128の問題なのですが、マーカーでひいたところの式がどうしてそうなったのかよくわかりません。 教えて下さい

(星薬大) 128 中和と濃度● x [mol/L]の塩酸50.0mL を中和するのに, y[mol/L]の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また、x (mol/L] の塩酸 1.00Lに, y[mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば, HCI=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。 129.混合溶液の[H*] ● 1) 0.30 mol/L の塩酸1.0Lと 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶 液の水素イオン濃度を求めよ。 2濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 20㎡Lと 0.050 mol/L の硫酸100mLの混合溶

何故CH3COO-=H+なんでしょうか😭

例題研究) よ。(酢酸の電離定数;Ka =2.0×10°mol/L, V2 = 1.4, log 2 = 0.30) 16. 0.10mol/L の酢酸水溶液において, 次の(1)~(3)の値を求め (1) 水素イオン濃度 着眼(1) 弱酸では, α<1である。さらに, [CH3COO-] = [H*] に着目して, 電離定 (2) 電離度 (3) pH 数の式から求める。 (2) [H*] = caを利用して求める。電離定数 Kaと濃度 c[mol/L]の関係から求め てもよい。 (3) pH =- log[H*]である。 解き方(1) CH3COOH CH3COO + H* において, 電離度α<1より,[CH3COOH] =D0.10(1-a) =0.10mol/L また,[CHCOO-] = [H*]なので, 1 [H*]? [CHCOO][H] Ka [CHCOOH] = 2.0×10 0.10 CHIC . [H] = v2 ×10°=1.4×10® mol/L (2) [H*] = caより,1.4×10=0.10α . a =1.4×10? ca? = ca? Ka 2.0×10 -=1.4×103 三 【別解] Ka = a = 0.10 1-α C 0.30 (3 pH = - log[H*] = - log (v2 ×10) = 3-- (1) 1.4×10°mol/L =2.85 2 答 (2) 1.4×10? (3) 2.9

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

解答見て回答を書きましたが理解できません。 めちゃくちゃ初歩的な内容だと思うのですが解説お願いしたいです。

【2】イオン濃度 次の水溶液中の水素イオン濃 度[H*]または水酸化物イオン濃度[OH-]を求 めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度 1)中の[H*] タの渡支火書商a1emall a10 テオン獲員

化学基礎です。答え方が分かりません。写真に書いてあるようにこの答え方でもいいのか教えてほしいです！

例題研究 例題1 水素イオン濃度と pH 0.050 mol/Lのアンモニア水について、次の0~8の値を求めよ。 ただし, アンモニアの電離度を 2.0×10-2とし, 水のイオン積を K,=1.0×10-14 (mol/L)? とする。 0 水酸化物イオン濃度 Not 2 水素イオン濃度 6 pH 解説 これは、0.001 mol. と 信えてもいのぞすか? 0 c [mol/L] 水溶液中のアンモニア NH3の電離度を g/とすると, NH3+HO → NH+OH" より, [OH"]éa [mol/L)となる。 [OH]=ca=0.050×2.0×10-=1,0×10°mol/L、 2 水のイオン積Kッ=[H*] [OH-] =1.0×10 10-14 (mol/L)?から, 1.0×10-14 Kw [H*]= [OH] 1.0×10-3 -1.0×10-! mol/L. Monoro 三 OH 3 [H*]=1.0×10-" mol/L より, pH=11 foar 0 1.0×10-3 mol/L 2 1.0×10-11 mol/L 6 11 JNba

高1化学基礎です。電離度の計算のやり方が分かりません😿計算の公式と、その答えも見てもなぜその答えが出てくるのか理解ができません🥺どなたか解説お願いします🙇‍♀️

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 2 HCI は一価の酸である。 pH=2 より[H*]=1.0×10-°mol/L なので、電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液 (pH=3) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (3) 5.0×10-mol/L の硫酸 (pH%=3)

水素イオン濃度って単位無いですよね？

ン濃度 年 溶液中 せ。た 【2】水素イオン濃度◆ 次の水素イオン濃度[H*] を求めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度 1) 【4】] 皆の電 OHO [H*]=0.10 mol/L×130.10mol/L lom 同封 木 公要 中 fomi.0 (S) HO (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.010) KOH [H*]=0.10 mol/L×0.0103D1.0×10-3mol/L T0oi lom] xX1%3Dlom IXI 【3]水酸化物イオン濃度◆ 次の水酸化物イオン 濃度[OH]を求めよ。 HOBK 【(1) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1) [OH-1=0 10 mol/L×1=0.10mol/L

(2)番が想像がつきません。解説お願い致します。

T138. 酸性雨 ● 1.0km*の土地で, 2000台の自動車がそれぞれ4.0Lのガソリンを 燃焼させた。ガソリン 1.0Lの質量は 0.75kg,硫黄の含有率 (質量パーセント濃度)は 0.0080 % とする。 この硫黄のすべてが大気中で硫酸に変化して降水量1.0mm の小雨 に溶け込み,この面積に降ったとする。 また, 希薄な水溶液中では, 硫酸は完全に電離 しているものとする。 (1) 生成した硫酸の物質量 [mol] を求めよ。 )この雨の水素イオン濃度を求めよ。 (東京農工大)

この符号式の意味がわからないです。

② 水溶液の性策と pH の関係(25°℃) [ け):H*]>1×10-7mol/L>[OH-], pfH<7 中性 [?増 :H*]<1×10-"mol/L<[OH-], pH>7 :[H*]=1×10-7 mol/L=[OH}, pH=7

1番の問題です。 中性の時の水素イオン濃度はどのようにして大小がわかるのですか？？ ウとオは中性なので、不等号はウ>オでも、オ>ウでもいいのですか？ また、同じようにエとカ、どちらも強塩基ですがどっちが強いなどどのようにしたら分かるのでしょうか？

例題3 水「オン濃度とpH (2) 次の(a)~( 物質の0.10molを水に溶かして1.0Lとした。これらの水溶液を pHの大き 子基焼 (1)次の(ア)~ )に示す物質の0.10mol/L水溶液がある。水素イオン濃度の大きい順に並べよ。 (ア)HSO』 イ)HCI (ウ)NaCI (エ)KOH (オ)NH4CI (カ)NaHCO3 い順に並べよ。 (a) NagSO』 (b) NaHCO3 (c) Na2O (d) NH4CI (e) SO3 会1)濃度が同じなので, 水素イオン濃度[H*]の大きい順は酸性度の強い順である。 )(イ)HSO4, HCIはともに強酸。しかし, H,SO4は2価なので[H+]はHCIの2倍である。 (ウ)NaCIは強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (エ)KOHは強塩基。 (オ)NH,CIは強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (カ)NaHCOsは弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (2) DHの大きい順は酸性の弱い順(塩基性の強い順)である。 (a) Na,SO4は強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (b) NaHCOg は弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (c) Na,0 1mol は水に溶けると2molの NAOH となるので強塩基。 (1)は水素イオン濃度の大きい順, すなわちpHの小さい順である。 (2)はPHの大きい順, すなわち 水素イオン濃度の小さい順である。 どちらを問われているのかに注意 すること! あわてると間違えやすい。 Na,O + H2O -→ 2NaOH (d) NH,CI は強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (e) SO31mol は水に溶けると1molのH2SO4となるので強酸性。SO3 + H2O → HeSO4 解答(1)(ア)>(イ)>(オ)>(ウ)>(カ)>(エ)