化学基礎の内容です。 ①と②ともに解き方が分からないので、教えて欲しいです。 答えは①→15mol ②→3.0×10のマイナス5乗mol毎リットルです。

(⑤) 1. 0k の土地で, 2000 台の自動車がそれぞれ 4.0L のガソリンを燃焼させだガワリ ン 1.0L の質量は 0.75kg. 硫黄の含有率(質量パーセント濃度) は 0.0080%とする記 ソリンの燃焼により、ガソリン中の硫黄のすべてが大気中に排気ガスとしで放出され 硫酸に変化して降水量 1.0mm の小雨に溶け込み。この面積に降ったとる』また 硫 酸は完全に電離しているものとする。①生成した硫酸の物質量 ImolJ を求め②ョ の雨の水素イオン濃度を求めよ。

pH4.8の溶液の水素イオン濃度はいくつですか 〇〇×10の何乗の形で示せ この問題の解き方を教えてください！

学校の定期テストの問題です。 9の⑶の問題がどうしてもわかりません。 ちなみに答えは C＞A＞D＞B となります。

同右の図は, 酸水溶液の江度と電朋度の関係を示したものである。決の問いに答えよ。(7 応)【思考・ 判断・表現】 (6 () 0.03moL の酢酸水溶流の水素イオン湾度を求めよ。(2 京) (⑫) 0.10molL の酢酸水溶液を 0.010molL に希釈すると, 水素イオン濃度は約何分 908| の 1 になるか。(2点) 1006 (⑬ 次のAてD を pH の大きい順に並べよ。塩酸と硫酸はすべて電藤するものとする。 明。 (3 億釣 bp A : 0.10molL の酢酸水溶流 B : 0.010molL の塩酸 : 0.08molL の酢酸水溶液 D : 0.0010molL の硫酸 16 6G8 Go 606 96 0 濃度(mo/ロ

1番、私がやると0.0005molパーℓになります。 どうして間違えていますか？？

137. 水素イオン濃度則次の各水溶液の水素イオン渡度を求めよ。ただし, 線酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積 yy を1.0X10~!『!(mol/L)? とする。 (1) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 ⑰) 0) 20mol/L の査酸水溶液(酢酸の電離度は0.010)

bの解き方を教えてください🙇‍♀️

-威塩基 本紅中・塩共に関する次の記述aぁーcについて. 正誤の 合せとして正しいものを, 右の⑩一のうちから一選べ。 男証了% a 水浴液中で, 水素イオン濃度を増加させても。水酸化物イオン渡席 は変わらない。 4 jp 濃度0.10mol/ルのアンモニア水中のアンモニアの電離度は。25や において 0.013 である。 この溶液 1.0L は, 0.013 mol/L の硝酸 10L で過不足なく中和することができる。 c 水酸化カルシウムは, 層塩基である。 人 と alsl cl ⑩ |正|足|| ⑫ | 正|足|誤 @ |正|山|正 ⑳ |正|出|映 ⑳ | 吉|正|正 @ |内|正|唄 ⑰ |内|鈴|正 @ | 誤|唄| 癌 5

電離平衡の式 [H+]=√(C×Ka) は使わないんですか？？

ノ 開2 pHが3.0の酢酸水溶洪がある。この水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も敵 当な数値を, の①C⑨の25か222思 ただし, 酢酸の電離度は 2.0 X10『 とする。 [2 mer / ⑳⑩ 0050 @ oi0 @ 055 ⑭ 050 @⑯ 10

全然分からないです。どのようにしたら解けるか教えてください。🙇‍♀️

次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度 1)中の水素イオンのモル濃度を求めよ。 (②) 0.20mol/L の酢酸(電離度 0.010)水溶液中の水素イオンのモル濃度を求めよ。

高1化学です。考え方を教えてください。 0.100mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として次の(1)〜(5)を求めよ。 (1)水素イオン濃度［Ｈ+］ (2)酢酸イオン濃度［CH3COO-］ (3)酢酸分子濃度［CH3COOH］ (4... 続きを読む

意味が全くわかりません😥

)に適当な式を入れよ。 る酢酸 CHaCOOH は, 水に溶ける 「ォオンH を生じる。酢酸の濃度が[mei ) (mol/L] の酢酸が電苑し。( イ還me (mol/L]の水素イオンが生じる。このように は ) 二苑して CH。aC00H 弁前 (mo 人時 cw[mol/L】 弁後 (ォ ) molL]

水素イオン濃度の求め方を教えてください

ーー ヘー 7 光の水湊流の水素イ オン濃度を求めよ。ただし。 強酸は (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液