酸化剤と還元剤がそもそもどうやったら見分けられるのかと、この問題の解説していただきたいです(；；)

下部を引いた物質が酸化剤として働いているものは A、還元 剤として働いているものはB、 どちらでもないも のは Cをつけよ。 (2点×5=10点) (2014 北里獣医) (1) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O + Cl2 (2) Fe2O3+3H2SO4→Fe2 (SO4)3 +3H2O (3) CuSO4→Cu2+ SO- (4) CuSO4+Zn→ZnSO4+ Cu (5) SnCl2+Hg2Cl2 →SnCl + 2Hg (1) A (2) C (3) C (4) A (5) B

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.

（2）の問題です。 解説お願いします✨

4 62.保存力以外の力の仕事 図のように床と斜面がつながれてい る。 床のAB間はあらいが,他はなめらかである。 床の一部分にばね定数 んのばねをつけ, 一端に質量mの物体を押しあてて, ばねを縮めた。 AB間の物体と床との間の動摩擦係数をμ'′ 距離を S, 重力加速度の大き さをgとする。 Immo um com com 00000 (1) ばねを解放したとき, 物体が点Aに達する直前の速さ A を求めよ。 (2) 物体は点Bを通過後,斜面を上り, 最高点Cに達した。 Cの床からの高さんを求めよ。 A B

(3)について質問です🙋 解答のここで～分かりません。 詳しく教えて欲しいです。回答よろしくお願いします。

170. 酸化還元反応式のつくり方 解答 (1) MnO+8H++ Mn²+ +4H2O Mn²+ +5Fe3+ +4H2O K2SO4+2MnSO4 + 5F02 (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4→ Mn2+ +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので、 左辺に5e-を加える。 MnO4- +5e- Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6,右辺は +2なので、 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 Mn2+ Fe³++e →→ Fe²+ (2) MnO4 +8H + + 5Fe²+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+ 10FeSO4 MnO4+8H+ +5e¯ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²+ +4H2O また, 鉄(IⅡI)イオンFe2+ は電子を1つ失い、鉄(ⅢII)イオンFe3+ になる。 Fe²+ Fe3+ +e - (2) ①+②×5 から 電子e を消去すると,次のようになる。 MnO4 +8H+ +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(Ⅱ) FeSO」 の反応なので、 ③ 式の両辺に K+ と 9SO2-を補うと、 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4→ →K+ + Mn²+ +5Fe3+ +9SO²+4H2O ここで,右辺において,陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO, Fe2 (SO4)3 となるので、右 辺は次のように示される。 5 K₂SO4+MnSO4 + Fe₂(SO4)3 + 4H₂O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeS04 K2SO4+2MnSO4 +5Fez (SO4)3 +8H2O

教科書に 酸化と還元は必ず同時に起こり って書いてあるんですけど1番上の化学反応式見て「いや、どこがだよ」ってなってるんですけどどういうことなんですか？

ink 映像 銅の酸化銅をガ トーの炎に入れると, Ⅲ) になる｡ ink 映像 酸化銅(ⅡI) の還元 酸化銅(ⅡI) を水素 二, 銅にもどる。 酸化・還元とは、どのような反応だろうか。 この節では、電子に着目して酸化・還元を学び, 酸化数も理解しよう。 A 酸化・還元の定義 黒色の酸化銅(ⅡI) CuOになる。 このように, 物質が酸素原子を受け 酸化・還元と酸素 銅Cu を空気中で加熱すると、酸素O2と反応して 図1 さん か 取る反応を 酸化といい, このとき, その物質は酸化されたという。 CuはOを受け取った 2 Cu 問1 = Cuは酸化された + O₂ O2 2CuO 一方,加熱したCuO を水素H2が入った試験管に入れると, CuOは を失って赤色の Cuにもどる。 このように, 酸素の化合物が酸素原子 図2 (1) かんげん を失う反応を還元といい, このとき, その化合物は還元されたという = H2は0を受け取った H2は酸化された CuO + H2 CuO は を失った = CuO は還元された (2)式の反応では, 酸素を失う物質と酸素を受け取る物質の両方があ る。このように, 酸化と還元は必ず同時に起こり,これらをまとめて さん か かんげんはんのう 酸化還元反応という。 Cu + H2O (2) 次の反応で酸化された物質･還元された物質を、 それぞれ化学式で答えよ. (1) 2CuO + C 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3

高校化学 酸化還元の問題です。(３)のイオン反応式から化学反応式に変化させる方法が解説を読んでもわかりません。

1-F C させよ｡ HNO3 + [ ] H+ + [] e → [ ]+[] HO Cu²+ + [ ]e- 第6章 酸化還元反応 141. 希硝酸の反応 に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[] を埋めて反応式を完成 Cu (②2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 79 ウ酸の反応硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ

この化学反応式は酸化還元反応だと確かめるにはどうしたらいいのでしょうか。

[酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6) ~10) は還元剤を化学式で示し、 その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO3 + H₂O (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 → (4) Cl₂ + Na₂SO3 + H₂O — (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 → FeCl₂ + H₂ (6) 2HCI + Fe (7) BaCO3 + 2HCI →→→→ BaCl2 + H2O + CO2 (8) SnCl₂ + 2FeCl3 → SnCl + 2FeCl2 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 ― - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O 2HCI + Na2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O Fe2(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO₂

ウはなぜCa(OH)2は2増加になるんですか？？ よろしくお願いします☀️化学基礎です！

165. 酸化剤と還元剤 次の各反応における, 酸化剤および還元剤を化学式で示せ。ただ し,酸化剤または還元剤が存在しないときは 「なし」と記せ。 CO+H2O (ア) CO2+H2 (イ) Fe2O3 +3CO (ウ) Ca+2H2O (エ) CuO+H2SO4 2Fe+3C0₂ Ca(OH)2+H2 CuSO4+H2O

こちらの表についてです。なぜ酸化剤は左辺に電子(e−)があり、還元剤は右辺に(e−)があるのですか？？？

3 酸化剤と還元剤 ｢剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質=酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質=酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 Cl2 (Br2.I2 ) KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ + 5e (中性・塩基性)* MnO4+2H2O +3e- K2Cr2O7 HNO3(濃) HNO3 (希) H2SO4 (熱) H2O2 |SO2 イオン反応式 Cl₂ +2e <->2CI- → Mn²+ +4H2O → MnO2 +4OH → 2Cr3++7H2O Cr₂O72-+14H++6e¯ HNO3 + H+ + e- HNO3+3H++3e¯ H₂SO4+2H++2e= H2O2+2H++2e- NO2 + H2O → NO +2H2O SO2 +2H2O → 2H2O |SO2+4H+ + 4e → S + 2H2O PRAT 還元剤 Na (Mg. Al) Na H2 H2 Fe2+ Fe³+ + e Sn2+ → Sn4+ +2e FeSO4 SnCl2 H2C2O4 イオン反応式 H2S H2O2 SO2 Na++ e- 2H+ +2e H2C2O4 → 2CO2+2H++2e- H2S → S+2H++2e- H2O2 O2+2H+ +2e" SO2+2H2O→SO +4H++2e- 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。

⑹空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

せ 181 [酸化還元のイオン反応式] 次のイオン反応式を完成さ (1) Cl +2e-→2 ( ) (2) 2I→I2+(e- X Fe2+ → ( ) +- (4) H2S→S+(H+ +2e- (5) HNO3+ (3)H+ + (S) → NO+ (2) H2O )H+ + ( Cr₂O7²- +( e- → ( Cra+ + ( 7 ) H2O 還元され 力が強い る。 11814 ① 酸化 eで ②両 ラン