イオン傾向の小さい金属の陽イオンの反応 2つの式があってどちらを使えばいいか分かりません 教えて欲しいです🙇‍♀️

bb 水溶液の電気分解 電極 極板 Pt, C, 陰極 Cu. Ag Pt, C OH (塩基の水溶液) 陽極 第6章 電池と電気分解 141 反応 金属が 析出 水溶液中のイオン イオン化傾向の小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) Ag+ + e_ → Ag Cu²+ +2e- Cu H+ (酸の水溶液) 2H+ + 2e¯ → H2 イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など ) 2H2O +2e → H2 +20H (溶媒の水分子が還元される) → Cl₂ +2e CI, Ⅰ などのハロゲン化物 2CI イオン 2I¯ → 1₂ +2e 40H → 2H2O + O2 + 4e O2 + 4H+ + 4e NO3 SOなどの多原子イ 2H2O (溶媒の水分子が酸化される) オン Cu²+ + 2e CI, OH, NO3 SO4² など Cu Ag Ag+ + e Cu, Ag の陰イオン H₂ 7)³ 発生 ハロゲン が生成 02が 発生 電極が 溶解

化学電池と電気分解の分野です。 1枚目が問題、2枚目が私の回答、3枚目が解説です。 ところどころ私の回答ミスはあるのですが、疑問があるので教えてください。 (1)から、解説は数値を簡単?にしていますが、(3860C→3900Cというように)これらはそうしなくてはならないので... 続きを読む

193.硝酸銀水溶液の電気分解 図のように, 白金電極を用 いて,硝酸銀 AgNO3 水溶液を 1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何 mol に相当するか。 (3) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 Pt Pt AgNOgag (5) 陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mLか。

電池と電気分解の仕組みは別物ですか？

化学の電池と電気分解という範囲でボルタ電池、ダニエル電池、マンガン乾電池、鉛蓄電池、燃料電池があります。各電池は反応する物質が変わったりすることはありますか？ 例えば、ボルタ電池では亜鉛板と銅板が教科書に書いてありますが、他の板に変わることがあるか、ということです。

282(2)

13.電池と電気分解 159 01 硫酸銅(1Ⅱ)水溶液の電電気分解 白金電極を用いて, 硫酸第(IⅡ ) CuSO。水溶液を32 10秒間電気分解すると,場極から標準状態で 336mLの気体が発生した。 )各極での変化を電子e"を用いた反応式で表せ。 12) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると. 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 01X80.1 283. 直列電解 図のような電解装置を組 み立て, 電解槽Iに硫酸銅(I)水溶液, 電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分30秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何mol か。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 分解後の電極の質量変化 [g]に最も近い値はどれか。 (イ)-16 可変抵抗 A B D 電解槽I 電解槽I キ)+ (エ) ±0 (オ)+8 (カ) +16 ( (ア) -24 (ウ) -8 カ気体け 標準状態で何Lか。 マを 山) 白金電極 呼響- 白金電極 白金電極 銅電極

よろしくお願いします🙂

【7】電池と電気分解について次の文章を読み, あとの問いに答 えなさい。 I 図1のように, 塩化銅水溶液をビーカーに入れ, 炭素棒を電 極として用いて, 0.5Aの電流を流すと, 陽極の表面からは気 体が発生し,b陰極の表面に赤 色の物質が付着した。20分ごと に陰極の質量を測定し, 陰極に 付着した物質の質量を求めた。 次に電流を1A, 1.5Aと変えて 同様の実験を行った。 表は, そ の結果をまとめたものである。 電源装置 電流計 図1

この問題の⑵のbがわかりません！ 2molの電子の移動によりH2SO4が2mol変化することまでは理解できました。 そのあと何で2molでわって電子の物質量をかけるのですか？

(b) 鉛蓄電池の放電時の変化をまとめて表すと, 2e Pb + Pb02 + 2 H2SO』 → 2PBSO』 + 2H20 98g/mol 2molのe- の移動により,電解液中のH:S04は2 mol 減少するので, 減少する H2SO4 の質量は, 98g/mol×2mol 2mol e-1mol 当たりの質量減少 ×5.00×10-2mol=4.9g e の物質量 補足 鉛蓄電池を放電すると, 電解液中の硫酸の濃度が小さく なるので,電解液の密度が小さくなる。

3の答えは陰極なのですがなぜそうなるか分かりません。教えてください！

3 (電池と電気分解装置のちがいをつかもう 数p.57 (1)) 電気分解は, 自然界では起こらない化学変化を, あるエネルギー を使って無理やり起こしています。何エネルギーを使っていますか (2), 電池は,自然に起こる化学変化をはなれた場所で起こし, その開 を導線でつなぐことであるエネルギーを電気エネルギーに変えてい ます。何エネルギーを変えていますか。 (3)電気分解装置で, 流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役 ようきょく いんきょく 割をもつのは, 陽極陰極のどちらですか。

赤線で引張っているところの意味と(2)、(3)を教えてくださいm(_ _)m

19:30 ロG &庫 R O9A64% 閉じる ロ み 例題 20 101.鉛蓄電池 30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が9.6g増加したとき,流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 g (2)(1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。 (3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極,負極いずれにつなげばよいか。 例題 20

この問題の（3）番の解答で、×1/4とありますが、どうして1/4をかけているのか分かりません💦たまに×4という場合もあるのですが、どこから見て×4や×1/4となるのですか？

0×10° C/mol 第7章電池と電気分解 101 電気分解の量的関係 例題31 循酸銀水溶液に白金電極を浸し,0.965 A の電流を 10.0分間通じた。 Ag=108, ファラデー定数=9.65×10° C/mol として, 次の問いに答えよ。 /1)陽極·陰極での変化を,それぞれe- を含むイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。また, 移動した電子は何 mol か。 (3) 陽極で発生する気体は何か。 また, その体積は標準状態で何 mL か。 (4)陰極の質量は何g変化するか。増, 減を付して答えよ。 *164~169 Pt Pt 硝酸銀水溶液 指針 白金電極の場合,陽極ではハロゲンが生成する か O2 が発生する。陰極ではイオン化傾向の小さい金 属が析出するか, Hzが発生する。 銅や銀が陽極の場 合,極板が溶ける。 解答(1) [陽極) 2H20 (3)(1)の反応式より,e"4mol によって酸素 O2 1 mol が発生することがわかるから, 1 22.4L/mol×6.00×10-3mol× 4 =0.0336 L=33.6mL 圏酸素 33.6mL O2 + 4H* + 4e (4)(1)の反応式より,e-1molが流れると Aglmol が析出することがわかるから, 108 g/mol×6.00×10-3 mol30.648 g 増答 [陰極) Ag* +e Ag (2) 1A×1s=1A·s=1C より, 0.965 A×(10.0×60)s=5.79×10°C 答 5.79×10°C 9.65×10* C/mol =6.00×10-3 mol 答