グラフの①とグラフの②がなぜ線を引いたところの意味になっているかわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

問2 常温常圧で気体の炭化水素 Ax (L) と酸素y (L) を合計30Lになるように 混合し、これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後、 生成した水や水蒸 気を除き, 二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V(L)を測 定すると、表1の結果が得られた。 表1 燃焼前後の気体の体積 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 Aの体積x (L) 酸素の体積y (L) の体積V(L) もの 24 3.0 27 6.0 24 18 × 3 9.0 21) 16 第1問の間 12 18 18 15 ① 15 ① 20 18 では 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて,後の問い (ab) に答えよ。 ただし, Aの燃焼の際, 生成 物は二酸化炭素と水だけであり,反応はAまたは酸素の一方が完全に消失す るまで進行するものとする。 また, 気体の体積は0℃, 1.013×10 Pa (標準状 態)に換算した値である。必要があれば、次ページの方眼紙を使うこと。

（4） （5） （６）お願いします！ 答えは （4）　H+ OH- （5） 8/11x 2x （6） イ　　　　　です！

2 うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液を混合する実験について, あとの(1)~(6) の各問いに答えなさい。 【実験】 学校入 うすい硫酸 20cmを1~Vの5つのビーカーにはかり取り, BTB 液を数滴 加えたところ, 黄色であった。 この5つのビーカーに異なる体積の水酸化バ リウム水溶液を加え, 生じた沈殿の質量を調べた。 表は, この実験の結果をま とめたものである。 表 = > IV ビーカー うすい硫酸 〔cm²) 20 20 20 | 20 20 水酸化バリウム水溶液 〔cm²) 4 7 10 √13 16 生じた沈殿 〔g〕 0.8 1.4 2.0 2.2 2.2 (6) この実験で用いたうすい硫酸 20cm に 水酸化バリウム水溶液を, 20cm² 少しずつ加えていったとき, 硫酸イオンの数の変化を表すグラフの形と もっとも適当なものを次のア~オから選び, 記号で答えなさい。 ただし, 「加えた水酸化バリウム水溶液の体積」を,縦軸は 「硫酸イオンの数」を います。 ア L 0 1.1. エ 0 0 0 オ IT F ウ (1) うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和によってできる沈殿は,何という物 質ですか。 化学式で答えなさい。 (2) うすい硫酸20cm² と ちょうど中和する水酸化バリウム水溶液は何cmですか。 (3) ビーカー1~Vの中で, 水酸化バリウム水溶液を加えた後, 水溶液の色が青色で あるものをすべて選び, I~Vの記号で答えなさい。 (4) ビーカーIIとVにおいて, 水酸化バリウム水溶液を加えた後, 水溶液中にもっ とも多く存在するイオンを, それぞれイオン式で答えなさい。 (5) ビーカー1とIVにおいて, うすい硫酸20cm に含まれる硫酸イオンの数を x 個 としたとき, 水溶液中にある中和によってできた水分子の数は, それぞれ何個 ですか。 x を用いて表しなさい。

問6のイオンの問題が分かりません 助けてください！

(リード 8 基礎 CHECK 第2章書物質 1 次の文の( )に、陽子、中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1) 中性子の質量は,)の質量にほぼ等しい。 (2) 陽子と()は、同量で正負が逆の電荷量をもつ。 (3)原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と() の数の和を質量数という。 2 次の原子を構成する陽子, 中性子, 電子の数を記せ。 (1) C (2) C (3) C1 (4) Ca (5) Fe 1 (1) (3) (1) 2 3 原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 3 うしを何というか。 4 N, K の電子配置を例のように記せ。 例 Li: K(2)L(1) (2) (4 4 5 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1)H (2)N(3) Ne (4) K 5 6 6Cl, Mg, K から生じるイオンの化学式を記せ。 また、その イオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 7周期表において, (1) 横の行 (2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。 また, (1), (2) はそれぞれいくつあるか。 8 次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 (1) アルカリ金属元素 (2) アルカリ土類金属元素 (4) 貴ガス元素 (3) ハロゲン元素 基礎ドリル 1 次のイオンを化学式で表せ。 (1) カリウムイオン (4)銅(II)イオン (7)鉄(Ⅲ) イオン (10) 酸化物イオン (13) オキソニウムイオン (16) 酢酸イオン (19) 硫酸イオン (2) 銀イオン (5) カルシウムイオン (3) (6) (8) アルミニウムイオン (9 (11) 硫化物イオン 1) (14) 水酸化物イオン (17) 炭酸水素イオン (20) 亜硫酸イオン Li:K (

Cd（OH）2−Cd＝34ではなくて元々負極のCd に水酸化物イオンがくっつくからその水酸化物イオンが増えるから17ということですか?（反応式の左辺（わかりづらくてすいません。） 他の問題も反応式の左側を見て増減した質量が求めれるって言うことですか?教えてください。お願いします。

問2 水酸化カリウム KOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池に ついて,放電のとき負極および正極で起こる反応は, それぞれ次の式(1) および (2) で表される。 負極 Cd + 2 OH¯ Cd (OH)2 + 2e¯ 正極 NiO (OH) + H2O + e Ni (OH)2+ OH¯ (1) 2 この電池を放電したところ, 負極の質量が 1.7g 増加した。 このとき,電極 反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 8 g ① 0.90 ② 1.8 ③ 2.7 ④ 3.6 ⑤ 4.0

意味が分からないです。助けてください。 (2)陽極で酸化されるやつをイオン化傾向で調べたいのですがこの場合so4の−2乗とH2Oを比較しますよね？ どっちが大きいかってリッチに貸そうか〜では調べられないんですけど😭 教えてください 調べ方教えてください。後この問題を解くコツ... 続きを読む

次の(1)~ 電気分解の各電極の反応式を書け。 cl Fe NaCl水溶液 0_(4) (+),(-) (2) (+)(-) (5) Cu CuSO4 水溶液 Pt Pt H2SO4 水溶液 (+),(-) Pt Nat (3) 住化化的の + Pt Ha Pt AgNO 水溶液 (6) (+)」(-) Ptl Pt Pt Na2SO4 水溶液 NaOH水溶液 解説 陰極 (右側)では,Ag+ 水溶液中では還元されにくいです。 Cu2+ H+ (H2O) の順に還元されます。 Natは JOJO 陽極 (左側)では, 白金 Pt や炭素Cは酸化されにくいが,(4)の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では,CIOH (H2O) の順に酸化され ます。 NO3 や SOは酸化されにくいです。 (1) 陽極ではCI が酸化され,陰極では Na+ ではなく H2O が還元されます。 (2) 陽極ではSOではなく H2O が酸化され,陰極ではH+ が還元されます。 (3) 陽極では NO3 ではなく H2O が酸化され,陰極では Ag+ が還元されます。 (4) 陽極が Cu なので, 極板が酸化されます。 陰極ではCu2+が還元されます。 (5) 陽極ではOH が酸化され,陰極ではH2O が還元されます。 (6) 陽極では SO ではなく H2O が酸化され,陰極では Na ではなく H2O が還元されます。 答え (1) 陽極2C17 → Cl + 2e¯ 陰極 2H2O +2e→H2 + 2OH (2) 陽極2H2O→ O2 + 4H + + 4e_ 陰極 2H+ +2e- →H2 (3) 陽極2H2O O2 + 4H + 4e 陰極 Ag+ + e → Ag (4) 陽極 Cu → • Cu2+ +2e¯ 陰極 Cu2+ +2e → • Cu (5) 陽極 40H → O2 +2H2O + 4e 陰極 2H2O + 2e→H2 + 2OH 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e T 陰極 2H2O + 2e H2 + 2OHT

［ H＋］＝√C×Kw/Ka のCにN H4C lの0.1×20/1000が来るのがよく分からないです。問題文より、アンモニア水溶液と塩酸を混ぜて電離しているから、N H3＋ HC l→N H4 Clの電離の式を考えて、変化後にできたのがNH4Clだけだからこのモルの値を... 続きを読む

問22 0.10mol/Lのアンモニア水溶液が20mL ある。ここへ 0.10mol/Lの塩酸20mLを加えた。 アンモニアの電離定数K=2.0×10-(mol/L), 水のイオン積K=1.0×10-14(mol/L) とするとき, pHを求め, 小数第2位まで答えよ。 ただし, 10g2 =0.30 とする。

気体が発生するのはどれかってどうやってわかるんですか？解説見てもあんまりよく理解できません化学基礎です、

問7 次の操作ア~エのうち, 気体が発生する反応が起こる操作はどれか。 正しく選 択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 イ硝酸カリウムに水酸化カルシウム水溶液を加える。 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱する。 エ塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加える。 ①ア, イ アウ ③ アエ ④イウ ⑤イエ ⑥ ウエ

問4は1が❌なのですが、なぜなのか解答を読んでもよく分からないです、教えてくださいm(_ _)m

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に,使用した試薬を表1に示す。 HO 0.11 b OHO ガラスB ガラス管 D 試験管A 試験管 C 質量の 化合物 る。ま ゾンと 合物 E F を 匕合物 夜に氷 ○は化 って中 温水 氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 5 mL 1.0mol/L 硫酸水溶液 6mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。続い って、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,

2種類のアリザリン(薄いのと濃いの)でアルミニウムイオン検出したら薄い方でしか反応しませんでした。なぜですか？ 出来れば反応式も教えてください🙇‍♀️

②のようにプラスマイナスつけるときはどう見分けますか？

②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (H+) (酸化物 ) ⑦ NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液をしみこませた糸を2枚のリトマス紙の上に置いて電流を流した。 ① 色が変化するのはリトマス紙のどの部分か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 ②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (olt (塩化物 アルカリ