次の式(画像の1番下の式)の途中式を教えてください🙇‍♀️ 28g/mol×𝑥[mol]+2.0g/mol×(1-𝑥)mol=6.72 𝑥=0.1815

120g中の 104 気体の密度 1008,0) 008 解答 (1) 6.72 (2) 0.182 mol 解説 (1) 標準状態における混合気体の密度[g/L] に, 気体のモル体積 22.4L/mol をかけると,混合気体のモル質量〔g/mol] が得られる。 300.300g/L×22.4L/mol=6.72 g/mol lom 000 *** om 02.0 量 この数値は、混合気体の平均分子量と等しい。 (2) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 水素 H2 のモル質量は2.0g/mol なので, 22.4L (混合気体1mol) 中の窒素の物質量をx [mol] とすると, 水素の物質量 COLE JOUDNIS は (1-x) mol であり、 次のような関係式が成立する。 JUOSTE 28g/mol×x[mol] +2.0g/mol×(1-x) mol=6.72g -- (5-8583 x=0.1815 1

青のマーカー部分についてです。 なぜ炭酸ナトリウムのモル質量がこの時点でわかるのですか？？これは暗記するしかないのでしょうか。

(ウ) 解説 (1) CH4 (分子量16) と O2(分子量 32) が 1:3の物質量の 比で混合しているので,分子量の平均値は, 1 3 16x +32× =28 1+ 3 1 +3 5.6L 22.4L/mol は, (2) 混合気体は = 0.25mol である。 (1)から,この気体1mol の質量が28g なので, 28g/mol×0.25mol=7.0g アルゴン Ar (3) 気体の密度〔g/L]はモル質量と比例するため,分子量と比 例する。(1) から,混合気体の平均分子量が28なので,分子 量 28 の窒素 N2 と密度はほぼ等しい。 解答 (1) 28 (2) 7.0 g (3)(イ) 050 mol .100 L (エ) 二酸化炭素 CO2 アドバイス/ (1) 平均分子量は, 成分気体 合割合にもとづく分子量の平 である。 (2) 混合気体1mol は 0℃, ×10Pa で 22.4Lであり, 100 20 50mol/L X V[L]=0.10mol/Lx- L V=- L 1000 1000 (1) 0.50 mol/L (2) 20mL 量は,平均分子量に g 単位 たものになる。 (3) 0℃, 1.013 × 10 Paにさ 体の密度は, モル質量と! にある。 基本例題 11 溶液の濃度 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g を純水に溶かし, 100mLの水溶液を調製した (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この水溶液を希釈して, 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100mLつく のとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何mLか。 説 (1) 炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その 5.3g 5.3 g 106g/mol = 0.050 mol である。したがって, 水溶液のモル濃度は, 密度[g/L] = -=0.50 mol/L 求める水溶液の体積を V[L] とする。 希釈する前と後では, 含ま る溶質の物質量が等しいため、 次の関係が成立する。 モル質量 22.4I 関連 アド (1) モル濃 溶質 = 溶 (2) 薄める まれてい [mol]が 溶質の物 TOH

解説にある２分の３がなぜ書かれているのかわからないです。 その疑問なしで、後の考え方はわかります！ 教えてください🙇‍♀️

0.25 mol do 120 合金 マグネシウムMgとアルミニウム AI の合金 3.42gに, 十分な量の塩酸 HCI を加えて反応させたところ,0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の水 H2が発生した。 素 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 。 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ (2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比 (マグネシウム : アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式 87

この基本例題11の(1)の問題で酸素は水100ml に7.0×10^3gとけると書いてあるのですが、酸素って書いてあるのだから酸素の分圧の1/5かける理由がわかりません うまく言えないですけどよろしくお願いします

38 第1編・物質 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×105 Paの空気が水1.0L に接しているとき, 溶解する酸素の質量 [g] | とし, 0℃で1.01×105Pa (標準状態)の酸素は,水100mLに 7.0×10g溶ける | とその分圧下での体積 〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 | ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。 圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 0℃, 1.01×10 Pa, 水 100mLの場合と比べると, O2 の圧力(分圧) が 水の量が 1000mL -=10 (倍) になっているので, 溶解した 02 の質量は, 100mL 72 7.0×10-g×10 32 g/mol 1 1 4+15 ・(倍), 7.0×10-g×13×10=1.4×10-2g 答 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,標準状態で水1.0L に溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× -=49×10-L=49mL 答

なぜ3が消されるのか分かりません！ 解説お願いします🙇🏻‍♀️

気体の体積はいずれも標準状態とし, 原子量は次の値を使え。 原子量 1.0 4.0 12 14 16 19 23 24 27 28 3235.5 40 56 64 108 気体 Imol の体積は22.4L (標準状態)である。 アボガドロ定数 Na=6.0×1023/mol とする。 602- 9,030 元素 H He C N O F Na Mg Al Si S CI Ca Fe Cu Ag 32 12 1.5mol の鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 1.5×6.02×1023 9.03×1023(個) 14 ・・・・・・・ 1734 134

この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)

図で記したところはどうやってその数字が出てきたのかわかりません 教えてください！！

BJÆR 問 解 どこから? 類題 2 [[AVITIN 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また、 その酸素を気体として取り出したときの体積は、 溶けていたときの圧力のもと で何mL か。 溶解度は表3 を用いよ。 ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10L × 1.0×105 Pa 1L ※2.20×10-mol× -=4.4×10-mol 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10−2mol ≒4.9×102mL 2.0×105 Pa x 答 物質量:4.4×102mol 体積:4.9×102mL 20℃, 2.0×10Pa で 水 5.0Lに溶けるメタンCH』 の体積は、標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で何mLか。 溶解度は表3の値を用いよ。 ➡p.55

写真２枚目は解答の1部で、炭酸カルシウムの質量を2.5ｇと求めているのですが、塩酸とちょうど反応する炭酸カルシウムの質量は問題文の表から3gだと思ったのですが、、。 この2.5ｇは何の質量ですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

言 ◆127. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mLに,粉末状の炭酸カルシウム CaCO3 を少量ずつ加えていき、加えた CaCO3 の質量と発生した気体(二酸化炭素)の体 積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。 A C 祭 炭酸カルシウムの質量〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 気体の体積〔mL] 224 448 560 2560 560 OOR. (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。 1000 ① ② 1.50gのCaCO3 を加えると, 280mLの気体が発生する。 ③ ④ ⑤濃度が2倍の塩酸100mLに 5.00gのCaCO を加えると、発生する気体の体積 は 1.12L になる。 10060 JAMS (2) 用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである 5.00gのCaCO3 季 CaCO3 の質量は2.00g である。 5.00gのCaCO3を加えたとき,反応せずに残った 反応後の溶液には 0.010molのCa²+が存在する。 2.00gのCaCO3を加えたとき,