(2)どのように解くか教えて欲しいです

172. 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子の授受を す反応式を完成させよ。 1 (1)HNO3+ (ア)→(イ)+NO2H+OLO (Y) (2) Cr2072-+14H (2) (エ)+7H2OC (3) (COOH)2→(オ) +2H+ +2e¯ (4)SO2+2H2O→ (カ)+4H + +2e +12H+607 1

練習1なのですが、電気分解によって反応するイオンはどのようにして見分けるのですか

練習1. 次の表は電気分解による生成物質、 各極における化学変化の半反応式を表すもの である。それぞれの水溶液中に存在するイオンをすべて書き、電気分解によって化学反応 するイオンに○をつけよ。ただし、水由来のイオンには()をつけよ。 水溶液中の 生成物質 陽イオンは イオンの種類 イオンは 半反応式 陰極へ 陽極へ Cu、C1 極 Cl2 2 C1 → Cl + 2e CuC12 (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 Cu Cu2+ + 2e → Cu Nat.Cl 陽極 Cl2 NaCl (H+ OH-) (OC, OPt) 陰極 H2 2C1→Cl2+ze- 2H2O+ze→H2+201 ② H, So4²- 陽極 02 +4H++40- 2H2O → Oc H2SO4 (Pt, OPt) (HT, OH) 陰極 H2 2H++20→1+2 k+, H 陽極 02 40102+21+20 +40 ③ KOH (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 H2 2H2O+20→12+201 € Agt, NO3 陽極 02 2H2O→Oz+4++40- 4 AgNO 3 (H+, OHT) (Pt, OPt) 陰極 Ag Ag++e-Ag 教科書 p 201 問15. 次の各電解質の水溶液を、 白金電極を用いて電気分解するとき、陽極および陰極でお こる変化を、 電子e を用いた式で表せ 。 (1) 硝酸銅(II) Cu(NO3)2 陽極+2H20→02+41+++40- Cu Cu² NO3- (H+6H02 陰極 Cu2+ +2e-Cu

3つのうちの2つの角が鋭角だった場合、 鋭角三角形とは言えないのですか？

平家物語 敦盛の最期 最初って敦盛が馬を海中に進めていたのを熊谷次郎直実が呼びかけて敦盛は引き返してきたのであってますか？ あと、なぜ敦盛は馬を海中に進めたのですか？

なんで4分の‪√‬2になるのかわからないです

304* 四角形ABCD の2つの対角線 AC, BD の交点をOとする。 AC=4, BD=7 LAOB=45° であるとき,四角形ABCD の面積Sを求めよ。 B D 400 千代田区丸の内183) 0570 写真・イラストは イメージです。 製造所固有記号 59 & 4 458 b2 B OA=aoB=boccord 8-AOAB+AOBC+AOCD +AOAD E ・1/2n45ab+2/2815bc+2x45cd+2ad ab+4bc+/cd+zod 21 3051辺 2つの魚A Bが与えられた をSとするとき、次の問いに答えよ。

2024セミナー化学の問題です。 （ウ）に当てはまるNaの第一イオン化エネルギーを求める問題がわかりません。 Na➡︎Na+ ➕e+という式には、 （反応エンタルピー）＝（生成物の生成エンタルピー）−（反応物の生成エンタルピー） という公式はこのような問題には使えず、... 続きを読む

思考 発展やや難 H=1.0 C=120=16 283. 格子エネルギー 次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ)(ウ)には有効数字3 桁の数値,(エ),(オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI (固)の(ア)エネルギーは788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して⑦式中 の x[k]] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から、 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCI (固) Na+ (気) +CI-(気) △H=+788k ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +→CI- (気) ・・・②: kJ AH=-3 ･･･②(b) Na (気) +CI(気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + -Cl2(気) NaCI (固) △H = -411kJ ...③ 2 (d) NaCI (固) +aq Na (固) → Na (気) OS AH = +107kJ ... ④ (e) NaCl(気) NaCI (固) +aq- → Na+aq+Cl-aq △H = +4.0kJ CI- (気) +aq → Cl-aq ... ･･･⑤ SAH=-364 kJ 6 Na+ (気) +aq 思考 Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大 改) 09

(1)が分からないです。なぜ、回答のようになるのですか？自分のはダメなのでしょうか？

例題1 △OABにおいて,辺OAを2:1に内分する点をC, 辺OBの中点をD とし,線分AD, BCの交点をEとします。 OA=d, OB=万とするとき、 次の問いに答えなさい。 (1) AE:ED=s:(1-s) (0<s<1) とするとき, OF をd,d,s を用 (2) いて表しなさい。 BE:EC=t: (1-t) (0<t<1) とするとき,OF をd, tを用 いて表しなさい。 (3) (1)(2)より,s,t を求め, OE をd, 君を用いて表しなさい。 解答・解説 1 (1) OE-(1-8) OA+s OD = (1-s) a+sb! (2) O=tOC+(1-1)OB=1/21d+(1-1)万 + 確認! HA 2点A(a),B(T)を 結ぶ線分ABをmin に内分する点Pの位置 (3)(1)(2)から(1-sams = 1/3tat(1-1) ベクトルアは、 -> →na+mb p= 古方は平行でなく、だから. m+n

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... 続きを読む

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

冬に吹く季節風は湿り気のある風になると思うのですが その理由って 海面が太陽の熱により蒸発して水蒸気が増える からですか❕