136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

この問題の問３から後を教えてください。問３は解けましたが答えが不安です。

必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0、C=12、〇=16 き] 。 “HKOEm 机|大た Tp誠1次前7 1L7] 食酢中の酢酸の届度を測定す るために中和滴定の実験を行った。 まず、 シュウ琶三水和物 (HaC。O。・2H。O)の結晶63gをはかりとり. ビー ター で尊量の匠水に潜かした俊、( 7 )に入れ, さらに半留水を加えで500mL としレた。このシュッ大療浴 10mルを( イ )ではかりとり.( ウ )に人 れた。指示上を 1、2滴加えた後,( エ )に入れた渡度未知の水酸化ナトリウ み水溶洪で滴定したところ、 中和に要した体積は 125mL であった。 状に, この水下化ナオトリ ウス水溶溢を用いて食酢中に含まれる酢華の渡度を求 めた。衣酢 10mL を( イ )ではかりとり. これを( ア )を用いて蒸留水で正 確に100mL とした。うすめた食放溶液 10mL を別の( イ )ではかりとり・ ( ウ )に入れ、指志可を1 2溢加えた。 次に( エ )に入れた上記の水酸化 チトリッウク洲溶液を用いで, ( ウ )中の食酢溶液を洋定したところ. 中和に概 した滴定量は50mL であった。ただし, 食酢には酸としては酢酸のみが合まれ ているとする。 軌間1 ( ア )一( エ )に適切な回胡の名称を答えよ。 間2 内壁が蒸留水でぬれていても. 潤度の週定に影響しない器具を( ア ) ー( エ )から坊号ですべて選べ。 急病3 突験に用いた水酸化ナトリウム水浴溢のモル江度を求めよ。 臣問4 もとの食陵に含まれでいる酢隊のモル渡度を求めよ。 軌間5 もとの食酢に含まれている議華の質滞バーモント渡度を求めよ。、ただし. もとの食酢の密度を1.0gzmL とする- 切賠6 この実験に用いる指示薬として. メチルオレンジ (変色域 : pH31一43) とフェノールフタレイン (容色域 : pH80 一98) のどちらが適切か。その理 肌も説明せよ。

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。

(ｅ)がわかりません

陸月二 テ9イイチイデア [(// /テ9ッ< スイ子Z (2) ラリ穫の20ニ722 (9⑰ ニニイイと ⑨ [7 wマ凍016イズルイ 9ラズルイ をとイー 久 人-HooorH9 の z(HO)gー!H (の 9 包 かHOO9H の IVC (em重ユ (ロロの下記 狐 放ッ計 2 mm Z Z gz 隊 の y Ga g lg が o 77 が B 下 8 層 な 同 pr oy 友 (Q (②) (9 の 導"9を豚 [7 るみタの といっ中る下林池玩放 澄万通 リル 3 靖旨雪2 Fmmigのザー 草間0 =) (エロ)ク 刀拉の表の っ>旭のえ ー 万

【逆滴定】問14解説お願いします！2枚目は答えです

ける Hiの物質量 | NaOHが受け アンモニアの物質量をァ moll とす 1 ア, 水酸化ナト リウムはそれ 20.0~ - ixx[mol) 十 1X0.100mol したがって, 吸収させたアンモニアは, *ニ7.5X10~!mol である 層 1人 2.00molL 水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL に, ある量の気体の 吸収させた。 未反応の水酸化ナトリウムを, 1.00mol/L 塩酸を 定したところ, 15.0mL を要した。 吸収させた塩化水素の体積は 何mL か。 146

自分の計算と赤い部分があいません。 どこが間違っているか教えてくださいお願いします🙇‍♀️

補 ッムからは。 不純物として水と ナトリウムが検出 その組 の操作を行った。 操作① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に 溶かして正確に 1上 とした< 操作@ 試料溶液10.0mL をとり, 指示薬としてフェノールフ タレインを用いて0.200 moL 塩立で滴定すると, 12.20mL 加えたところで中和点に達した。 控作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて, 同 濃度の塩酸で滴定を続けた ところ, 塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和 3 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる1 を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリ ッゥムおよび水は, それぞれ 何gか。和有効数字2桁で答えよ。 (10 奈良県立医科大 改)

（ハ）が②のグラフになるのが分かりません。 解説よろしくお願いします！

国 炎の (⑰ー ⑦) に示す酸の0.1molL 水溶液 1mL を、 0.ImoL Na O旦水溶液で滴定した。 (⑭⑰ HCl @) cHicooH の) Hzsoz (⑪⑰ (《④⑰ー⑦について pH の変化を示す下図0て⑤よりそれぞれ財べ。 シン @14 9交 12 中 問 10| pH | : pH 8 4| 4 介 3 0 2| 絢 0 5 1015202530 0 05209530 0 5 1015202530 NaOH水溶液光量(mt) NaOH水注下量(mL) NaOH水深注下量(mi) (2) (⑭ (@⑯) の指示薬について適当なものを次から選べ。 ① メチルオレンジが適当で、フェノールフタレインは不適当。 ② フェノールフタレインが適当で、メチルオレンジは不適当。 ⑨ メチルオレンジもフェノールフタレインも適当。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインもや不適当。

大至急です。中和滴定関連です。 写真の通り、滴定曲線は4タイプあると思います。(形が逆のパターンも) それぞれどういうふうに見分ければ良いですか？覚え方のコツ等教えてください。

2いろな病定曲線 ) 席-強塩基の中和 (HCI + NaOH) Na0H水溶液の滴下量 (mL) 0.1 mol/ル塩酸10 mLに0.1 molL 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 ( 強酸・弱塩基の中和 (HOCI + NFHs) ャンモニャ水の潤下量 m) 0.1 mol/し塩酸10 mLに0.1 mol人L アンモニア水を滴下 メキルオレンジの 変色域 20 Na0H水溶液の滴下量 (nL〕 0.1 molし酢取水溶液10 mLに0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 (d) 憶酸*弱塩基の中和 (CHsCOOH 十 NH PH t メキルオレンジの 変色域 5 10 1 20 了ンモニヤイ水の滴下量 (mL) 0.1 mol/L酢琶水溶液10 mLに 0.1 moルMLアンモニア水を滴下

この問題を教えてください

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水深波 10 mL に少量のフェノー レインを加えて 0.10 mol/L の塩酸を滴下したところ, 10 mL 加えたところで| メチルオレンジを加えてさ 『酸を滴下したところ, 3. ら赤色に変化した。最初の水溶液に含まれていた水酸化ナ molル炭酸ナトリウムの深度は| 13 ] mol/L である。 ① 赤色か ⑨ 無色から# ② 黄色から無色 ③ 赤色から黄色 色 ⑤ 無色から黄色 ① 0.035 ⑧⑳ 0.045 ⑨⑧③ 0.055 ④ 0.065 0.075

化学基礎の中和滴定です。だれか計算方法を教えてください！m(_ _)m

色からうすい⑥ ( 信、 ) 色に変わったときを終点として、滴下量を測定した。 中度不明の酢酸 CHsCOOH 水溶液 20 mL に、0.10 molL の水酸化ナトリウム NaOH 水溶湾を加えて中和譜 定を行った。次の各問いに答えよ。 (!) この滴定の中和和帝定曲線として、最も適当なものを次のうちから選べ。 1 Re 7 7 人 2o [ R Erュ mn Euiu 《) 9 oo 6 6'o 9 、 (② この中和帝定で用いる指示薬の説明として、最も適当なものを次のうちから選べ。 ① フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらを使用してもよい。 ⑨ フェノールフタレインは使用できるが、メチルオレンジは使用できない。 メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 @ (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何 molLL か。 の6の 。。| / 3.0.】0 molL の訪項HsSOx水溶液 10.0 mL に、ある量のアンモニア NHs を吸収させた。残った硫酸を0.20 molL のル馬ルナトリウム水溶液で中和滴定すると、7.5 mL を要した。吸収されたアンモニアは標準状態で何 mL