分かりません、、、学校のテストに出るのですが、答えが貰えません。自分でやっても出来ません。どなたかお願いできませんか🙇‍♂️

化学1学期期末未試験 (イ)アセトン (ア)メタノール (7)水に溶けにくいものはどれか (ア)メタノール (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル 1.つぎの各問いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (イ)アセトン (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル (ア)メタン (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (エ)2-メチル、 (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (エ)1.2-プロパンジオール (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (ア)アセトン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 2.次の(1)~(5) の構造式を書け (1)アセトン (3)2-ペンテン (5)2.2-ジメチル、1.3-ジクロロペンタン (2)1.2-ジメチルシクロプロパン (4)1.3-シクロプタンジオール (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (イ)2-プタノール (エ)エチレングリコール -プロパノール 6.炭素、水素、酸素から成る物質 1.2gを完全燃焼させると、CO2が 2.64g、 H:0 が 1.44g 生じた。また、この物質の分子量は 60 である。次に、 この物質の中に金属 Na を入れる (イ)2-プタノール (エ)エタノール と 水素が発生し、この物質を酸化したものは、アルデヒドになった。 (H=1, C=12, 0=16) (1)この物質の分子式を書け (2)この物質の構造式を書け (イ)エタノール (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン 2.分子式が C4H100 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (1)酸化されるとケトンになる。 7.ある有機化合物を元素分析すると、炭素 40.0%、水素 6.7%、酸素 53.3%の組成であ (2) Na と反応するが、酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 る ことが分かった。また、この物質の分子量は 60 である。 (H=1, C=12, O=16) (1)この物質の実験式を書け (2)この物質の分子式を書け 1.つぎの各間いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (ア)メタン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 8.分子式が CH00 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (1)不斉炭素を有する。 (2) Na と反応するが、 酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (イ)2-ブタノール (エ)エチレングリコール (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 (エ)2-メチル、2-プロパノール (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (イ)2-ブタノール (エ)エタノール 9.分子式 CaH5Cl,。の異性体を全て書き名前を付けよ。(4個) (エ)1.2-プロパンジオール 10.分子式 CAH8の異性体を全て書き名前を付けよ。 (5個) (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (イ)エタノール (ア)アセトン (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン (6)エタノールと異性体の関係にあるのはどれか 1.窒素2モルと水素6モルを1リットルの容器に入れ、ある温度に保つとアンモニアが

ベネジクト液とヨウ素液は何に反応するんですか？

(4)ですがエネルギー図を見ればわかるんですけど、エネルギー図の書き方がいまいち分かってないのでエネルギー図を書かずに考えたいのですが、この場合どう考えますか？

65 [結合エネルギー] 右図は水素H2, ヨウ素I2, 2H(気)+2I(気) 高 ヨウ化水素HIからなる種々の状態のエネルギーを 示している。ただし, 25°℃, 1.01 × 10°Paにおけ るHe(気)および I2 (固)のエネルギーを0とする。 (1) ヨウ化水素1 mol をすべて原子の状態にするの 151kJ ,2H(気) + I2(気) に必要なエネルギーは何KJか。 ル (2) H2(気)+ I2 (気) > 2HI (気)の反応熱を求め ギ |436KJ よ。 (3) He(気)+ I2 (固) → 2HI(気)の反応熱を求め H2(気) + I2(気)」 H2(気) + I2(固)、 よ。 (4))水素と臭素から臭化水素が生成するときの熱化 学方程式は,次式で表される。 H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ Br-Br, H-Brの結合エネルギーを192kJ/mol, 366kJ/molとすると,臭素の蒸 発熱は何KJ/molか。 2HI(気) 62kJ 53kJ 低 (広島大 改)

理科の問題を作っていただけませんか。１から３問くらい作っていただけると、助かります。 どこかのサイトなどの問題以外でお願いしたいです。中２の「細胞」の範囲です。 お願いします。

両方とも式を立てるところまでは分かるのですが、 そこからの計算がわからないので教えていただきたいです。

例題 1-1 平側 窒素 N.2.0 mol と水素H25.0molを10L容器に入人れ,ある温度に保っい アンモニア NHs 2.0mol を生じて平衡状態になった。 Ne + 3H2 = 2NH3 この温度における平衡定数Kを求めよ。 2NH。 Ne+ 3H2 = 5.0 5 0 反応前の物質量 [mol) (変化した物質量 [mol] -1.0 平衡時の物質量 [mol] 容器の体積10L を用いて平衡時の各物質の濃度を代入すると, 平 2.0 +2.0) -3.0 着平 1.0 2.0 2.0 2 /2.0 mol/I 10 [NH]2@ [Na][Ha]°( K= ミ 3 = 50(mol/L)2 1.0 2.0 3 mol/L)(- mol/L 10 10 10 答 50 (mol/L) p eainerls -2

両方とも式を立てるところまでは分かるのですが、 そこからの計算がわからないので教えていただきたいです。

例題 1-1 平衡定数の計算 窒素 N。 2.0 mol と水素H25.0mol を 10L容器に人れ,ある温度に保っ」 アンモニア NHs 2.0 mol を生じて平衡状態になった。 Ne + 3H2 = 2NH この温度における平衡定数Kを求めよ。 2NH3 5 Ne+ 3H2 5.0 0 反応前の物質量 [mol] (変化した物質量 [mol] -1.0 平衡時の物質量 [mol] 容器の体積10L を用いて平衡時の各物質の濃度を代入すると, 平 2.0 -3.0 +2.0) 1.0 2.0 2.0 2.0 2 [NH]2 mol/L) 10 K=TNa[H 10mol/L) mol/L) 50(mol/L)? ニ 3 2.0 10 mol/L) ( mol/L)" 1C 答 50(mol/L)-

元素と単体の違いを教えてください！

ている純物質。 研究ノート16 次の文の下線部は「元素」, 「単体」どちらの意味で用いられているか, 「元素」 を 表すものにはA, 「単体」 を表すものにはBをつけよ。 (1)水は水素と酸素からできている。 (2) 空気は窒素と酸素の混合気体である。 (3) 植物の光合成では酸素が放出される。B (4)骨にはカルシウムが含まれている。A (5) ホウレンソウには鉄が含まれる。 (6)ヨウ素はヨウ化カリウム水溶液に溶解する。 (7)ヘリウムは空気より軽いので, 気球に利用される。 (8) 地殻中に最も多く存在する金属はアルミニウムである。A A B A B

化学頻出！スタンダード問題の問題です。 最終的にはデンプンとチオ硫酸Naが酸化還元反応を起こすのですが、疑問があります。 初めにヨウ化カリウム水溶液に大気中のオゾンを吸収させた時に反応しきれてないヨウ化物イオンが最後の酸化還元反応に参加してくることはあり得ないのでしょうか?

第 52 問 ヨウ素滴定(酸化剤の定量) 行攻所さる 酸素の同素体であるオゾンは強い酸化作用を示すので, 飲料水の消毒および脱臭などに 用いられる。大気中のオゾン量を次の方法で測定した。 まず、標準状態で1.00 × 104 L に相当する大気を大気捕集器で採取し,(ア)中性のョウ 化カリウム水溶液中に通じて大気中のオゾンをすべて溶液に吸収させた。この溶液に指示 薬として(1) 溶液を加えると,溶液が(2)色に変化した。次に,(ィ)1.00 × 10-°mol/Lのチオ硫酸ナトリウム溶液を用いて, 溶液の(2 )色が(3)色になるまで 滴定したところ, 5.00 mLを要した。滴定に要したチオ硫酸ナトリウム溶液の量から大気 中のオゾン量を算出した。 HO量 の問1 下線部(ア)の反応を化学反応式で書け。 い の問2 (1) ~ (3)に入れる最も適当な語句をそれぞれa~hから選べ。 赤 b 青紫 c 黄d無 e フェノールフタレイン a f デンプン フェーリング h ブロモチモールブルー g 問3 大気 1.00 × 10* L中に含まれていたオゾンの体積は標準状態で何 Lか。答えは 有効数字3桁で求めよ。ただし, 下線部(ア)の反応はすべて大気中のオゾンによるも のとし、また,下線部(イ)の反応は次のように反応する。一 また で I + 2 Na,S,O3 2 NaI + Na,S,O。 -(摂南大(改) 第53 問 ヨウ素滴定(還元剤の定量)

分液漏斗とはなんですか……？教科書には溶液中の物質を抽出するには分液漏斗が使われるとしか書いてなくて……

5抽出 ヘキサン(溶媒) ヨウ素が溶けた ヘキサン ヨウ素が溶けた ヨウ化カリウム水溶液 振り混ぜる 分液漏斗

昇華法の意味を一文で言い替えて欲しいです。（テストに出そうな問題形式で。）

する。 を溶媒に溶かし出す。 ガスも ↑図8 抽出 >昇華法 固体が直接気体にな る変化を昇華という。また,冷水 sublimation >p.30 固体→気体→固体の一連の変化. も昇華とよぶ。この変化を利用 不純物を 含むヨウ して,昇華しやすい性質をもつ 素の固体 ョウ素やナフタレンなどを,混昆 合物から分離, 精製することが昇華しに 含むヨウ できる。この分離 精製方法を と、ヨウラ し、気体 ↑図9 昇華法という。