ったのですが、違うんですか？ 質問していることよくわからなかったらすみません。

117: 96 % 反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx [mol/L] とす2 中和の関係式 acV=bc'V' より、 1×0.50mol/L× 12.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 10.0 -L 1000 HCI から生じる H* x=0.60mol/L この溶液10.0mL 中の NaOHの質量は, NAOH から生じる OH 40g/mol×0.60mol/L× 10.0 -L=0.24g 1000 反応に用いたのは, 200mL調製したうちの 10.0㎡Lなので, NaOH全 部の質量は, 1純度は「不 水酸化ナトリ。 「水酸化ナト 割合である。 200mL 0.24g× =4.8g 10.0mL よって, 試薬の純度”は, 4.8gx100=96 (%) 5.0g I18: (1)(a)ウ, ホールピペット (b) エ, コニカルビーカー (c) オ, ビュレット (2)(a) イ (b) カ (c) エ 第2編