解説お願いします🙇‍♀️どれがひとつだけでもいいのでお願いします😿

2つの関数 f(x)=-x+1, g(x) = x2 について,実数全体の集合を全体集合と し,その部分集合 A, B を A = {f(x)-1≦x≦2}, B={g(x)|1 ≦ x ≤ 3} と 定める。 集合 ANB, ANB を求めよ。 例題42 ③実数全体の集合をR で表し、これを全体集合とする。Rの2つの部分集合 A={x||x-1|<√5},B={x|-k≦x≦k}を考える。 ただし, kは正の定 数とする。 (1) ABとなるんの値の範囲を求めよ。 (2) A∩B=Ø となるんの値の範囲を求めよ。 (3) AUBに属する整数の個数が7個となるkの値の範囲を求めよ。 例題32,42 ④ a,x を実数とし, 集合 A = {2,4,2x3x-2}, B ={3, x2+ax+a}, C = {1, x2+(a+1)x - 3} を考える。 (1) A = {2, 3, 4} となるxの値は |である。 (2) 2B かつ BCAとなるα, xの値の組 (α, x)は全部で 組ある。 (3) B=C となるα, xの値の組は (a,x)=( 条件とである。 4 O る意味 反例は ま 例題44 さ 合 ⑤ 集合Uを1から9までの自然数の集合とする。Uの部分集合 A,B,C が AUB = {1, 2, 4, 5, 7, 8, 9, AUC = {1, 2, 4, 5, 6, 7, 9}, BUC={1,4,6,7,8,9}, A∩B ={4, 9}, A∩C = {7}, B∩C={1}, A∩BNC = Ø を満たすとき (1) 集合 A を求めよ。 (2)集合 BC を求めよ。 ( 東京国際大 ) 例題43

数3はさみうちの原理についての質問です。 青チャの指針にはa n＜＝Cｎ＜＝bnと書かれていますが、この「＝」がない場合誤りになるのでしょうか。 私はいつも「≦」を使って解いているのですが、「＝」を付けてはいけない場合や、「＜」で書かなければならない問題はあるのでしょうか。... 続きを読む

COS NA を求めよ。 基本 例題 21 数列の極限 (4)･･･はさみうちの原理 (1) 極限 lim 43 1 00000 n→∞ n 1 1 1 立 (2) an= = + +......+ n²+1 n2+2 n²+n とするとき, liman を求めよ。 81U /p.34 基本事項 21 指針 極限が直接求めにくい場合は、はさみうちの原理の利用を考える。 解答 はさみうちの原理 すべてのnについて an Schon のとき liman=limbn=α ならば limcn=α (不等式の等号がなくても成立) n→∞ n COS Nπ (1) an≦ (2) 1 n²+k 818 n18 ≦b の形を作る。 それには、かくれた条件-1≦COSO≦1 を利用。 < 11/2 (k=1,2,…, n)に着目して, am の各項を1/2におき換えてみる。 n2 CHART 求めにくい極限 不等式利用ではさみうち ) (1)-1≦cosnπ 1 であるから (2) lim(-1) = 0, lim-1=0であるから (-1)=0, 81U n n2+k < non 1 (k=1, 2,..., 2人 ni n n 1 COS NT 1 各辺をnで割る。 n =0 はさみうちの原理。 n→∞ n lim CO (k=1, 2,......,n) であるから <n²+k>n²>0

化学です。 （４）で窒素分子の結合エネルギーを求める問題です。 解説には（３）✖️２➖（1）✖️３＋（２）✖️２と書いてあったのですが、理解できなかったので教えてください。

275 67 H-HおよびN-Hの結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,391 kJ/mol であり,NH3(気) の生成エンタルピーは-46kJ/mol である。 □(1) 水素分子 H2 の結合を切断して水素原子にする変化を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 △H=436FJ/mol (H2(()→2H(月) □ (2) アンモニア分子 NH3 のすべての結合を切断する変化を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 1H(月)→N(月)+3H(月) 211=1173/mol □(3) NH3(気)の生成エンタルピーを,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 /N()+2/H2(月)→NH3) <H-46F/1 □ (4) 窒素分子 N2 の結合エネルギーを求めよ。 N2(月)→2N(月) (3)×2-(1)×3+ (2)×2 D <H=946K

なんで⑶が(1➕√5)/2になるか教えて欲しいです！ ⑴と⑵は解けました！

次の にあてはまる数を求めよ。 長方形ABCDを,正方形ABEFと長方形FECDに 分ける。次に長方形FECDを, 正方形DFHGと長方形 GHECに分ける。以下長方形を正方形と長方形に分ける。 このような操作を繰り返していく。 60 36. F D A H G 右の図は, 正方形がつぎつぎに小さくなり4回目の操作 で、合同な正方形が2つできたところを示している。 B E C (1) ある長方形で, つぎつぎに正方形が小さくなり8回 目の操作で, 1辺の長さが12の正方形が2つできた。 この8回までの操作で得られた正方形の1辺の長さを, 小さい方から順に並べると次のようになる。 12,12, (2) (1) の答えで, うしろの3つの数の最大公約数を求めると である。 (3)別の長方形では,何回この操作を繰り返しても、残った長方形はもとの長方形と相似で あった はじめの長方形の短い辺と長い辺の長さの比は1: である。

⑶でノートに書いたみたいに円になった時横の人とかちがうから入れ替えた場合景色変わって別の通りになると思ったんですけど、なぜそれしたらダメなんですか? 向かい合うってなった途端どうしたいいのかわからなくなりました感覚的にどういうことかもわかりません

161~:242~=24 31~=6320~=23.6.3 30~26 19 A 43 4 44 4 42 B A

社会の自由学習の歴史⒉3 の答えが欲しいです！… 1ページから43ページをください！

教科書参考ワーク 基礎学力の定着 / 充実した資料学習 社会の自主学習 歴史 23

解答の線を引いているところは何を表しているのでしょうか？

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 →問題343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の |電離定数をK = 2.7×105mol/L, logio2.7 0.43 とする。 考え方 第1章 物質の変化と平衡 解答 衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 を求め, pH を算出する。 (映)BY 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 ・mol -0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L -0.0333mol/L 0.10× mol また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 200 .0 1000 (15.0/1000) L =0.0333 mol/L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOHH+ + CH3COO きく [H+] [CH3COO-] 0.0333 はじめ 平衡時 0.0333-x -0.0333 (mol/L) x 0.0333+x [mol/L] ① K₁=- [CH3COOH] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= [CH3COOH] 0.0333 とみなすと ②式から [H+] = K』 となるため, [H+]=- xK ② [CH3COO-] pH=-log10 [H+] = -log10(2.7×10-5)=4.57

１つ目と２つ目の解き方が足し算と、引き算で違うのは、１つ目は酸性と塩基性、２つ目は酸性と酸性というところから違ってきているのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH 問題 143 pHを求めよ。 ただし,酸塩基の電離度を1とし、 水のイオン積Kwを1.0×10 -4 0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の (mol/L) とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じるOH-の物質量は, HCI+NaOH → NaCl+H2O H+: 0.10mol/L× 10 1000 -L×1=1.0×10-3mol これをイオン反応式で表すと、次 のようになる。 OH: 0.30mol/Lx 10 1000 -L×1=3.0×10-mol H++OH- - H₂O 反応式から、反応するH+ と OHの物質量は等しい。 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水溶液 のモル濃度は、水溶液の体積が (10+10) mLなので 3.0×10-mol-1.0×10-mol -=1.0×10mol/L 0 (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L) なので、 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し、残るイオンの量から モル濃度を求める。 [OH-]= Kw 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 [H+]= [OH-] 1.0×10 mol/L したがって, pH=13 1.0×10-14 (mol/L) 2 =1.0×10-13 mol/L

スタンダード 234(3) 対数 この問題でノートのように回答したのですが、後ろの答えでは三枚目のようになっていました。私の回答でも大丈夫でしょうか。またどうして2乗する方が勧められているのかも知りたいです。

*234 (1) α=10g 10 2, β = 10g 10 3 とおくとき 10g 10 4 10g 105, 10g 106 をそれぞ れα β を用いて表せ。 (2)48<7250 であることを利用して, 0.84 <10g107 < 0.85 が成り立つことを 示せ。 ただし, 10g102=0.3010, 10g 10 3 = 0.4771 とする。 SES と同じ値とする。 (3)1.03 <log1011 <1.05 が成り立つことを示せ。 ただし, 10g102, 10g103は (2) [25 香川大〕

下線のとこ withＯCの倒置？ですか？

よかろ colored hair ribbons in their hair, to tell them apart. (3) It worked perfectly, and then 機能する 30 one day, we discovered that the little monsters had learned to take off their hair 愛情のこもった呼び方でOliviaとVictoriaのこと That ribbons and tie them again, very carefully, to confuse us. They would pretend one in was the other that way, and it went on for months before we discovered it. They were 402 quite dreadful as children," he said, with easily seen pride and affection. いたずらな (4)Despite his dislike for the public excitement they caused whenever he took them out, he was 動詞に変える be excited Whom 35 very, very fond of them. They had been the final gift of a woman he had loved with his 7643175 entire soul, and he had never loved anyone again after her, except her daughters. Danielle Steel, Mirror Image, Dell Publishing