この問題のヒントを教えていただきたいです。 答えは教えないでいただけると有難いです。 (この類の問題の基本的なやり方は分かります。)

3: Given the following information: 2NO(g) + O(9) -_> 2NO (g) AH = -116 kJ 2N2(g) + 50,(g)+ 2H,O(t) > 4HNO (aq) AH = -256 kJ No(g) + O(g) --> 2NO(g) AH = +183 kJ Calculate the enthalpy change for the reaction below: 3NO(g) + H.O(C) > 2HNO。(aq) + NO(g) AH = ??? 31 14 6N0は)+20xはプ 2M-な)+ 50442H20(1) 4N0(g)120etg)+2024g) 6N0218) t116kJ 4HNO3(ag) -256にJ 2 1836J 10 No 2No -フ 2N0 1O2 → 502 2N2 > Ne

反応熱の問題で、自分で解いてみたら答えは合っていたのですが、解答と式が違っていました。 自分の書き方では記述では減点されるでしょうか？

117.反応熱の算出● 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水1molが生じ るとき,56.5kJ/mol の中和熱が発生する。また,水に溶けているアンモニア1 molと 硝酸1mol(電離度1とする)が反応するときの反応熱は51.5KJである。水に溶けてい るアンモニアが水と反応して, アンモニウムイオンが生じるときに出入りする熱量は何 kJ/mol か。発熱,吸熱を付して答えよ。 。 [センター試験)

（3）では、赤線部分でなぜ水を基準にして考えるのですか？

シ。 D 1 測定 050mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 Q温度上昇度 △t [K] を、 to, t, t2, tsのうち必要なものを用いて表せ。 At=12.1 K,得られた水溶液の体積を 100mL, 密度を1.02g/cm?, 比熱を 4.1 J/(g·K) とする。この実験における発熱量は何KJか。 この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にKJを用いた整数値とする。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液夜の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム(固)の溶解熱を求めよ。 40 ts to 時間 LNAOHを加えたとき 0 (1)グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH投入直後は温度が上昇 しているが、実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると, 熱を まったく逃がさずに実験でき た場合,グラフの直線部分を 時間0まで延ばしたときの温 度ちまで温度が上がると考え (1)おーt。 (2発熱量は, (し.wws 0-1レ-14uc と 1.02g/cm°×100 cm×4.1 J/(g.K)×12.1 K=5060 J 貴量 比熱 温度変化 よって,5.1kJ 答 (3) 塩酸100 mL 中の HCI の物質量は, 0.50mol/L× 100 L=0.050 mol 1000 2.0g 40g/mol raoued: h 加えたNaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し、 HO 0.050mol を生じる。H:01 mol 当たりの発熱量は, 5.06 kJ 0.050 mol =101.2kJ/mol=101KJ/mol HClag + Na0H (固) %3D NaClég+ H:Q (液) + 101kJ 答 NaOH(固)+aq+HClaq られる。 (4)(3)の熱量は、 「NAOHの溶解熱Q[kJ/mol]+ 中和熱」 なので、 Q[kJ/mol) =101 kJ/mol-56KJ/mol =45 kJ/mol 答 NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 101KJ 56KJ NaClaq+H:O (液) (aqは多量の水を表す) 興盤(D)

正しいものがどれか分かりません。

問5 ルシャトリエの原理 次の熱化学方程式で表される気相反応が, 図2のビストン付き の容器の中で平衡状態にある。 N2O4(気) =2 NO2(気) - 57 kJ この反応の平衡移動に関する記述として, 下線部が正しいもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 図 2 0 温度を一定に保ってビストンを押して体積を小さくすると, NO2の物質量は減少するが,濃度は大きくなる。 2 容器内の圧力は一定にして温度を上げると, N2O4の物質量 は増加する。 0 温度と体積を一定に保って NO2を加えると, NO2 の分圧は 減少する。 0 温度と体積を一定に保ってヘリウムを加えると, 容器内の圧 力は大きくなり、 NO2 の物質量は減少する。 6 温度と容器内の圧力を一定に保ってヘリウムを加えると, N-04 の物質量は増加する。

（3）で希塩酸への溶解熱を（2）の水への溶解熱と同じ値で使っているのですが、これはなぜよいのでしょうか？？教えてください！

O/.反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。水溶液の比熱はすべて4.1 J/(g·K) とし,有効数字を2桁行として,次の問いに答えよ。 (1)図の a, b,c の値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5°C であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何Kと読 K み取れるか。 a 13)固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は, 次の熱化学方程式で表すこ とができる。(1)の値を利用して [ ]に当てはまる数値を求めよ。 0 混合後の時間 NaOH(固)+ aq = NaOHaq + kJ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。(2)の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50mol を加えたときの発熱量は何 Jになるか求めよ。 kJ → 例題17

二枚目の写真のようにといてみたのですが、答えにはマイナスがついてませんでした。どうしてマイナスがつかないのですか?

ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 He+;O2=H:0(液) +286 kJ 1 He+;02=H.0(気) +242kJ 2 2 3 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ CH,O(液)+;02=C02+2H:0(波)+726k] 2 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CH,0(液)の生成熱は何 kJ/mol か。

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

至急。(2)と(3)教えてください！ 2枚目が答えです。

4混合気体の燃焼 エタン CaHe とプロパン CaHs の混合気体があり,その体積は標準状態で 8.96I.x ある。この混合気体を完全燃焼させたとき, 1.85mol の酸素が消費された。 ただし,エタンの燃焼熱は 1561kJ/mol, プロパンの燃焼熱は 2219kJ/mol とする。 (1) エタンとプロパンの燃焼熱を表す熱化学方程式を,それぞれ示せ。 (2)最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を, 最も簡単な整数比で求 めよ。 (3) この混合気体が完全燃焼したとき, 何KJの熱量が発生したか。 整数値で答えよ

この時のH2Oってなぜ液体とわかるのですか？ 気体かと思ったのですが、、 あと、なぜ水以外の物資はカッコで状態を書かなくても良いんですか？

3 次の熱化学方程式を示せ。H+ psOs= pahO (1) プロパン CaHs の燃焼熱は 2219kJ/mol である。

（2）で、2枚目の解説にあるように足しているのに500mlで計算するのはなぜですか？分かる方いましたら教えて下さい(＞人＜;)

255.発熱量 次の各問いに答えよ。 ら(1) マグネシウムの燃焼熱は 602KJ/mol である。マグネシウム1.2gを完全燃焼させ たときの発熱量は何 Jか。 (2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は、 次の式で示される。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H:0(液) +56kJ 0.10mol/L の塩酸500mL と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合 させたとき,発生する熱量は何kJか。 IV