Question

ふく

青く線を引いた場所と紫で線を引いた場所が分かりません。メタン0.5mol、酸素2.5molで計算するのではないのですか？どのくらい反応したかみたいなのを考えているのかもしれないのですが、考え方がイマイチ分かりません。分かる方お願いします🤲

発展例題15 気体の燃焼
問題 231
0.50mol のメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火
花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧
は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。
考え方
化学反応式を書き, 反応後
の気体の全物質量を求める｡
このとき, 水は液体であり、
水蒸気圧は無視できるので,
水の物質量は考えない。
全圧は,気体の状態方程式
PV=nRT から求める。
■解答
メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。
CH4+202
CO2+2H2O
0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2が0.50mol 生成する。 ま
た, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後の混
合気体の全物質量は 0.50mol +1.5mol=2.0mol となる。
したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,
P=
nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273 +17) K
V
=9.6×105 Pa
=
F4545.0L
第Ⅲ章
物質の状態

気体の燃焼 mol