(3)が分かりません！答え(1)-74.5 (2)-394 (3)417

(1) メタンの生成エンタルピーは何kJ/mol か。 (2) 黒鉛の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 3 の図 (3) メタン分子中のC-H の結合エネルギーは LOS 何kJ/mol か。整数値で答えよ。 ただし, 水素分 子中のH−H の結合エネルギーは436kJ/mol, 黒 Fau 150 鉛の昇華エンタルピーは721kJ/mol である。 エンタルピー C(黒鉛) +2H2+2O2 SANGANAY JUNE CH4+202 -891.5kJ -74.5kJ -572kJ 2H2O (液) +C(黒鉛)+O2 2H2O (液) +CO2 wy

こちら分かる方教えて頂けないでしょうか、；；

次の化学変化を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH41molを完全燃焼させると890kJの熱が発生する。

⑶⑷教えてください

2 細菌が, 呼吸に用いる基質の割合を調べるために次のような実験を行った。 グルコースを基質として, ある細菌を一定時間培養し,ふえた細菌を集め, グルコースが残 らないように処理したものを右図の容器に入れた。容器はAおよ びBの2つを用意した。 容器内の小さなびんに入ったろ紙に,容 器Aでは二酸化炭素を吸収するための水酸化カリウム水溶液が, 容器Bでは水がしみ込ませてある以外は同じである。 容器Aと容 器Bの細菌に,乳酸とピルビン酸をある割合で混合した溶液を同 じ量それぞれに添加後、ただちに栓をし、撹拌(かくはん) を開始 した。 実験開始から1分後の容器Aと容器Bの体積変化を読み取っ 容器Aでは 5.0mLの減少があり, 容器Bでは0.6mLの増加があった。 ピルビン酸(CH40g) および乳酸 (C3H6O3) をそれぞれ酸素を用いて二酸化炭素と水 2C3H403+50236CO2+4H20 まで完全に分解されたときの反応式を答えよ。 (2) 8,³2² 1 =73C02 + 3H ₂0 レコースが二酸化炭素と水にまで分解される過程で酸素が直接用いられるのは、 大きく分けると3つの反応過程からなる呼吸のうちのどの過程か, 答えよ。 電子伝達系 (3) 文章中の下線部の結果から, 集めた細菌による1分間の酸素の消費量および二酸化炭素 の発生量を求めよ。 なお, 実験中には細菌の死滅も増加もなく、 また、 細菌成分の酸 素との反応や分解は起こらないと考えてよい。 5ml 5.6m² (4) (3) で求められる呼吸商の値と (1) の値を使って、 細菌の呼吸に用いられたピルビン酸と 乳酸の比を整数で答えよ。 9:5 ろ紙 色水 (この動きで体積 変化を読み取る) 細菌を 集めたもの 回転子(磁石で回転させ撹拌する) 図 細菌の呼吸について調べる実験

化学基礎の化学反応式なんですけど、合ってるのか分からなくて、確認してほしいです。 お願いします。

エタン (C2H6) を燃焼すると二酸化炭素(CO2) と水(H2O)が生成する。 C2H6+102 →2CO2+3H2O ↓係数をすべて整数にすると↓ 2C2H6+7O2→4CO2+6F120 メタノール (CH4O) を燃やすと二酸化炭素(CO2) と水(H2O) が生成する。 CH4O+O2→ CO2 + 2H2O 2 ↓係数をすべて整数にすると ↓ 2CH4O +402 →2CO2+4H2O

化学基礎です この問題の5番はどうして正になるんですか？

兵庫県立人 18 メタンの完全燃焼 メタンCH4 の完全燃焼に関する次の ① ~ ⑤ の記述の中で,正しいも のをすべて選べ。 ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013 × 10Pa における値とする。 ① メタン 2molが完全燃焼すると, 水4mol が生じる。 合 ② メタン 1mol を完全燃焼させるには, 44.8Lの酸素を必要とする。 ③メタン 32g が完全燃焼すると, 二酸化炭素44gが発生する。完全試合 4 44.8L の二酸化炭素を発生させるには, メタン1molを完全燃焼させればよい。 ⑤ 酸素 96g を使ってメタン16gを完全燃焼させると, 二酸化炭素と水が合わせて80g生成 する｡ (09 千葉工業大改)

この問題の解き方が分からないので、教えて欲しいです

9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH4 とプロパン CHからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字 2 桁で答えよ。

物質量と気体の体積の求め方を教えて頂きたいです。

(3) メタノール CH40 D/次の化学反応式について、 表中の数値をもとに,( 気体の体積は、 0℃ 1.013×105Paにおけるものとする。 物質量 [mol] 気体の体積 [L] CH4 + 202 ) 1.00 11.2 ( ) プロセスの解答 (ア)物理変化 (イ) 化学変化 (ウ) 化学反応式 (ク)2 )内に適切な数値を記せ。 ただし、 CO2 + 2H2O ) ( ) ( ( ) (エ) 反応物 (オ) 生成物 (カ) (キ) 2

青く線を引いた場所と紫で線を引いた場所が分かりません。メタン0.5mol、酸素2.5molで計算するのではないのですか？どのくらい反応したかみたいなのを考えているのかもしれないのですが、考え方がイマイチ分かりません。分かる方お願いします🤲

発展例題15 気体の燃焼 問題 231 0.50mol のメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める｡ このとき, 水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 ■解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2が0.50mol 生成する。 ま た, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後の混 合気体の全物質量は 0.50mol +1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273 +17) K V =9.6×105 Pa = F4545.0L 第Ⅲ章 物質の状態

④についてです。1molは22.4Lと習ったのですがこの問題では0.5Lで1molになります。それが疑問なのでなぜなのかを教えて欲しいです

11 ① 7.8×10個のネオン原子の物質量 ② 0.50 mol の塩化マグネシウムMgCl2 に含まれる塩化物イオンの物質量 ③0℃ 1.13×10Pa で 5.6L を占めるメタンCH4 に含まれる水素原子の物質量 2.0mol/Lのグルコース C6H1206 水溶液500mL に含まれるグルコース分子の物質量 32gのカルシウム中に含まれるカルシウム原子の物質量 0℃ 1.013×10 Paで22.4Lの空気中に含まれる気体分子の全物質量 ④ ⑤ 質の変化 (08 明星

(3)なのですが、解説の①の式はどこから出てきたのでしょうか？

メタンCH4 とプロパン C3H8の混合気体が0℃, 1.013 × 10Pa で16.8Lある。 この混合気体を 完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 55g が得られた。 □ (1) メタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 メタン プロパン □(2)混合気体に含まれていたメタンの物質量を x [mol], プロパンの物質量をy [mol]として,それぞ れの気体から生成する二酸化炭素の物質量をx,yを用いて表せ。 メタン プロパン □(3) はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 メタン プロパン