Question

なずな

(3)なのですが、解説の①の式はどこから出てきたのでしょうか？

メタンCH4 とプロパン C3H8の混合気体が0℃, 1.013 × 10Pa で16.8Lある。 この混合気体を
完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 55g が得られた。
□ (1) メタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。
メタン
プロパン
□(2)混合気体に含まれていたメタンの物質量を x [mol], プロパンの物質量をy [mol]として,それぞ
れの気体から生成する二酸化炭素の物質量をx,yを用いて表せ。
メタン
プロパン
□(3) はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。
メタン
プロパン

反応し, 2倍のオゾンが生じる。 体積は20mL
7705
減少しているので、 生じたオゾンは40mL。
調査
45 (1) メタンCH4やプロパン C3H が完全燃焼すると,
二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。
それぞれの反応を化学反応式で表すと,燃焼なの
で左辺に酸素 O2 を書いて,
3152772
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
C3H8 + 502
3CO2 + 4H2O A
となる。
Catarres
(2) 化学反応式の係数の比は,物質量の比を表すの
で,
eris rein
メタン x [mol] の燃焼で生じる二酸化炭素は
x[mol]
2014/0
プロパンy [mol] の燃焼で生じる二酸化炭素は
3y [mol]
(3) はじめの混合気体の体積は16.8Lなので,
22.4L/mol×(x[mol] +y[mol]) = 16.8L
4x+4y=3...①
また,生じた二酸化炭素(モル質量 44 g/mol) の
質量は 55gなので,
44g/mol × (x [mol] +3y [mol]) = 55g
4x+12y=5 .②
①,②より,x=0.50 mol, y=0.25mol
19
47

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

22.4(x+y)＝16.8
22.4と16,8は、どちらも5.6で割り切れます。22.4÷5.6＝4、16.8÷5.6＝3より、
両辺5.6で割ると、

4(x+y)＝3
4x+4y＝3
となります。

5.6を2倍すると11.2、3倍すると16.8、4倍すると22.4という数字を覚えておくだけでも違うと思いますよ！
結構この関係、化学の計算やってると使います。

なずな

ありがとうございます！覚えます！