（6）についてです。答えはa＝2、b＝6、c＝2、d＝3なのですが、私の考えとしてはa＝1、b＝6、c＝1、d＝3だと思いました。何が間違えているのか教えてほしいです。

81. 化学反応式の係数次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) C3H8+α 02 →b CO₂+CH₂O (3) a NH3+60₂ (5) a Cu+bAg+ → (7) a NO₂+bH₂O → CNO+d H₂O cCu²++dAg (2) Ca+α H₂O bCa(OH)2+cH₂ (4) a FeS2+b02 →cFe2O3+d SO₂ (6) a A1+bH CA1³++dH₂ CHNO3+dNO 「

(5)の問題です。 式は合っているのですが、答えが合いません。途中式を教えてください。🙇

H=1.0 C120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 思考グラフ 温度 253. 凝固点降下ピーカーに100gの水を入れ, 非 電解質Xを6.85g 溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 (2)この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち. どの温度か。 BC D (3) 図中の冷却時間 a〜eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 a b cd e 冷却時間 第Ⅲ章 物質の状態 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。 (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で

解説がなくて(2)から解き方がわからないので説明お願いします😭😭 式だけでも助かります

9 図のように, 水平面の左右に斜面がなめらかにつながった面がある。 この面は, 水平面 上の長さLの部分 ABだけがあらく, その他の部分はなめらかである。 質量mの小物体 を左側の斜面上の高さんの点Pに置き, 静かに手を離した。 ただし, 重力加速度の大き さをgとする。 h 7 h A B 10 L (1) 小物体が点Pを出発してから初めて点Aを通過するときの速さを求めよ。 7 .10 (2) その後, 小物体はABを通過して、 右側の斜面をすべり上がり、高さが hの点 Q まで到達したのち斜面を下り始めた。 このとき, AB を通過するなかで動摩擦力がした 仕事を求めよ。 (3) 小物体とあらい面との間の動摩擦係数を求めよ。 (4) 次の文章中の空欄①② に入れる数および式として正しいものを答えよ。 小物体は,面上を何回か往復運動をしてからAB間のある点Xで静止した。 小物体 は,点Pを出発してから点Xで静止するまでに,点Aを 回通過した。 また, AX 間の距離は② であった。

線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。 ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、 次 のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から 反応するH+ と OH-の物質量は等しい。 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し, 残るイオンの量から モル濃度を求める。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水液 のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

解答のK⊿l はどうやってでてくるのですか？？

mg 力を て、慣性系の場合 る。 運動方程式を立てることができ 解 な 引 26. Point ! 小球とともに回転する観測者から見 すると、重力 mg とばねの弾性力k4l と遠心力の 3 力がつりあっている。 解答 (1) 小球は回転半径 (+4) sin, 角速度の円 運動をしている。 小球ととも に回転する観測者の立場で考 えると, 重力 mg とばねの弾 心力 el fell l kAlsin kAl kAlcos (+41) sin 0 m(1+41)w² sin mg m・(l+Al) sinAw2の3力がつりあい, 小球は静止して いるように見える。 水平方向の力のつりあいの式は方 kAlsin0-m(1+41) w² sin 0=0 ...... 鉛直方向の力のつりあいの式は (S) k4lcos0-mg=0 2 nia 0S.0- (2) ②式より Al= mg (3) k cos 0 m01.0-

物理運動量の問題です。問3で力学的エネルギーの差を求めている奴で、なぜ解説には位置エネルギーが描いてないのですか？E0はMGHでE1は落ちる直前なので0と考えました。教えてください

Vo る。 右向きを正と をV とすると, 運 OL m v M 大きさは 01 Vy Do 問1点0を原点とし, 水平右向きにx軸,鉛直下 向きに軸をとる。 小球はx軸方向には速さの 等速運動をして、時間に距離Lを進むので 1 2m M L=vot1 1 m④ 2M ゆえに= 成分は musin ので、運動量保 量の成分は L Vo 2 By とすると 問2 壁がなめらかなので, Pでの衝突前後で小球の 速度の成分は変化しない。 したがって,小球は y 軸方向には自由落下運動を続け, 時間に距離 を落下するので -usin A h= gt22 ゆえに t2= 2h g ⑤ 問3 小球は壁との衝突の前後で運動エネルギーを失 う。Pで衝突した直後の小球の速度の成分の大き さを とすると, 反発係数がeなので 01 Vo ゆえに v = evo また, 衝突の前後で小球の速度の成分は変化しな い。よって,Pでの小球の速度の成分を vy とす ると,衝突の前後で小球が失った運動エネルギーは AK= = ½m (v²+v,²³) — — — m (v₁²+v, ³) = 1½ m (v₁²+v,³) — — — m{ (evo)² + v,²} =1/12 -(1-e²)mvo² 小球の0 から P, PからQの落下運動では,重力 のみが小球にはたらくので, 小球の力学的エネル ギーは保存する。したがって, 0 から Q の運動で 力学的エネルギーはPでの壁との衝突で失った運 動エネルギー 4K だけ減少する。 よって Eo-Ei=- (1-e²)mvo²

143の(1)の問題なのですがなぜ水素イオンと水酸化物イオンのmolをひいて合計の体積でわるのでしょうか 混合するわけなので＋ではないのですか？

思考 143. 混合水溶液のpH次の酸塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 30.08.03 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの () 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸 10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 H △水溶液・ (15) 大妻女子大)

3枚目の手書きのが私が考えたのなんですけどHCl とNaOHのモルは足してはいけないんですか？（解答は引いてる?）また、解答の方の青で引いてる1は何をかけてるんですか？お願いします

問2 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、水溶液の温度は25℃とし,必要で あれば,10g10 2.0 = 0.30, log10 3.0 = 0.48 を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/L の酢酸水溶液(ただし, 電離度を0.010 とする) ▽×(3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4)0.10mol/L 塩酸100mL に 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶 液

この計算が合いません。どこで間違えてるのか教えてください😿

(5) 質量パーセント濃度96%, 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。 この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

この問題の計算（ii）の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは35です！

目標 4 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ②は手順に従って解け。 8分 ① 40℃の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液 330gを25℃まで冷却したとき,析出する硝酸カリウム は何gか。 ただし, 硝酸カリウムは水100gに25℃で40g, 40℃で65g溶ける。 50 g ② 60℃の硫酸銅(II) CuSO 飽和水溶液 140gを20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・5H2Oの結晶が析出した。 析出した硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何gか。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 (無水物) は水100gに20℃で20g 60℃で40g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 手順 60 °C 20 °C 冷却 CUSO4 飽和水溶液 CuSO45H2O -結晶析出後も X [g] 析出 飽和水溶液と して存在 問題の値 溶解度より 問題の値 溶解度より CuSO4 140 g 100+40g 飽和水溶液 CuSO4 飽和水溶液 140-X [g] 100+20g 溶けている CuSO4 W [g] 40 g 溶けている CuSO4 160 W(g). 250g) 20 g 計算(i) 60℃の飽和水溶液の組成は同じ 計算 (ii) 20℃の飽和水溶液の組成は同じ 400ml 10 7604 計算(i)60℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液140g に含まれる硫酸銅(II) CuSO4(無水物)の質量 W〔g〕を 求めよ。 00 W 40 250 140 140 62,540 g 計算 (i) 20℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液について, 比例計算により析出した硫酸銅(II)五水和物 CuSO45H2Oの質量 X [g] を求めよ。 >31.25までOK K go 溶解度溶解度曲線 再結晶の徹底演習 •