この反応熱は何熱なのでしょうか？教えてください😔🙏🏻

」 4 季ら幼<物所の変化 反応束の算出 琵 (還) 水素メタン CH の乾焼熱は, それぞれ (願量】 Hr0 Cm12 NOT 請語61である。 > ea am hr/ma 0も 286 kJ/moh 2219 kJ/mol である 索 (時頒)、 水素。 プロパン CH の焼熱は, それぞれ s4kJ/mok 0 プロバンの生成才を求めよ。 goig/moL 726Kme で @⑩ 未 (多)。水素、 メタノールCHOH の毅は。 それ94/mek の 3 ある。 メタノールの生成熱を求めよ。 N 散水エチレンdiの和雪は それをれ994kJ/moh 2065/ Ma 間 エチレンの松焼熱を求めよ。 (@ 人人 大 エタノール CHOH の中衝は それぞれ394iJ/moL 286 JPOト 277 kJ/mol であ る。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 0 ( 了 ー (9 蔵化鉄() Fex0。 でぁる。 』 れぞれ824 kJ/mol, 111 kJ/mol, 394 kJ/mol の 熱を求めよ。 kg 電 の4 〒ア。 一硬化.水(0 の生成夫はそれぞれ 46 ki/mol 一90kJ/mol 242 tJ/mol である。 ンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化訟素と水 (気) が生じる反応の反応熱を求めよ。 【 kJ) ゅED

この問の（エ）の求め方で反応熱の定義は解説で呼んだのですが逆反応の場合、イメージがよく分かりません。分かりやすく説明して頂けませんか？？お願いします🙏

時za 了 299. 活性化エネルギーと触媒科次の文中の( )に 適当な記号または語句を下の⑩ から選べ。 図は, 水素H。 とヨウゥ素。からヨウ化水素HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは( 2 )還, 反応昔は( イ ), ヨウ化水素の分解反 ードごXH 反応の経路 応の活性化エネルギーは( ウ )困反応吾は( ) )加でぁる。 したがって, こok 角怒を加えて反応作度を大きくしたとき。 反応の活條公エネ カョ )ajこのと 反応熱は( キ )。 9 6 。9 6 6 場大

回答だけ教えてください！ お願いします！

5 ] ①~⑨の夫人学方程式を参考にして, 次の名問いに答えよ。(原務量 :C=1の て(黒鉛) 0。(気) 三CO。(気)十894kJ ① H(気) =0。(気) 三Hk0(液) 286kJ @ C(黒鉛) 2H。(気) =ニCH(気9+75kF ③ 1) 炭素 (黒鉛) 6.0 gを完全燃焼したときに発生する熱量を求めよ。 (@) 気体の水素と酸素から気体の水 HL0 が 1 mo1 生成する場合 その反応熱はどのよう になるか。次の (ア) ^ (エ) の記号で答えよ。 (ア) 286 kJ より大きい。 (イ) 286 kJ より小さい。 (ウ) 286 kJ と等しい。 (エ) これだけの条件では判断できない。 (3) ①こ③の熱化学方程式を用い<: メタン CHの燃焼熱を求めよ。 (4④ 0で, 1.01X105 Pa iC 5』6 のメ タン CH を完全燃焼させると, 何 kJ の熱が発生す るか。

なぜ①-②なのか教えてください

基本例題1あの8 CT は ドつ酸化炭素 の再は 394k/mob 283kI/molである< 010 Nの反応熱〇の値を求めよ。 C(黒負)+C0。=2CO+Qkj 本 際反応熱を熱化学方 : それぞれの反応和 秩式で表し, 求める : 2 +0z= | | CO+テ ヶー cOz+283kl …⑨ 在する物質が残るよ うに組み合わせる。 ①-②X2から, C( (黒鈴)+CO。=2C0--172ki * したがって, 一172kJ となる。 CO。+394k] …①

生成熱と結合エネルギーのいずれを用いても、気体反応の反応熱を求めることができる。この理由を40字以内で求めよ。 分かる方！教えてください！

問4が全くわかりません

塩化アンモニウムの溶解熱は-148KZ7 25での水の蒸発熱は 44KI/mol である< [国 4 次の熱化学方程式を示せ。 e の熱量が 「 () 還価の水生化ナトリウム 4.0g を水に溶かすと 55てで45 N量ガ 発生する。 83 (⑫) 0.100mol/L の塩酸200mL と0.100molL の水酸化オトリウムボ浴流 200mL を混合すると, 25でで1.3kI の熱量が発生する。 発熱量の測定 oeoooeooeoee 10

反応熱は、吸熱反応でははマイナスで表されるのに、2枚目のように、結合エネルギーは吸熱反応となっているのにプラスなのは、なぜですか。

8 溶解熱の例 ( 玩舟E3避Ed 中吉0

右上のグラフの意味を教えてください🙏

反応の速さを変える 0反応の速べを変える種々 | 条件 | 反記速度の変化 了攻| 泊座が大きくなると大 | WW の和子の衝和 圧力 | (気体の場合は圧力) 回数の増加 高温になると大(HOK 上 | 活必化状態になり ) 4和子の 還了| することに2ー3億) | 灯の電 k 活性化エネルギーの小きい別 によ 間間がによって大 の灯許を衝てが人行 | (その他の条件) 固体の表面積、光など @触媒 反応の速さを大きくするが, 反応の前 後でそれ自身は変化しない物質。 触媒を用いる と, 活性化エネルギーの小さい別の経路を経て 反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しな い。 (例) 2H0。 一 2H0+0。 (@⑯ 均一触媒 反応物と均一に混じり合って 作用する触媒 (上触媒 MnO。) 1 妃く< 分 活性化状態にな りうる分子の数 の 人 人 エネルギー 一> 0 貞温では, 活性化状態なり うる分子が増える。 (⑯) 不均一触媒 反応物と混じり合わず, おもにその表面で作用する触媒 (c) 酵素 生物の体内で触媒として働くタンパク質

(1)(2)の解説をお願いします！ お手数お掛け致しますがよろしくお願いします🙇

巴| 入学変化と熱の出入り 。 (NXesa5 図 1 のように, 鉄粉と活性戻に塩化ナトリウム水 溶液を数滴たらし, かき混ぜながら温度変化を調べ た。また, 図2 のように, 塩化アンモニウムと水酸 化バリウムを混ぜながら温度変化を調べた。 図1 温 ガラス棒 四< 度 温 5 ぬれた 計 2 Se 塩化アン 鉄粉6g 溶液 モニウム 活性炭3g 1g LK1) 図1, 図2の実験では, それぞれ温度はどの ようになったか。 2) 圭を発生する反応は図1, 2 のどちらか。

最後になぜ÷３するか教えてください！

いき SRRs Q 層本RW) 上 1 3 そこ 加 3S5 kl/mol、水 LE ずみ アの生成熱を 素分 E成熱を 460 ] meたもて。 ティ 分半 の結公20科EE AS AS6MMAnou エネルギー を整数値で、 氷めよ ・ アンモニア分地における N-Nの細信 1 』 アンモニテアにはN 上 - をこ (は 人0Nっ 5 『 1 入 豆まれている (東画) 「 また, 訪Ns十今Hs = に に Im 2 3 っ NHs + 460 k] Nb三2N 5 N+ 3H hs=2N 一 436 wi ーーーーーーーャーーーーーーーーーーーーーェーーー ま ba J e+ + 3 を 5 3 945メ念二436 X 3 Ji NL 5 K ル 明0 0 NO ! 460k 9 を Q(k/moDとすると、 NHs 時 | NHs==N+SN-3QNU 7u 一ーーーーーーーーーーーーーーーーー Oxも+@xちー③ ー 反応熱) =(生成物の結合エネルギー ーの和)一(反応物の結合エネルギーの和和) より、 ーー NHs=N+3H-NY25W KJ/mel 硬醒包 NHの結合エ ネルギーを Qkj/mol) とすると、 いたまっ 、生較 キ 3) Q=U725MこSm 」 460=3 (kj) (95 メラテ46X信) ei 2 。 。 み 。 ae Li/monl 、 潤