(2)です。 答えは(1)燃焼　(2)イ　です。 私はアだと思ったのですが なぜイなのかがわからないです。 お願いします。

空気中でマグネシウムの粉末を加熱すると, 熱と光を出しながら激しく酸化する。 (1)熱と光を出しながら激しく酸化する反応のことを何というか, 書きなさい。 2)次のア~エのうち, (1)の反応が起こるものはどれか, 1つ選んで, その符号を書きなさい。 ア 鉄と硫黄の混合物を加熱する。 アルコールに火を近づける。 ウ 銅の粉末を加熱する。 エ 炭酸水素ナトリウ、ムを加熱する。 イ 1-

理科で青丸をしている問題がどうしても分かりません！ 誰か教えてください🙏

8 88の水にとける破酸銅(結晶)の質量 【7】 図1は、100gの水にとける硫酸銅(結晶)と水の温度と図1 の関係を表したグラフである。これについて、次の間いに 答えなさい。 (g] 100 n 10 06 00 1.ピーカーに入っている水 100gに、硫酸銅を25gとかし たところ、すべてとけ、硫酸銅水溶液ができた。この硫 酸銅水溶液の質量バーセント濃度を求めなさい。 (2)ピーカーに入っている水 100gに硫流酸銅をとかしてい ったところ、硫酸銅水溶液の質量パーセント濃度が 37.5%のとき,それ以上硫酸銅をとかすことができなく なった。このとき、加えた硫酸銅は何gか。 3 2のように,溶質が限度までとけている水溶液を何と いうか 0L 09 OS OE 02 CO |00 0 0 40 50 60 70 80 温度 01 02 OE

画像の問3の求め方を教えてください(>_<;)

Cla |4 酸化銀,硫化鉄、酸化銅,炭酸水素ナトリウムのどれかである二種類の粉末A,Bを特定するため に、次の実験 I.Iを行った。下の問い(問1~4)に答えなさい。 【実験I】図のように試験管に粉末Aを入れ加熱したところ気体が 粉末 発生し、試験管内には白い固体が残った。次に,試験管 内に残った白い固体を取り出し、水に入れたところ溶解 しなかった。 0。 が国 名において 【実験I】試験管に粉末Bを入れ加熱したところ気体が発生し,試 験管内には白い固体が残った。次に,試験管内に残った 白い固体を取り出し、水に入れたところ溶解した。 図 さい。 問1 実験Iで試験管内に残った白い固体として正しいものを,次の0~④のうちから一つ選びなさ い。 13 0 銅 2 鉄 4 炭酸ナトリウム や つん 問2 実験Iで生じた気体とその気体の捕集法の組み合わせとして正しいものを,下の①~④のうち から一つ選びなさい。 14 10 気体 捕集法 Fa0 水素日| 上方置換 やの eー 酸素 水上置換 す 3 二酸化炭素 下方置換 4) 一酸化炭素 水上置換 日 問3/実験Iを粉末Aの質量を1.00gずつ増やして4回行った。使用した粉末Aと, 加熱後,試験管 内に残った白い固体の質量は, 次の表のようになった。加熱後の白い固体を5.00gにするには, 粉末Aを何g加熱すればよいか。最も適当なものを,下の①~④のうちから一つ選びなさい。 15 2回 3回 4回 使用した粉末Aの質量[g] 1.00 加熱後に残った白い個体の質量[g 4.00 || 3.72 2.00 3.00 0.93 1.86 2.79 ○.91 2 3.6g 3/5.4g T2g 1 1.8g 93 問4 実験Ⅱの過熱後,試験管内に残った固体を水に入れて生成した水溶液に BTB 溶液を加えた 時の変化として適当なものを, 次の①~④から一つ選びなさい。 16 黄色になる。 1 無色になる。 3 緑色になる。 4 青色になる。 にこ と ) に 27- 問4 図2の(カ) の構造として正しいものを, 次の①~④のうちから一つ選びなさい。 | 20

式が 2×c×20/1000 ＝ 5×0.040×30/1000 なんですが 問題ではシュウ酸に5をかけて過マンガン酸カリウムに2をかけてるので5×c×20/1000＝2×0.040×30/1000になるのですがどういうことでしょうか🥲🥲

リノ酸ガリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ )水溶液は,次のようにはたらく。 MnO。-+ 8H++ 5e- 一→ Mn?+ + 4H20 DiSN Fe2+ Fe3+ + e 濃度不明の硫酸鉄(IⅡ)水溶液 15mL を酸化するのに, 0.10 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 6.0mL が必要であった。この硫酸鉄(IⅡ)水溶液のモル濃度を求めよ。 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度をx [mol/L] とする。 酸化剤(MnO4-)の受け取る e- の物質量%3D還元剤 (Fe2+) の与える e- の物質量 が成り立つ。したがって、 0,0 50.10×1000 6.0 ×5=x×- 15 -x1 1000 x=0.20mol/L )次のモル 硫酸鉄(I)水溶液のモル濃度は, 0.20 mol/L 別解】この酸化還元反応は, 次のように表せる。 2KMNO4 + 10F0SO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 8H20 + 5F02 (SO4)3 + K2S04 KMNO4と FESO4は, 2:10の物質量の比で反応する。したがって, 30 6.0 :x× 1000 15 -=2:10 1000 0.10× x=0.20 mol/L 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度は, 0.20 mol/L 口(1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。 0、15 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O x 2 (例58. (COOH)2 → x 5 → 2CO2 + 2H+ 2e- 濃度不明のシュウ酸水溶液 20 mL を酸化するのに, 0.040 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 30mL が必要であった。このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。 0,040 20 2×C× 30 5× 0,0t0 x 000 0-200 000 O115 そ0c-6 Cニ Cこ0rl5 0 40 口(2) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は, 次のようにはたらく。 S+2H2O× SO2 + 4H++ 4e- 2H++ 2e- 入 2

この問題わかる方ご回答お願いいたします！！ でも足も出ません

23:34 イ 完了 化学基礎.pdf 3日目 /100 月 日 原子量分子量式量(1) の原子量:H=1.0, He=4.0, C=12, N=14, O=16, F=19, Ne=20, Na=23, Al=27, S=32, CI=35.5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, I=127, Ba=137 Gロ 項■■■■■■■00ロ■■■■■■■■■■■0■■■■■■ 回原子量 12C原子1個の質量をア( という。単位は イ として求める。 図分子量·式量 分子を構成している元素のウ( )の総和をI( 組成式やイオン式に含まれる元素の原子量の総和をオ( )と決め,それを基準としたときの各元素の原子の相対的な質量(相対質量)を原子量 )。同位体が存在する元素の原子量は,それらの存在比から求めた相対質量の平均値 )という。 )という。 原子量は問題で与えられることが多いよ(このドリルでは上の「原子量」を参照)。分子量·式量などは、与えられた原子量 から求めればいいので、覚える必要はないよ。その代わり,物質名から化学式を書けるようにしておこう! 1|分子量 以下の物質の化学式(分子式)を書き。 分子量を求めなさい。 3ヨウ化水素 例硫化水素 (4) 0 メタン ■化学式(分子式)は H,S である。H原子(原子 量 1.0)2個とS原子(原子量 32)1個であるから, 1.0×2+32=34 の アンモニア (1) 0 水素 3 水 の 窒素 の 過酸化水素 の酸素 (5) 0 二酸化炭素 の塩素 の 二酸化窒素 (2) 0 ヘリウム の 二酸化硫黄 のネオン (3) 0 フッ化水素 (6) O 硫酸 の塩化水素 の硝酸 4 月 日 /14

この画像の問題を教えてください！ あとこの画像の問題集がわかる方居ませんか？？

23:35イ 完了 化学基礎.pdf 電子 eの質量は、陽子や中性子の質量の1840分の1ほどの小さい値なので、イオンの質量はもとの原子の質量と同じと考 えていいんだ!だから、イオンおよびイオンからなる物質の式量も原子量から求めることができるよ! 2式量 以下の物質またはイオォンの化学式また はイオン式を書き,式量を求めなさい。 (1) 0 ナトリウム (6) 0 酸化銀 の酸化銅(I) の鋼 3酸化鉄(I) 3アルミニウム (7) 0 水酸化ナトリウム (2) 0 ナトリウムイオン の アルミニウムイオン の水酸化カルシウム ③塩化物イオン ③ 水酸化バリウム の硫化物イオン (8) 0 硝酸カリウム (3) 0 水酸化物オン の硝酸銀 の硝酸イオン ③ 硝酸銅(I) ③ 炭酸イオン (9) 0 炭酸ナトリウム の 硫酸イオン の 炭酸カルシウム 6 アンモニウムイオン ③ 炭酸水素ナトリウム (4) O 塩化ナトリウム の塩化カルシウム (0) の 硫酸鋼(I) 3塩化アンモニウム の硫酸アルミニウム (5) 0 ヨウ化カリウム ③ 硫酸鋼(I)五水和物 の硫化亜鉛 PP円 園項の答え (ア) 12(イ)つかない(ウ)原子量(エ)分子量(オ)式量

化学の問題です。画像の(3)のb、(5)について質問です。 (3)のb、気体Cはso2 気体EはH2Sです。酸化還元反応なので加熱しなければ反応しないと思ったのですが、回答では反応することになっていました。なぜでしょうか？ (5)l2+so2+2H2O→2HI+H2... 続きを読む

(3) 以下の(a)と(b)の2つの気体の組み合わせについて, 触媒添加, 加圧, 加熱。品 火のいずれも行わないで混合したとき、反応が起こる場合にはその化学反応式を、 起こらない場合には×印の記号を解答欄に書きなさい。 (a)気体Aと気体D (b) 気体Cと気体E (4) 気体Eは空気中で点火すると燃焼する。同様に空気中で点火すると炎をあげて 燃焼するのは気体A~D, Fのうちどれか。 あてはまる気体の記号をすべて答え さ なさい。 (5) 0.10 mol のヨウ素を溶かしたヨウ化カリウム水溶液1Lから 20 mL はかりと り、気体Cをゆっくりと吹き込んでいくと, 次第に褐色が薄くなり, 最後に無色 の溶液になった。 チ (a) このときに起こる反応を化学反応式で書きなさい。 (b) ヨウ素の色が消えたとき,ヨョウ素と反応した気体Cの質量 [g] はいくらか。 解答の数値は有効数字2桁で答えなさい。

「ふたまた試験管では一般に気体が発生できない操作を①〜⑤から選べ」 どうして発生しないのかも併せて頂けると嬉しいです。 ①過酸化水素水に酸化マンガン（IV）を加える ②鉛に塩酸を加える ③鉄に希硫酸を加える ④硫化鉄（II）に希硫酸を加える ⑤銀に濃硝酸を加える

54の(2)の問題です 解答解説の増加したグルコース量がなぜ180/6×44 ×276で求められるのかが分かりません 特に、なぜ180/6×44をかけるのかが分かりません 解説よろしくお願いします ((○|￣|_

見かけの光合成速度 エクセル C』 植物と CAM 植物の炭酸同化の違いを理解する。 (2) 図1の回路Iと回路Iのうち,どちらが C』 植物のもつ一時固定する回路か答えよ。 また,その回路の名称を答えよ。 (3) 植物Aは,どのような環境に生育することが有利であるか。図2をもとに、簡単に 答えよ。 (4)植物Aより乾燥する地域に生息するため, 夜間に細胞内でCO2を C。化合物として 固定し、暑い日中は気孔を開かずに, 細胞内の Ca化合物から CO。 を取り出して利用 する植物の総称を答えよ。 54 (1) 光補償点 (2) 188mg (1)見かけ上,光合成速度が0になるときは、光合成による CO,の吸収量=D呼吸による CO。 の放出量の場合であり,そのときの光の強さを光補償点という。 (2) 300cmの葉が24時間で吸収した CO,(分子量 44)量は,グラフの値から、 ロ 〇 にす 00E 100 (cm] = 276[mg]となる。 (8(mg)×14[時間) - 2[mg] × 10[時間)) ×- (12岐阜大改) 光合成の反応式は, 6CO,+12H,0+光エネルギー→ CH,,O, + 6H,0+60z なので, 6mol の CO,(分子量12+16×2=44)から1mol のグルコース(分子量12×6+1×12+ 16×6=180)が合成される。したがって,増加したグルコースの量は, ★ 18 54>光合成の計算 図は,光合成に必要な要素が十分に与えられた条件下で. 温度を 25℃ 一定にして, 光の強さだけを変化させ, 1枚の緑葉に光合成を行わせたときの, 光の強さと見かけの光合成速度の関係を示している。 ここで, 見かけの光合成速度は1 時間に 100cmの葉が吸収する CO2の重さ [mg)を示す。 (1) 点Aは,何とよばれるか答えよ。 (2) 300cmの緑葉を14時間2万ルクスの明所に置 いた後,引き続いて 10時間光の当たらない暗所 に置いた場合,グルコースは何mg増加するか、 計算せよ。ただし,グルコースは葉から移動せず、 呼吸以外には用いられず、呼吸によりただちに CO2まで代謝されるものとする。 答えは小数点 以下四捨五入し,原子量はH=1, C=12, O=16とする。 08T ×276[mg) =188[mg]となる。 6[mol)×44 エクセル 6C0。 + 12H,0 + 光エネルギー→ CgH,pOg + 6H,0 + 60, から, 6molの CO2 から1mol の CoH2Og が合成される。 14 t0L t8 +9 0E (1) (ア)-従属 (イ)ー紅色硫黄 (ウ)ー光合成 (エ)ーバクテリオクロロフィル (オ)-化学 (カ)-化学合成 (キ) - 酸化 合 (2) (ク)- H,S (ヶ)- H,0 (コ)ー S (サ)ー 02 (シ)ー NO。 (1) 炭酸同化のエネルギー源として, 光エネルギーを利用するものを光合成とよび,化学エネ ルギーを利用するものを化学合成という。緑色植物がおもにクロロフィルで光エネルギーを 吸収するのに対して,光合成細菌はバクテリオクロロフィルを使う。また,緑色植物が水 H,O)を使うのに対して,光合成細菌は硫化水素(H,S)を使う。 ソ曲計ビ 2 E G 光の強さ(万ルクス) 35 (11 大阪大

あってますか？

29 次の問いに化学式で答えよ。 酸化アルミンテム(A203) 塩化釣(2人P6C1) スズ (Sx) 口(1) 空気中でアルミニウムの表面に生じる被膜は何か。 口(2) 希塩酸中で鉛の表面に生じる被膜は何か。 口(3) ブリキは, 鉄の表面に何をめっきしたものか。 物質マスター次の物質の色を答えよ。 里 硫化鉛(I) 福色 硫酸鉛(I) 酸化鉛(I)黄色 酸化鉛(V) いけ