化学の水素イオン濃度の範囲の問題です。 解説の最初の3行の言っている意味がわかりません。 もう少し詳しく教えていただけると嬉しいです。

問16 0.10 mol/L の塩酸を水で薄めて, 2.0X10~? moML としたときの 水素イ オン湖度を求めよ。 ただし, 塩化水素の電苑度は 1 とし, Y32 1.41, 水のイオン積を 1.0X10-*\Gmol/L)2? とする。 | 18 ① 4.1※10-8 @② 2.0x10-? ③ 2.4X10-? ⑨ 8.0X10-? ⑤ 4.8X10-? ⑥ 6.3x10~?

4の水素イオン濃度の出し方を教えてください🙏🏼 原子量はMg=24 です。

ou 以下の各水溶に含まれる水素イオン濃度の中で, 3番目に水素イオン濃度が大きい溶蓄を, 次 ープのうちから一つ選べ。 | 9 ] CUes molルの希記隊 (7*ぐのィ Cみ(0/2. 0.10 mol/L の希硝酸 100 mL に, 0.10 mol/L の水酸化カリウム水溶液 50 mL を加えた溶液 3 0.10 mol/L の酢酸水溶溢 (電離度0.010) (し け s と00 7 4 1.0moPL の希塩酸 200 mL にマグネシウム1.2 g を加えて十分時間がたった状態の溶液(た だし、反上による江の体積委化は無捉できるものとする) /イC(.。 5 pH=2.0の希塩酸を水で 1000 倍に希釈した溶液 7/ た

この問題で、（1）と（3）で答えの書き方が違うのはなぜですか？教えてください！

2, 水素イオン濃度の計算 次の酸の ォン濃度 [則相を求めょ。 水溶液の永素イ 1) 0.25 molL の穫酸 Cm メーのこごこ55の伸和 の りこテー 2人

0.1mol/Lの酢酸水溶液0.1Lに、酢酸ナトリウムの結晶0.20molを溶かした溶液の水素イオン濃度(mol/L)はいくらか。ただし、結晶溶解により溶液の体積は変化しないものとし、また、酢酸の電離定数Ka=2.8✖️10^-5mol/Lとする。 という問題ですが、解説見... 続きを読む

(CH3COONaの濃度)=(0.2mol)/(1.0L)=0.2molL CH3COOH ぉ CH3COO- +H+ a=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] 従って、CH3COOHの電離により生じる[H+]を x(mol/L) とすると (0.2 + %)・x/(0.1 - x)=Ka 此処で、0.1 >> x と仮定して近似すると 0.2・x/0.1= Ka x=[H+]=Ka・0.1/0.2=1.4x10^-5(mol/L) << 0.1 (近 似は世当)

基本例題34 (2)と(3)は分かるのですが(1)が イも強酸×強塩基やし エも強酸×強塩基なのになんでイが正解でエは違うのかわかりません…… 教えてほしいです

6 酵・ 塩基 外 基本ゅ150 次の一3の図は、0.1molL の酸 10mL あるいは01mo/L の塩基10mL を申和局 応させたときの議定曲線である。継較は ptl 横軸は加えた酸・塩蓄の体積を示す8 リー3は, 次の酸・塩基のどの組み合わせの滴定曲線に該当するか。 0) iME (2)細181ESsRoneamcipっ= 3) 13 10上上 5 ド 10 中和点 10 pH 7 pH 7 pH 7 4E 4 4 | 1 1 9 19 20 0 10 20 0 滴下量(mh) 滴下量(mL ) 思 HCENH。 ?) HCL-NaOH ゆ) CH。COOH-NH。 @ HzSO。-NaOH は) CH。COOH-NaOH 中和I酒定曲級の最初最後の pHの価や 中和点の DHl の休を見で間 EE 間 考え方 / 二3各. D 中身定曲線の pH が (1) 中和点の pHの値は7。最初の pHの値は 急匠に変化している部分 (2) 瓦本を引導基尊定すると。 中 が中和点となる。 り大きい。最初の pH の値は39 (3) 慌才を強隊で靖定すると。四和点の り小さい。最初の pH の値は約 lg 回 Q) ⑦ 5 140ゅブレンステッドの定義 次の化学反応式で病線を ドの定開によると。酸・哲基のいずれとしてはたのMi !) HCIL肝の語.@|語56導 ) CH。COO~ + HO 一 CH。COOHm@H中 ) NHaすHO一… NH キOH~ NH。+ HCI 一 NH,CI 41 玉酸の電離度 0.molル の衣隊があ 評葉の電離式を答るよ。 = 溶液の水素イオン濃度[ほ

化学の 水素イオン濃度＝n価×モル濃度×電離度 という公式があるのですがどういった場合に使うんのですか？

波線の部分が分かりません。 [CH3COOH^-]＝[CH3COONa]となるのはどうしてですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️ また、質問するかもしれません。 よろしくお願いします🙏

間4 2.0X10 *molL の酢酸水溶液10 mt と 4.0x10"mol/ルL 綿陵際 ト リウッ水溶液 10mL の百衝7270/ *の水素イオン濃度巡pHを求 めなさい。ただし, /25*C での杉本の電離定数を 2.8X10 "molL, また, og2王0.30. log3三0.48, 1og7=ニ0.84 とする。計算式も書くこと。

解答の2つ目(下)の表について質問です。　 電離前にH＋の値がcになってますが、これはなぜですか？上の1個目の表では0だったのに、2つ目ではcになる理由がわかりません。 教えてください🙇💧

146 、 多段階電離是 2 価の酸 HA は水溶液中で次のように 2 段階に電離する。 HzA で三 HHA- HA~ =ご 時AF モル濃度 ctmol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の 1 段階目の電離は完全に進行 し, 2 段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2 段階目の電離度を wa として, この水溶湊の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電誰によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ⑳⑩ 0 人Mc 0 26 ⑳ c(1+o) 人 c(1一gs) ⑯ coes (北里大 改)

解説の方で、囲ってるとこなんですが、この場合なぜ引き算なのですか？

5 う 中和と水溶液の pH p.142一p. -0.050 mol/L 塩酸 100 mL と 0.030 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100 mL の混合 溶液の水素イオン濃度と pH をそれぞれ求めよ。 @) 水溶液の pH とモル濃度・中和の量的関係 p.142こ148

これってどういうことですか?お願いいたします🙇‍♂️

がって, 水素イオン濃度の比は, 次のようになる。 液 レモン水 : 雨水=10~!.9 : 10ご}.0 ・ 10~-5.0 069て102.0 1.0