有機の問題です。エとオは同じ構造式ではないのですか？また、なぜオの3番目のCは不斉炭素原子になるのですか？解説よろしくお願いします🙇

H 大 要 と 入試問題例 アルコールの異性体と性質 イタまろ的 ポイ ダ 1 2 I 東京工業大 分子式 C6H12Oで表されるアルコールの異性体に関する次の記述のうち、誤っているも のはどれか。 ただし, 鏡像異性体は考慮しないものとする。 ①不斉炭素原子をもつアルコールは3種類である。 ② ヨードホルム反応を示すアルコールは、3種類である。 ③ 脱水するとシスートランス異性体を生じるアルコールは,2種類である。 ④ 酸化すると銀鏡反応を示す化合物を生じるアルコールは,4種類である。 ⑤ 硫酸酸性 KMnO4 水溶液で酸化されにくいアルコールは,1種類である。 ⑥ 上の①~⑤の記述のどれにもあてはまらないアルコールはない。 解説H原子を省略したC5H12Oの構造異性体は次のとおり (アークとおく)。 ア C-C-C-C-C-OH イC-C-C-CC 3 最 OH ウC-C-C-C-C OH 2 I C-C-C-C-OH C-C-C-C-OH C-C-C-C-OH C C カ C-C-C-C C OH C C-C-C-OH C C C-C-C-OH C ①上の構造式より、不斉炭素原子をもつものはイ, オ,力の3つ。 ② CH3CH(OH)の構造をもつものなので,イ, 力の2つ。誤り ③ イとウは脱水すると CH3CH2CH=CHCH』のシスートランス異性体をもつア ルケンを生じる。 (C* は不斉炭素原子)

(1)のアイウはなぜ 36の(1)と同じように一面固定せずに7C2をするのでしょうか？

144 36 色塗り (2) 立方体の各面に隣り合った面の色は異なるように色を塗りたい.ただ 立方体を回転させて一致する塗り方は同じとみなす. このとき,次の間 いに答えよ. (1) 異なる6色をすべて使って塗る方法は何通りあるか (3) 異なる4色をすべて使って塗る方法は何通りあるか (2)異なる5色をすべて使って塗る方法は何通りあるか. (琉球大) 回転して重なるものは同じ塗り方になり 精講 ますから,ポイントは,色を塗る場所を 固定するということです. なぜなら,塗る場所を固定 色を塗る場所を固定すると, 動きが制限される. すると 「動きが制限される!」 からです. 例えば(1)で, 6色のうちに赤が含まれるとして 1 つの面に赤を塗ってみます。 ① ② ①も②も回転すると重なりますから,どの面に赤を 塗ろうが本質的に①と同じですね. だから,まず赤は赤は上面に塗ったと思ってよ 上面に塗ったと思ってよいわけです. よって, 上面に 赤を固定すれば,赤の位置を変えない動きは い 上面が赤であるような動きは 許される. 第3章 場合の数 実戦編 145 は2面塗らないといけません.さらに,同じ色が隣り 合ってはいけないので,1つの対面に同じ色を塗る必 要があります。 そこで, 上面と下面に同じ色を塗り固 (2)では, 5色で塗り分ける方法なので,どれか1色 定すると (1)と同様に側面の回転についてはオッケーですね . ところが今回は、面と下面が同じ色なので上面と 下面の入れかえも許されることに注意すると、側面は 4色のじゅず順列になります。 よって, 2面塗る色の決め方が5通り側面はじゅ (4-1)! ず順列で5× 2 通りとなります。 (1) 上面の色を固定すると、底面 の塗り方は5通りあり、側面は 4色の円順列となるから 5×(4-1)!=30通り ◆上面と下面を入れかえても色 の位置は変わらない 第3章 解答 赤を固定 側面は ◆赤を上面に固定すると側面は 円順列! 5通り 円順列 (4-1)! 通り ◆上面と下面に同じ色を塗ると. 側面はじゅず順列! (2)5色で塗る場合, 対面が同じ 色となるものが1組できる. し たがって,上面と下面を同じ色 に塗ると,その色の決め方が5 通り、側面は4色のじゅず順列 となるから 上面と下面の色を 固定(5C1通り) 回転のみ許される ということになります. したがって, 下面の塗り方が 5通り, 側面が4色の円順列になりますので, (4-1)! 通りとなり, 6色で塗る方法は 5×(4-1)!=30通りとなります. 側面はじゅず順列 5X (4-1)! 2 (4-1)! -=15通り 一通り 2 (3) 4色で塗る場合, 対面が同じ 2面塗る色を2つ ◆下面に塗る色を決め、側面を 塗る. 色となるものが2組できる. し したがって、その色の決め方が 42通り,さらにこの塗り方に 対して残りの2色の塗り方は1 通りしかないからC2×1=6通り 決めると,塗り方 は1通り 対面が2組同じ色だと, 残り の面をどう塗ろうが同じ塗り かたになる. (残りの面が 対になるように回転すると なる.

(1)についてで、いつも元素の質量比から分子式を求める時すごく時間がかかってしまうのですが、何かこれのコツはありますか？どこでどのくらいなら近似していいかがあやふやになっていて、いつも結局分子量と数が合わなくなってしまいます。回答よろしくお願いしますm(_ _)m

298 稱 】 C HO ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素,水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し、 反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い,エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方, 水層に希塩酸 を加えると,化合物Cが析出した。 分子式 CH10Oで表される芳香族化合物Bを二クロム酸カリウム K2 Cr207の硫酸酸性 溶液で酸化すると,化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応 を示した。 ( 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。 また, 化合物Cにはシスートランス異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C=12,0=160

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

高校化学の問題です。 問1の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]

問題92の(１)[2]で、D＞0がなぜk＜0 ,0＜k＜9/4になるのですか？

*92 k は定数とする。 次の方程式の解の種類を判別せよ。 (1) kx2-3x + 1 = 0 (2)(k-1)x2+2(k-1)x+2=0 D 172 2 (共) 営業 1

中学1年生⌇社会/歴史 和同開珎𐒨 わどうかいちん𐒧ってなんですか？

この問題を教えてほしいです。

表は、3種類の金属板を、 その金属のイオンを ふくむ水溶液にそれぞれ入れたときの結果をまと めている途中のものである。 実験から、 イオンへ のなりやすさが鉄、銅、 銀の順であることがわかっ たとき 19 20 にあてはまる記号をそれぞれ書き なさい。 Fete- 銅のイオンを ふくむ水溶液 鉄のイオンを ふくむ水溶液 銀のイオンを ふくむ水溶液 銅の金属板 鉄の金属板 銀の金属板 ○･･･ 金属板の表面に固体が付着した。 (19 × ×･･･金属板の表面に変化がなかった。

こちらの（４）の答えが0.09グラムになるのですが、答えを求めるまでの過程が全く分からないため、教えていただきたいです。よろしくお願いします。

10 回 C 10 D 2 回 10 色に 2 3回 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A~Eに 3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。ただし、水溶液 P・Qは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 C DO B A CHP 4 色 異なる量の水溶液Pを入れた。 黄色青色 6 2 3の答え (1) 試験管A~E それぞれに, 5cmの水 溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混 ぜた。次に,A~E それぞれにマグネシ ウム0.10gを加えたところ, ADでは 気体が発生したが,Eでは発生しなかっ た。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 2cm3 4cm3 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 5cm3 A B C D E 2) ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくなっ 酸 溶液 Qを少しず つ加えていくと きの,Bの水溶 液中の塩化物イ オンの数の変化 を表したグラフ としてもっとも 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 たところ、表のようになった。 (1)水溶液Pは,うすい塩酸, うすい水酸化ナトリウム水溶液のど 5の答え ちらか。 (1) (2) 試験管Bに水 ア イ ウ たあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をはかっ 残ったマグネシウ ムの質量 〔g〕 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 塩化物イオンの数 5 水溶液Qを 0 水溶液Qを 5 加えた量 〔cm3] 加えた量 [cm] H オ 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 (2) 0 5 水溶液Qを 加えた量 〔3〕 (3) カ (4) S 0 答え 2にか にかく 適当なものはど れか。 右のア~ 5 5 水溶液Qを 水溶液Qを 加えた量〔cm3〕 水溶液Qを 加えた量 [cm]加えた量[cm] カから選び, 記号で答えなさい。 (3) 実験③の下線部のときの, 試験管Aの水溶液中の水素イオンの 数をN,Eの水溶液中の水素イオンの数をN2,5cmの水溶液 Q中の水素イオンの数をN3としたとき, N., N2, N3の関係を表 したものとしてもっとも適当なものはどれか。 次のア~カから選 び, 記号で答えなさい。 アN>N>N 3 イN>N3N2 ウN2NN 3 I N₂>N>N₁ オ N3>N>N2 N3>N₂>N₁ 習 (4) 実験③のあと, 試験管Aにマグネシウム0.10gをさらに加え, 十分に時間がたってから, 残ったマグネシウムの質量をはかると 何gになると考えられるか。 思考と表現 P.8082 69