エーテル層と水層の分け方が分からないです

6フェノール,安息香酸,アニリン,トルエンを溶かし に含まれる物質を(ア)~(エ)より選び,記号で答えよ。 たエーテル溶液を下図のように分離した。(A)~(D) (各4点) たエーテル溶液を下図のように分離した。(A)~D 混合溶液 (ア) NaOH 水溶液を 加えて,よく振る。 .CH3 フェ1ール (イ) アニリン トにエン NH3CI (OCH エーテル層(X) 水層(Y) 塩酸を加 えて,よ ジエチルエーテ ルを加え, CO2 を吹き込む。 (ウ) でニく振る。 HO (エ) .COON. エーテル層 水層 エーテル層 水層 (各4点) B

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

(3)なのですが なぜ2y＝30になるのですか？

60 第5章 酸 示薬としてNa:COs 水溶液に塩酸を滴下すると, NaHCOs になったと ころで溶液は無色になる。一方, メチルオレンジの変色域は酸性側 にあるので,メチルオレンジを指示薬として滴定をさらに続行でき, NaHCO,がNaCI (と H:O と CO:) になったところで溶液は変色する。 (3) 最初のNa:CO, の物質量と, 第一段階の反応で生じる NaHCO3 の物 質量は等しいので, 第一段階と第二段階での塩酸の滴下量は同じに なる。よって、 2y=30mL y==15mL また,第一段階の反応で Na:COs と HCIの物質量は等しいから, 25 L 15 0.10mol/L× L=x [mol/LJメ 1000 1000 Na.CO。の物質量 HCIの物質量 x=0.060mol/L 第

(2)なのですが、答えがHNO3,KOHになります わからないので、どのようにして移動してるのか教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️よろしくお願いします

11. 次の塩について, もとの酸と無期を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CHCOON. (4) NH.CI

学期末の最後のテストなので早めに知りたいです！ 113の(1)って、水50mlは式のどこに使うのですか？ あと、Ca(OH)2の物質量のところの74g/molの求め方教えてほしいです🙏

*113. 固体や気体が関与する中和反応● (1)水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を中和するには, 0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。

(2)なんですが、どうしてこうなるんでしょうか？ ※4と書いてあるところが1でした 分かりにくくてすみません

(2)のaでV1=V2になるのですが、実験1では試薬をフェノールフタレインで実験2ではメチルオレンジで実験2で中和点を見極めるとしたら酸性側に行かないと色が変わらないのでV1＜V2になる気がするのですが…よく分かりません。教えてください

*れか1 のいす リウム, 炭酸ナトリウム. 水酸化ナトリウム きまかEN ua ^質の種類と混度を知るために. 次の実験を行っ つ, あるいは 2 つが合 溶液Aに全 (Eve rr

何番から何番が、非金属元素、金属元素(典型)、金属元素(遷移)の範囲になっているのか教えてください。 ※13~21は大丈夫です よろしくお願いします。

還PW 上 江 皿 江 き はじめに・ 較 が 本書の構成……パパー 3ク 人 ] ョ 1/ イオン分析・ の <にRRB と 4 てロー ー 陽イオンの分析などの知識を整理して, る問 ED 旧 ( ぷにあだたつて Me 。 坦陸 無機化学を に 9 気体の製法と性質.… oi 人 ジン の ちよっと準備を dd 気体の発生法の反応式などを整理して. 3汗ZIP 本化学を学ぶための準備となる革礎事項の解説 電ヂ 1族…アルカリ人金属元素ーー 二叶の 1 導元索の単体と化合物の知職を整理して 関連する問題を取り上げる。 合物を分類しまう…… ドードー半 hk 補) 2族…Mg, アルカリ土類金属元素 26 1 2 放元案の単体と化合物の知識を整理して. 関連する問題を取り上げる。 7 酸化物・水酸化物 ・オキソ酸…ーーー2 6 古人元素AEZn ーー 2 重要な化合物である酸化物。水本化物 Al Znの単体と化合物の知識を台理して。 関連する問題を取り上げる。 7 須移元素(①)…Fe … Fe の単体と化合物の知識を整理して. 関連する問題を取り上げる。 * 化学反応式をつくろう 電7 運移元素(2)… -Cu, Agなどー 148 '坦》 酸と塩基の反応(1)- A 軸 ] Cu. Agなどの単体と化合物の知識を整理して、 関連する問題を取り上げる。 中和反応およ、 ひび金属元素や人金属元素の化物の反応を 学ぶ。 7族-ハログフー 158 17族元素の単体と化合物の知識を整理して. SNS 電 16放0, S………ー Io Coach 4 き2NRS

例題11の22.4molというのはどこからきたものですか？

の の硫酸 100mr に, アンモニアを吸収させて完全に反応させ ce 残った 硫酸を 0.20mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したと 間こつ,20mr を要した 、。 に-・塩基の種類が複雪あった場合 | SO。 から生じる H* の物質量 | RSE生生 け の関係式が成りたっ」 したがって, 吸収さ れた NH。 を *[mol] とする と, 中和点では 次式が成りたっ。 2x0.0 00-- x-20_ りら 1xァ[mo 1x 0.20mol/L 1000・ HzSO。 から生じる NH が受け取る NaOH から生じる HTの物質量 HTの物質量 OH~の物質量 *三 0.016mol よって, 吸収された NH。 の体積は, 22.4L/mo1l x 0.016mol = 0.36L 0.36L 管 上重則 アンモニアを 020moi/L の破策 50mL に大収させて完全に反応させなみ 科った硫酸を 0.50molル水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL を要した。 吸収されたアンモニアは何 g か。 騙 例題11のように, 気体を過剰の酸または塩基に吸収・反応させた後に. 未反応の酸ま たは塩基の量を中和滴定で求めることで, 切めの体の量を間接的に求める方法を. 逆 滴定ということがある。 第2草酸と塩基の反応 | 153 ーーーーーーー- |

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度